Cтраница 1
Относительные атомные и молекулярные массы являются мерой масс атомов и молекул, поэтому они позволяют сделать вывод о соотношении масс атомов различных элементов в молекуле сложного вещества. [1]
В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. [2]
В настояшее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная единица-это 1 / 12 часть массы атома изотопа углерода С. [3]
В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. [4]
Джон Дальтон является создателем химической атомистики; он впервые, используя представления об атомах, объяснил состав различных химических веществ, определил их относительные атомные и молекулярные массы. Наконец-то к Дальтону приходит заслуженная слава. В 1816 г. его избрали членом-корреспондентом Французской академии наук; в 1817 г. - президентом Манчестерского литературно-философского общества; в 1827 г. - почетным членом Московского общества испытателей природы, а в 1830 г. - иностранным членом Французской академии наук: это высшая честь, оказанная во Франции зарубежному ученому. Но все это не избавляло великого ученого от необходимости ежедневно заниматься преподаванием состоятельным молодым людям основ различных наук, для того чтобы заработать средства к существованию. [5]
Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2 99 - I ( h2 ( i кг, то молярная масса воды равна 2 99 - 10 2в кг 6 02 - 1023 1 / моль 0 018 кг / моль, или 18 г / моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль ( г / моль), численно равна его относительной молекулярной ( атомной) массе, выраженной в а. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Fe, O2, Н2О соответственно равны 12, 56, 32, 18, и их молярные массы составят 12 г / моль, 56 г / моль, 32 г / моль, 18 г / моль. [6]
Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2 99 - 10 - 26 кг, то молярная масса Мн2о2 99 - 10 - 26 кг-6 02 - 10 1 моль0 018 кг / моль, или 18 г / моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль ( г / моль), численно равна его относительной молекулярной ( атомной) массе, выраженной в а. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Fe, O2, Н2О соответственно равны 12, 56 32, 18, их молярные массы составят 12 г / моль, 56 г / моль, 32 г / моль, 18 г / моль. [7]
Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2 99 - 10 - 2в кг, то молярная масса ЛГГ ( Н2О) 2 99 - 10 - 26 кг-6 02 - Ю2 1 / моль0 018 кг / моль, или 18 г / моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в г / моль, численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе этого вещества. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Fe, O2, Н2О соответственно равны 12, 56, 32, 18, а их молярные массы составляют соответственно 12 г / моль, 56 г / моль, 32 г / моль, 18 г / моль. [8]
Молярную массу вещества легко нычислить, зная массу молекулы. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в г / моль, численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе этого вещества. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Fe, Oa, IbO соответственно равны 12, 56, 32, 18, а их молярные массы составляют соответственно 12 г / моль, 56 г / моль, 32 г / моль, 18 г / моль. [9]
Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2 99 - 10 26 кг, то молярная масса воды равна 2 99 - 10 26 кг - 6 02 - 1023 1 / моль 0 018 кг / моль, или 18 г / моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль ( г / моль), численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе этого вещества. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Fe, O2, Н2О соответственно равны 12, 56, 32, 18 и их молярные массы составляют 12, 56, 32, 18 г / моль. [10]
Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2 99 - 1О26 кг, то молярная масса воды равна 2 99 - Ю 26 кг 6 02 - 1023 1 / моль 0 018 кг / моль, или 18 г / моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль ( г / моль), численно равна его относительной молекулярной ( атомной) массе, выраженной в а. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Fe, O2, Н2О соответственно равны 12, 56, 32, 18, и их молярные массы составят 12 г / моль, 56 г / моль, 32 г / моль, 18 г / моль. [11]
Но поскольку эксперименты были довольно неточными, то впоследствии Дальтон сам провел многочисленные анализы состава веществ. Дело в том, что, основываясь на принципе наибольшей простоты, Дальтон часто записывал неправильные формулы соединений: для аммиака - NH ( вместо NH3); о формулах воды и метана уже говорилось выше. Поэтому им были установлены и неправильные относительные атомные и молекулярные массы веществ. Однако это нисколько не умаляет заслуги Дальтона: он ввел в науку относительные атомные и молекулярные массы - важные характеристики химических элементов и их соединений. Работы замечательного английского ученого были развиты патриархом европейских химиков Пенсом Якобом Берцелиусом, который в 1814 г. создал первую таблицу атомных масс, приняв, как и Дальтон, атомную массу водорода за единицу. [12]
Относительная величина представляет собой безразмерное отношение физической величины к одноименной физической величине, принимаемой за исходную. Относительные величины могут выражаться в безразмерных единицах, процентах, промилле или в миллионных долях. В число относительных величин входят: относительные атомные и молекулярные массы, выраженные по отношению к 1 / 12 массы атома углерода-12; коэффициент полезного действия; относительное удлинение - как свойство деформируемости материала; относительные магнитная и диэлектрическая проницаемость. В тех случаях, когда диапазон относительных величин оказывается чрезвычайно широк и неудобен для восприятия и применения, используют логарифмы отношений одноименных физических величин. [13]
Но поскольку эксперименты были довольно неточными, то впоследствии Дальтон сам провел многочисленные анализы состава веществ. Дело в том, что, основываясь на принципе наибольшей простоты, Дальтон часто записывал неправильные формулы соединений: для аммиака - NH ( вместо NH3); о формулах воды и метана уже говорилось выше. Поэтому им были установлены и неправильные относительные атомные и молекулярные массы веществ. Однако это нисколько не умаляет заслуги Дальтона: он ввел в науку относительные атомные и молекулярные массы - важные характеристики химических элементов и их соединений. Работы замечательного английского ученого были развиты патриархом европейских химиков Пенсом Якобом Берцелиусом, который в 1814 г. создал первую таблицу атомных масс, приняв, как и Дальтон, атомную массу водорода за единицу. [14]
Разумеется, вы можете спросить: А что нам это дает. Ведь все равно мы не можем считать или отсчитывать молекулы или атомы. Вопрос закономерный и справедливый. Действительно, отсчитать определенное число молекул невозможно. Достаточно знать массу 1 моля данного вещества и просто воспользоваться весами. А массу 1 моля любого вещества ( т.е. молярную массу) мы легко можем определить, поскольку молярная масса вещества М в граммах численно равна относительной атомной массе, если вещество состоит из атомов, или относительной молекулярной массе, если вещество состоит из молекул. Объясняется это численное совпадение очень просто: дело в том, что в одном грамме содержится 6 02 х 1023 атомных единиц массы, в которых выражаются относительные атомные и молекулярные массы. [15]