Cтраница 1
Абсолютные массы атомов, выраженные в граммах, представляют собой ничтожно малые величины ( см. стр. [1]
Абсолютные массы атомов элементов и молекул веществ чрезвычайно малы, и пользоваться такими значениями неудобно. Поэтому введено понятие об относительной массе атомов и молекул. [2]
Поскольку абсолютные массы атомов и молекул малы, обычно пользуются относительными массами. [3]
Зная относительные атомные массы азота, натрия и аргона, найти абсолютные массы атомов и грамм-эквиваленты этих элементов. [4]
Зная относительные атомные веса азота, натрия и аргона, найти абсолютные массы атомов и грамм-эквиваленты этих элементов. [5]
В этой главе мы увидим, однако, что химические атомные веса не дают возможности вычислять абсолютные массы атомов. Тем не менее исторические знания химических атомных весов было важно не только с практической точки зрения, но и потому, что с их помощью была открыта важнейшая закономерность, связывающая атомы различных элементов между собою. Эта закономерность проявляется в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, с рассмотрения которой мы и начнем эту главу. [6]
Дайте определение понятий: а) элемент, атом, молекула; б) простое и сложное вещество; в) относительные атомная и молекулярная массы; абсолютные массы атома и молекулы. [7]
Совершенно правильно считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. При этом масса атома водорода, как самого легкого из всех атомов, была принята за единицу. [8]
Таким образом, окончательное введение в химию представлений об атоме связано с работами Дальтона. Однако его представления о соотношении между атомом и молекулой ( которую он называл сложным атомом) это шаг назад по сравнению с атомно-молеку-лярной теорией Ломоносова. Большая заслуга Дальтона заключается в том, что он первый поставил задачу - определить атомные массы, химических элементов для объяснения отношений масс элементов в химических соединениях. Не имея возможности установить абсолютные массы атомов, английский ученый пытался найти относительные атомные массы, приняв за единицу атомных масс массу атома водорода как самого легкого из всех атомов. Однако задача определения атомных масс элементов была решена лишь после изучения реакций между газообразными веществами, в результате чего появилась возможность практически определить атомный состав молекул различных веществ. [9]
В этом смысле атомистика Дальтона была шагом назад по сравнению с элементно-корпускулярной концепцией Ломоносова. Совершенно правильно считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. При этом масса атома водорода, как самого легкого из всех атомов, была принята за единицу. [10]
Идеи Ломоносова послужили в первой половине XIX века отправным пунктом кинетической теории газов. Все эти представления далеко опередили науку того времени. Считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. [11]