Атомная масса - элемент
Cтраница 2
Атомная масса элемента - средняя масса природной смеси его атомов, выраженная в углеродных единицах. [16]
Атомную массу элемента вычисляют как среднее значение из массовых чисел его изотопов, взятых в процентном соотношении, отвечающем их распространенности в природе. [17]
Атомную массу элементов при наличии изотопов вычисляют как среднее значение атомных масс их отдельных изотопов. Например, природный хлор состоит из двух изотопов, массы атомов которых соответственно равны 34 940 и 36 961 и содержание каждого из них ( мае. [18]
 |
Диаграмма распространения элементов в земной коре. [19] |
Атомной массой элемента называется масса его атома, выраженная в углеродных единицах. [20]
Атомной массой элемента называется средняя масса атома элемента относительно массы углерода-12. Если считать, что массы нейтрона и протона равны каждая приблизительно 1 и и что масса электрона относительно мала, то отклонение величин атомных масс от целых чисел для ряда элементов достаточно неожиданно. Дробные величины масс обусловлены тем, что большинство элементов существует в виде смеси атомов с различными массами, называемых изотопами. Число протонов ( и электронов), присутствующих во всех атомах данного элемента, должно быть одинаковым. Изотопы имеют разное число нейтронов в ядре. Именно существование и распределение изотопов определяют точное значение атомной массы. [21]
Определение атомных масс элементов имеет исключительно важное значение для всех разделов химической науки. Атомная масса - это среднее значение относительных атомных масс изотопов элемента с учетом их процентного содержания в данном образце. При протекании химических реакций соотношение изотопов не меняется, поэтому атомная масса остается практически постоянной. Исключение составляет только свинец, который в различных соединениях имеет неодинаковый изотопный состав: это зависит от месторождения. [22]
Определение атомных масс элементов было выполнено несколькими способами. [23]
Соотношения атомных масс элементов в соединениях устанавливает закон постоянства состава, выведенный в начале XIX в. [24]
Определите атомную массу элемента, если его удельная теплоемкость равна 0 06, а оксид содержит 6 89 % кислорода. [25]
Между атомной массой элементов, зарядом и структурой ядер имеет место глубокая взаимосвязь. Приведенная здесь формулировка периодического закона не противоречит данной Д. И. Менделеевым, а лишь отражает более поздние представления о строении атома. [26]
А - атомная масса элемента ( масса моля элемента, состоящего из одноатомных молекул); Z - его валентность ( безразмерная величина, равная числу атомов водорода, замещаемых в химических соединениях одним атомом данного элемента); AIZ - химический эквивалент ( численно равный атомной массе элемента, деленной на его валентность); С - величина постоянная, имеющая одно и то же значение для всех веществ. [27]
А - атомная масса элемента; г - заряд иона; г - радиус иона; к - постоянная, равная 2 для положительных ионов и 1 для отрицательных. [28]
А - атомная масса элемента; г - заряд иона; г - радиус иона; х - постоянная, равная 2 для положительных ионов и 1 для отрицательных. [29]
Среднеарифметическое из атомных масс элементов соседних с ним и будет приблизительной атомной массой его. [30]
Страницы: 1 2 3 4