Cтраница 1
Относительная масса молекулы образуется из суммы относительных атомных масс, входящих в состав данной молекулы согласно ее формуле. [1]
Молярная масса М численно равна относительной массе молекулы. [2]
В статье Изложение способа для определения относительных масс элементарных молекул веществ и пропорций, в которых они вступают в соединения Авогадро высказал положения, которые составили фундамент его молекулярной теории. [3]
Мы обладаем, следовательно, верным способом определения относительных масс молекул различных веществ в их газообразном состоянии. Этому методу можно поверить больше, чем методу, основанному на электролизе или на удельной теплоте, потому что наши сведения об условиях движения более полны, чем наши сведения об электролизе или о внутреннем движении образующих молекулы составных частей. [4]
Основная статья Авогадро, озаглавленная Исследование метода определения относительных масс элементарных молекул веществ и установления отношений, в которых они вступают в соединения, появилась в 1811 г. 20 Статья начинается со ссылки на работу Гей-Люссака, в которой изложен закон объемов газов. Очевидно, что Авогадро был вполне в курсе дел о состоянии химической атомистики в то время. [5]
Если исходить из этой гипотезы, то видно, что появляется средство очень простого определения относительных масс молекул таких веществ, которые можно получить в газообразном состоянии, а также относительного количества молекул в соединениях, так как отношения масс молекул равны отношениям плотностей различных газов при одинаковом давлении и одинаковой температуре, а относительное количество молекул в соединении определяется непосредственно отношением объемом газов, которые его образуют. Так как, например, числа 1 10359 и 0 07321 представляют плотности газов кислорода и водорода, в которых за единицу взят воздух, и, следовательно, отношение обоих чисел является отношением масс равных объемов обоих газов, то последнее отношение по предложенной гипотезе выражает отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет приблизительно в 15 раз более массы молекулы водорода, или, выражаясь точнее, они относятся как 15 074 к 1 [ 33, стр. [6]
Авогадро заложил основы молекулярной теории: а) сформулировал носящий его имя закон: одинаковые объемы газов при одинаковых физических условиях содержат одинаковое число молекул; б) обосновал путь определения относительных масс молекул; в) показал, что молекула воды состоит из полумолекулы кислорода и молекулы... [7]
Далее покажите, что плотность энергии когезии при однородном распределении молекул, удерживаемых вместе вандер-ваальсовым притяжением вида - CJ &, дается выражением ( 2я / 3) ( IVWI) p - Ci, где р-плотность твердого вещества, а Мт - относительная масса молекул. [8]
В 1811 г. была опубликована первая статья малоизвестного тогда физика - преподавателя лицея в маленьком городке на севере Италии - А. Авогадро под названием Описание способа определения относительных масс элементарных молекул и отношений, в которых они входят в эти соединения. Отправной точкой его рассуждений было то, что количество молекул любого газа всегда одинаково в равном объеме или пропорционально объему. [9]
Авогадро показал, что между учением Дальтона и открытием Гей-Люссака по сути дела нет противоречий. В статье Изложение способа для определения относительных масс элементарных молекул веществ и пропорций, в которых они вступают в соединения А. [10]
Цитированная нами статья ( 1811 г.) не была единственной, в которой Авогадро развивал свои взгляды. В 1814 г. появилась его вторая работа - Мемуар об относительных массах молекул простых тел [34], в которой он подчеркивал, что только на основе его гипотезы могут быть определены правильные молекулярные веса. [11]
Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригивалкным выводам. Исходя из этой гипотезы - пишет он - мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях; так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1 10359 и 0 07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2: 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. [12]
Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригинальным выводам. Исходя из этой гипотезы - пишет он - мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях; так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1 10359 и 0 07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. [13]