Cтраница 2
Здесь и далее для расчетов использованы округленные значения относительных атомных масс элементов, приведенные в табл. 1 Приложения. [16]
Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым на базе данных об относительных атомных массах элементов, о свойствах элементов и их соединений, которые были установлены главным образом с помощью методов аналитической химии. [17]
Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым на базе данных об относительных атомных массах элементов, о свойствах элементов и их соединений, которые были установлены главным образом с помощью методов аналитической химии. [18]
В дальнейшем были получены весьма точные значения известных в то время относительных атомных масс элементов. [19]
Значение молярной массы численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества или относительной атомной массой элемента. [20]
Дальтов: основное свое усилие направил па разработку эффективной системы для вычисления относительных атомных масс элементов на основании имевшихся в то время химических данных. [21]
Авогадро; т - масса элемента в пробе, г; М - относительная атомная масса элемента; Ф - плотность потока нейтронов, н см2 / с; о - сечение ядерной реакции, см-2; t xn - время охлаждения; to6jl - время облучения ( в одинаковых единицах); р - распространенность изотопа в природе, отн. [22]
Если вещество состоит из молекул, образованных из атомов различных химических элементов, относительная молекулярная масса данного вещества равна сумме относительных атомных масс элементов, входящих в состав данного вещества. [23]
В приложении даны значения относительных электроот-рицательностей элементов, таблица растворимости солей и оснований, ряд стандартных электродных потенциалов, округленные значения относительных атомных масс элементов и другие справочные материалы. [24]
В приложении даны значения относительных электро-отрицательностей элементов, таблица растворимости солей и оснований, ряд стандартных электродных потенциалов, округленные значения относительных атомных масс элементов и другие справочные материалы. [25]
Химический знак обозначает: 1) название элемента; 2) 1 атом элемента; 3) 1 моль его атомов; 4) относительную атомную массу элемента; 5) атомный номер. [26]
Способность элементов вступать в соединения лишь определенными порциями свидетельствовала о прерывном строении вещества, Развивая атомную теорию, Дальтон ввел близкое к современному представление об атомах и об относительных атомных массах элементов; за единицу атомной массы он принял массу атома водорода как самого легкого. [27]
Молярная масса - это величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества, выражается в килограммах на моль ( кг / моль) или граммах на моль ( г / моль) и численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества или относительной атомной массой элемента. [28]
Кроме основных элементов, входящих в таблицу Менделеева, существует значительное число так называемых изотопов, обладающих одинаковыми химическими свойствами с основными элементами и, следовательно, занимающих те же места в таблице, но отличающихся относительной атомной массой. Относительная атомная масса элемента является средней величиной относительных атомных масс его изотопов. [29]
Одновременно в химии пользуются относительными атомными массами. Относительной атомной массой элемента называется отношение массы атома к / 12 массе атома углерода. Обозначается относительная атомная масса элемента символом Аг, где г - начальная буква слова relative - относительный. Важно, что в отличие от величины пгА, величина Аг безразмерна. [30]