Массы - фаза
Cтраница 1
Массы фаз выражают в мольных долях, в массовых или мольных процентах. Ниже нее жидкости вплоть до температуры кристаллизации смешиваются во всех соотношениях, как, например, в системе вода - диэтиламин. [1]
При этом массы фаз выражаются в молях, если состав системы дается на диаграмме в мольных долях или процентах, и в весовых единицах, если указанный состав дан в весовых долях или процентах. [2]
Пусть т, т и т т т - массы фаз Ф, Ф и системы; m2 / 7Z2 № 2 - - масса компонента Л2 в системе; С - свободная энтальпия системы. [3]
Под свойством фазы здесь понимается любое свойство любой фазы, которое не зависит от массы фазы. [4]
 |
Кривая растворимости двух частично растворимых жидкостей. [5] |
Таким образом, при изменении состава исходной смеси от хг до х2 меняются только массы фаз, составы же фаз остаются неизменными и равными хг для одного слоя и х2 для другого. [6]
Таким образом, при изменении состава исходной смеси от х, до х2 меняются только массы фаз, составы же фаз остаются неизменными и равными х, для одного слоя и х2 для другого. [7]
При исследовании фазовых процессов встает вопрос о зависимости между изменениями давления, температуры, состава и массы фаз. [8]
Итак, в материально изолированной бинарной двухфазной системе могут, кроме давления и температуры, изменяться массы фаз т, т и весовые доли x k, x h компонентов в обеих фазах. [9]
Это объясняется тем, что уравнения связи включают в себя как переменные состояния, так и переменные, характеризующие количества фаз, например массы фаз, и до тех пор пока число уравнений связи не превысит число масс фаз, нельзя считать, что эти уравнения накладывают связи на переменные состояния. [10]
 |
Графическое выражение уравнения mi, тз, та 1 т mm. [11] |
Как и в предыдущем случае, легко показать, что изменения mlt тг, та, связанные только с изменением состава, но не массы фазы, могут быть представлены плоскостью SiS2sg заключенной между положительными направлениями осей координат. [12]
Нужно иметь в виду, что ( 11 3 6) позволяет рассматривать в качестве реакций и такие процессы, в которых составы всех фаз неоднородной системы постоянны и изменяются только их массы или массы фаз, имеющих одинаковые составы. Первый из этих случаев встречается, например, в системе СиО Си2О О2: при разложении СиО составы фаз не изменяются. Вообще же, так как по условию составы конденсированных фаз постоянны, то этот случай должен иметь место всегда, когда газовая фаза представляет не смесь, а химически чистый газ. [13]
Напомним: массы фаз на тарелках ( или в просветах насадки) существенно меньше, нежели жидкости в кубе; поэтому вкладом изменения составов фаз ( количеств НКК) на тарелках при составлении балансов пренебрегаем. [14]
Предполагается, что фазы, входящие в гетерогенную систему, способны обмениваться своими компонентами. Если при этом массы фаз, их состав и все другие свойства остаются неизменными, то имеет место фазовое равновесие. Одним из наиболее широко известных примеров фазового равновесия является равновесие между раствором соли в воде и твердой солью. [15]
Страницы: 1 2