Cтраница 1
Относительные атомные массы элементов обозначают Лг, где индекс г - начальная буква английского слова relative - относительный. Записи А ( Н), ЛГ ( О), ЛГ ( С) означают: относительная атомная масса водорода, относительная атомная масса кислорода, относительная атомная масса углерода. [1]
Относительные атомные массы элементов и относительные молекулярные массы веществ - величины безразмерные. [2]
Относительные атомные массы элементов, как и другие физические характеристики, запоминать не следует. [3]
Точные относительные атомные массы элементов были определены стараниями ученых в XIX в. [4]
Обратите внимание, что относительные атомные массы элементов, как и любые относительные величины, являются безразмерными. [5]
С учетом изотопного состава определяются относительные атомные массы элементов ( см. гл. [6]
Мг ( А1ВуСг) - относительная молекулярная масса AxByCz, А - ( А), Лг ( В), АГ ( С) - относительные атомные массы элементов А, В, С, входящих в состав вещества АхВуСг, а х, у, z - соответствующие индексы в химической формуле, показывающие соотношение количеств атомов каждого элемента. [7]
Большинство элементов имеет не один, а несколько встречающихся в природе изотопов, и различия в относительной встречаемости этих изотопов влияют на точность, с которой могут быть приведены относительные атомные массы элементов в природе. Среди элементов, приведенных в списке, относительные атомные массы образцов бора, кальция, свинца, стронция и серы могут отличаться более чем на единицу в четвертой значащей цифре. [8]
Масса атома, выраженная в ( а.е.м.) или ( у. Относительные атомные массы элементов приведены в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева, из которой видно, что относительная атомная масса равна, например, водорода - 1 0079; кислорода - 15 999 и т.п. Масса любого атома Ма Аг х 1 66 х 10 - 7 Кг. Относительная молекулярная масса вещества ( химического соединения) ( обозначается Мг) - это также безразмерная величина, которая выражает массу молекулы в ( а.е.м.) или ( у. Она представляет собой арифметическую сумму относительных атомных масс отдельных эле-лементов, образующих молекулу. [9]
Поэтому относительной атомной массой химического элемента называют величину, равную отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1 / 12 массы атома углерода-12. Относительные атомные массы элементов обозначают Ап где г - начальная буква англ, слова relative - относительный. Запись АГ ( Н), ЛГ ( О), АГ ( С) соответственно означает: относительная атомная масса водорода, относительная атомная масса кислорода, относительная атомная масса углерода. [10]
Справочник состоит из 6 разделов, составленных в общепринятой таблично. В последующих разделах охарактеризованы атомные, молекулярные и термодинамические свойства атомов, молекул, радикалов и ионов неорганических веществ, существующих в индивидуальном состоянии и в водном растворе. Представлены относительные атомные массы элементов, свойства природных и радиоактивных изотопов, электронные формулы атомов, энергии ионизации и сродство к электрону для атомов и молекул, энергии и длины химических связей, строение ( геометрическая форма) молекул вещесги, ь том числе и комплексных соединений. Приведены термодинамические константы веществ во всех агрегатных состояниях ( газ, жидкость, твердое состояние, состояние водного раствора), окислительно-восстановительные потенциалы, константы кислотности и основности, константы устойчивости комплексов в водном растворе и растворимость веществ в воде. В последнем разделе Номенклатура неорганических веще тв сформулированы правила составления химических формул и на их основе химических названий веществ. [11]
Он считал, что все химические элементы состоят из атомов, сохраняющих свою природу неизменной при любых химических превращениях. Атомы одного и того же элемента точно одинаковы, но атомы различных элементов отличаются по массе. Таким образом, каждый элемент характеризуется массой его атомов. Дальтон понял, что изучение пропорций элементов в разных химических соединениях дает возможность определять относительные атомные массы элементов, а не абсолютные. За единицу была принята масса атома водорода, через которую были постепенно выражены массы атомов всех остальных элементов. Однако было неизвестно, сколька атомов того или иного элемента входит в данное соединение. В зависимости от того, какую формулу признать правильной, атомная масса кислорода будет равна 8, 16 или 4 ( то, что при разложении воды на 1 мае. [12]