Cтраница 1
Массы атомных ядер, выраженные в обычных единицах массы, весьма малы ( менее 10 - 21 г), и их обычно выражают в других единицах. Многие годы пользовались так называемой физической шкалой атомных весов, в которой в качестве стандарта выбран изотоп кислорода О16, масса которого принята равной точно 16 00000 массовым единицам. Следует заметить, что эта шкала отличается от химической шкалы атомных весов, которая применяется для выражения атомных весов в химических расчетах. Следовательно, массовые единицы по химической шкале больше, чем по физической, и численное значение атомного веса некоторого элемента будет меньше, если оно выражено в химической шкале. Пересчет производится с помощью множителя, равного 1 000272 0 000005; некоторая неопределенность множителя обусловлена степенью точности данных об изотопном составе природного кислорода. [1]
Массы атомных ядер и элементарных частиц варьируются в следующих пределах. Кроме того, существуют частицы ( у-квант и, по-видимому, нейтрино), массы которых точно равны нулю. [2]
Получаемое с помощью капельной модели выражение для массы атомных ядер позволяет ответить на вопрос о причинах неустойчивости ядер и путях их радиоактивных превращений. Тем самым решается и вопрос о возможности получения искусственных радиоактивных элементов. [3]
Спектральный анализ изотопного состава основан на том, что положение энергетических уровней атомов или молекул зависит от массы атомных ядер. В результате этого наблюдается смещение спектральных линий, принадлежащих атомам изотопов или изотопным молекулам. [4]
Из предыдущего ( § 198) мы знаем, что массы атомов, а значит, и массы атомных ядер очень близки всегда к целому числу атомных единиц массы. Напрашивается вывод, что атомные ядра построены из частиц приблизительно единичной массы. Такими частицами являются протон и нейтрон. [5]
Из предыдущего ( см. § 198) мы знаем, что массы атомов, а значит, и массы атомных ядер очень близки всегда к целому числу атомных единиц массы. Напрашивается вывод, что атомные ядра построены из частиц приблизительно единичной массы. Такими частицами являются протон и нейтрон. [6]
Из предыдущего ( см. § 201) мы знаем, что массы атомов, а значит, и массы атомных ядер очень близки всегда к целому числу атомных единиц массы. Напрашивается вывод, что атомные ядра построены из частиц приблизительно единичной массы. Такими частицами являются протон и нейтрон. На первый взгляд кажется, что, помимо нейтронов и протонов, ядра должны содержать также позитроны и электроны, ибо многие ядра ( ядра радиоактивных изотопов) испускают эти частицы. Однако детальный анализ различных свойств ядер заставляет признать, что в них отсутствуют как таковые и позитроны, и электроны. [7]
Из предыдущего ( см. § 198) мы знаем, что массы атомов, а значит, и массы атомных ядер очень близки всегда к целому числу атомных единиц массы. Напрашивается вывод, что атомные ядра построены из частиц приблизительно единичной массы. Такими частицами являются протон и нейтрон. [8]
Из предыдущего ( см. § 201) мы знаем, что массы атомов, а значит, и массы атомных ядер очень близки всегда к целому числу атомных единиц массы. Напрашивается вывод, что атомные ядра построены из частиц приблизительно единичной массы. Такими частицами являются протон и нейтрон. На первый взгляд кажется, что, помимо нейтронов и протонов, ядра должны содержать также позитроны и электроны, ибо многие ядра ( ядра радиоактивных изотопов) испускают эти частицы. Однако детальный анализ различных свойств ядер заставляет признать, что в них отсутствуют как таковые и позитроны, и электроны. [9]
Томсон и Астон разработали метод определения масс атомов по отклонению в магнитном поле их ионов, ускоренных электрическим полем. Этим же методом определяют и массы атомных ядер, так как любое ядро представляет собой ион. [10]
Определение стационарных состояний системы электронов и ионов является очень трудной задачей. Для ее упрощения можно воспользоваться тем, что масса электронов во много раз меньше массы атомных ядер, в то время как на них действуют силы одного порядка. Вследствие этого ядра движутся значительно медленнее электронов, и с хорошей степенью точности ядра по отношению к электронам можно считать фиксированными силовыми центрами. При смещении ядер электроны быстро перестраиваются, так что можно рассматривать равновесное состояние системы электронов при фиксированном положении ядер, полагая, что в любом макроскопически малом объеме сохраняется электронейтральность. [11]
Масса одного протона составляет 1 673 10 - 24 г. Нейтрон близок по массе протону. Электрон приблизительно в 1820 раз легче протона и нейтрона и его масса равна 9 108 10 - 28 г. Таким образом, основная масса атома сосредоточена в атомном ядре. Поскольку оперировать со столь малыми величинами масс не всегда удобно, массы атомных ядер, атомов, молекул чаще всего выражают не в граммах, а в специальных атомных единицах массы ( а. Массы протона, нейтрона и электрона в а. [12]
Астона, который использовал для этой цели масс-спектрограф. С помощью высокочувствительной модели масс-спектрографа в 1925 году ученый установил, что массы атомных ядер и суммарные массы входящих в их состав протонов и нейтронов несколько различаются. [13]
Рассмотрим основные свойства образующих атом частиц - электронов, протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны ( нуклоны) образуют атомное ядро. Масса одного протона составляет 1 673 - 10 24 г. Нейтрон близок по массе протону. Электрон приблизительно в 1820 раз легче протона ( нейтрона), масса электрона 9 108 - 10 - 28 г. Таким образом, основная масса атома сосредоточена в атомном ядре. Поскольку оперировать со столь малыми величинами масс не всегда удобно, массы атомных ядер, атомов, молекул чаще всего выражают не в граммах, а в специальных атомных единицах массы ( а. Via массы атома основного изотопа углерода, ядро которого образовано из шести протонов и шести нейтронов; 1 а. [14]