Относительные молекулярные массы
Cтраница 2
Задачи этого типа решают в такой последовательности: пишут уравнение реакции, вычисляют относительные молекулярные массы и молярные массы интересующих соединений и решением соответствующих пропорций получают ответ. [16]
Число остатков аминокислот, входящих в пептидную цепь, бывает очень большим, поэтому относительные молекулярные массы белков могут достигать нескольких миллионов. [17]
Если за чан состав смеси и известны термодинамические свойства компонентов газовой смеси ( например, газовые постоянные и относительные молекулярные массы) п общее давление смеси, то можно опре-делить термодинамические свойства смеси. [18]
Пользуясь описанным выше вискозиметрическим методом с использованием уравнения Марка - Хауинка и констант, приведенных в работе [7], получают не истинные, а относительные молекулярные массы. [19]
Минимальные количества безводного сульфита натрия, необходимые для сохранения одного грамма проявляющего вещества от окисления, можно найти на основании химического уравнения реакции проявления, сравнивая относительные молекулярные массы веществ, участвующих в процессе. Это количество сульфита натрия, вводимого в состав проявителя нормального типа, равно около 0 2 моля. [20]
При тех же условиях масса другого газа объемом 1 л и масса азота того же объема соответственно равны 1 52 и 1 25 г. Вычислите плотности газов по водороду и азоту, а также найдите их относительные молекулярные массы. [21]
F - безразмерный коэффициент, учитывающий скорость осаждения примесей после рассеивания выбросов в атмосфере, изменяющийся для твердых частиц в пределах от 2 до 3; для газообразных примесей F 1; А /, М - относительные молекулярные массы примеси в топливе и продуктах его сгорания; ПДК. [22]
 |
Строение бис ( циклооктатетра-онил урана, или ураноцена. [23] |
Синтезированы комплексы типа [ Ln ( thd) 3 ], [ Ln ( fod) 3 ], [ An ( thd) 4 ] и [ An ( fod) 4 ], которые, несмотря на высокие относительные молекулярные массы ( от 950 до 1050 для Ln и от 1300 до 1400 для An), имеют ощутимое давление пара при температурах ниже температуры кипения воды. Летучесть хелатов лантаноидов используется при их разделении методом газовой хроматографии. [24]
Атомная единица массы равна 1 66057 10 - 27 кг. По отношению к атомной единице массы определяются атомные массы элементов, относительные молекулярные массы химических веществ и массы ядер. [25]
Вопрос решается с использованием рис. 10.5 и правила рычага ( стр. Необходимо перевести массы компонентов ь мольные доли. Относительные молекулярные массы равны 86 2 для н-гексана и 123 для нитробензола. [26]
В частности, молярная масса вещества, состоящего из изотопов углерода 12С, равна 12 10 - 3 кг / моль. Относительные атомные массы приведены в таблице Менделеева. Относительные молекулярные массы могут быть с достаточной точностью найдены в виде суммы относительных масс атомов, составляющих молекулу, поскольку энергия химической связи атомов в молекуле и соответствующий этой связи дефект масс малы. [27]
Если химический состав фармакопейного вещества известен или общепринят, в начале статьи для целей информации приводятся молекулярная химическая формула и относительная молекулярная масса. Для органических веществ дается также графическая формула, если она известна или общепринята. Химические формулы и относительные молекулярные массы, приведенные в начале статей, относятся к химически чистым веществам, и их не следует рассматривать как указание на чистоту фармакопейного препарата. В других случаях, когда приводятся требования к чистоте и содержанию активного вещества и описываются процессы количественного определения, из контекста ясно, что формулы обозначают чистые химические вещества. [28]
Ему принадлежат основополагающие работы по химической атомистике. Приняв атомную массу водорода за единицу, впервые составил таблицу относительных атомных масс Определил относительные молекулярные массы воды, оксидов углерода и азота, аммиака и серной кислоты. Ввел в химии символы химических элементов и формулы соединений, которые впоследствии были заменены современными. [29]
Ему принадлежат основополагающие работы по химической атомистике. Приняв атомную массу водорода за единицу, впервые составил таблицу относительных атомных масс. Определил относительные молекулярные массы воды, оксидов углерода и азота, аммиака и серной кислоты. Ввел в химии символы химических элементов и формулы соединений, которые впоследствии были заменены современными. [30]
Страницы: 1 2 3