Cтраница 2
За единицу валентности была принята соответствующая способность атома водорода, поскольку отношение атомной массы водорода к его эквиваленту равно единице. [16]
Определяющее значение для нахождения относительных атомных масс имело уточнение понятий атома, молекулы и эквивалента, сделанное соотечественником Аво-гадро Станислав Канниццаро в 1858 г. в статье Краткое изложение курса химической философии, а также предложенный Канниццаро способ определения атомных масс металлов с использованием их атомных теплоем-костей. Это было очень удобно, так как, с одной стороны, избранная единица близка к атомной массе водорода, а с другой - она позволяет гораздо легче методически проводить определения относительных атомных масс элементов по кислородным соединениям; кроме того, последних просто больше, чем водородных. [17]
Советский физик Д. Д. Иваненко в 1930 г. первым высказал мысль о том, что ядра атомов состоят из. Положительный заряд ядра равен в этом случае числу протонов, а масса - общей массе протонов и нейтронов. Предложенная теория строения ядра объяснила тот факт, что атомные массы многих элементов почти в точности составляют целое кратное атомной массы водорода. Ядро атома водорода состоит из одного протона, а ядра атомов других элементов - из нескольких протонов и нейтронов. Ядро атома азота состоит из 7 протонов и 7 нейтронов, фтора - из 9 протонов и 10 нейтронов, кислорода - из 8 протонов и 8 нейтронов. [18]
Теоретически предсказал и открыл ( 1803) закон кратных отношений: если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся как целые числа. Составил ( 1803) первую таблицу относительных атомных масс водорода, азота, углерода, серы и фосфора, приняв за единицу атомную массу водорода. [19]
В основу этого представления, опубликованного в 1815 г., Праут положил уже установленные атомные веса, многие из которых представляли целочисленные кратные атомной массы водорода. [20]
В 1816 г. Праут высказал гипотезу о том, что атомы всех химических элементов построены из атомов водорода и их атомные массы должны быть кратными атомной массе водорода. Поскольку атомные массы многих элементов противоречили гипотезе Праута, она была оставлена. [21]
Массу одного моля данного вещества называют молярной массой. Молярная масса вещества, выраженная в граммах, численно равна молекулярной массе. Например, молярная масса атомного водорода Н равна 1 0079 г / моль. Она численно совпадает с атомной массой водорода: Молярная масса молекулярного водорода Н2 равна 2 0158 г / моль. [22]
Что касается гипотезы Праута, то она привлекала особое внимание химиков. Первым, кто безусловно принял предложение В. Он произвольно изменил атомные массы многих элементов, будучи уверен, что они должны быть кратными атомной массе водорода и выражаться целыми числами без дробей. [23]
Для определения состава воды ( в процентах) был предложен следующий метод. Окисляют кусочек цинка, определяют привес. Обозначим его А г. Другой точно такой же кусочек цинка растворяют в соляной кислоте, определяют массу выделенного водорода. Обозначим ее Б г. Покажите алгебраически, как из этих двух численных данных вычислить: а) состав воды ( в процентах); б) точную атомную массу водорода. [24]
Эфир заполняет все пространство, проникает во все тела; он причина тепла, света и электричества. Однако Менделеев не считает эфир таковым: для него он самый легкий газ, неспособный вступать в химические реакции, с атомной массой, равной миллионной доле атомной массы водорода. [25]
Разделы 8.5 - 8.12. Здесь излагается история того, как были получены химические доказательства атомистической теории строения вещества, начиная с закона постоянства химического состава и закона кратных отношений. Затем разбирается задача определения молекулярных формул на основе фактического подсчета ( по радиоактивному распаду) числа атомов газа в единице объема. Установленный на основании опыта факт, что в равных объемах различных газов содержатся одинаковые количества молекул, используется затем для обоснования гипотезы, что этим свойством обладают все газы. Из этой гипотезы следует закон объемных отношении, а также возможность определения молекулярных и атомных весов и числа Авогадро. В заключение очень кратко рассматриваются выводы ядерной физики о внутриатомном строении вещества, чтобы учащиеся поняли, почему массы всех атомов почти точно равны целым кратным числам атомной массы водорода. [26]
В основу этого представления, опубликованного в 1815 г., Праут положил уже установленные атомные веса, многие из которых представляли целочисленные кратные атомной массы водорода. Двумя годами позднее подобные же идеи выдвинул Иоганн Л. Г. Майнеке, профессор технологии из Галле. Среди открытых к тому времени элементов были известны атомные массы двадцати двух, и их можно было рассматривать как кратные атомной массы водорода. [27]
Праут высказал гипотезу, согласно которой водород является первичной материей всех веществ и что многообразие элементов может быть объяснено различными сочетаниями атомов водорода. Если взгляды, которые мы решились высказать, правильны - писал В. Здесь приведена таблица атомных масс элементов, составленная В. Праутом в 1815 г. Атомные массы, как видно из первой графы таблицы, выражены целыми числами и являются кратными атомной массы водорода. [28]
Но поскольку эксперименты были довольно неточными, то впоследствии Дальтон сам провел многочисленные анализы состава веществ. Дело в том, что, основываясь на принципе наибольшей простоты, Дальтон часто записывал неправильные формулы соединений: для аммиака - NH ( вместо NH3); о формулах воды и метана уже говорилось выше. Поэтому им были установлены и неправильные относительные атомные и молекулярные массы веществ. Однако это нисколько не умаляет заслуги Дальтона: он ввел в науку относительные атомные и молекулярные массы - важные характеристики химических элементов и их соединений. Работы замечательного английского ученого были развиты патриархом европейских химиков Пенсом Якобом Берцелиусом, который в 1814 г. создал первую таблицу атомных масс, приняв, как и Дальтон, атомную массу водорода за единицу. [29]