Другой анодный материал

Cтраница 1

Другие анодные материалы вроде сплавов свинца с 1 % серебра, двуокиси свинца и двуокиси марганца, предложенные в качестве материала для анодов при производстве хлора, не оправдали себя по разным причинам и были использованы главным образом в гидроэлектрометаллургии ( см. гл. [1]

Имеются данные о возможности использования других анодных материалов при электросинтезе хлоратов. Установлено, что хлораты на этом аноде могут быть синтезированы с удовлетворительными выходами в интенсифицированном режиме. Подробно описаны условия получения кремниевых биполярных электродов для электросинтеза хлоратов ( пат. [2]

Литий обладает определенными преимуществами перед другими анодными материалами в электрохимических источниках энергии. Он имеет низкую эквивалентную массу и плотность и является наиболее электроотрицательным элементом среди всех элементов, существующих в твердом состоянии при нормальной температуре. Однако литий вступает в реакцию с водой, используемой в качестве растворителя в большинстве электролитов, а также с большинством неметаллических элементов и соединений, поэтому его, как правило, применяют в сочетании с безводными электролитами. Литиевые батареи с твердым электролитом обычно выпускаются для применения в устройствах с малым потреблением тока. [3]

Аналогичное влияние температурного фактора на оптимальное значение рН электролита проявляется также-при работе с использованием и других анодных материалов, применявшихся нами при электросинтезе хлоратов. [4]

Способ заключается в электролизе сточных вод в открытых без-диафрагменных электролизерах с использованием анодов из гра-фитированного угля и других анодных материалов, не подвергающихся электролитическому растворению ( магнетит, диоксиды рутения или свинца, нанесенные на титановую основу и др.) и катодов из углеродистых и легированных сталей. [5]

Аналогичное влияние температурного фактора на оптимальное значение рН электролита проявляется также -, при работе с использованием и других анодных материалов, применявшихся нами при электросинтезе хлоратов. [6]

Каталитическая активность и устойчивость при поляризации в окислительных средах обусловливают - применение платины в качестве анодного материала в некоторых электрохимических производствах, несмотря на ее высокую стоимость и дефицитность. Многочисленные попытки использования других анодных материалов в производстве хлорной кислоты, перхлоратов, пероксида водорода и в некоторых электроорганических синтезах не увенчались успехом, и до настоящего времени в этих процессах используются платина и ее сплавы с иридием, реже с родием. [7]

Влияние прямого электролиза на качество очищенной сточной жидкости. [8]

Платино-титановые аноды ( ПТА) и окисно-ру-тенисвые аноды ( ОРТА) обладают удовлетворительными электрохимическими и механическими показателями и позволяют наиболее экономично вести процесс электролиза. Кроме того, промышленностью отработаны технология и серийное производство ПТА и ОРТА, в то время как работы по определению рациональной области применения других анодных материалов и композиций с использование:; окислов марганца, железа и его сплавов находятся в стадии исследований. [9]

Некоторые пары металлов могут изменять полярность. В водных средах цинк корродирует избирательно, защищая сталь. Рыхлый хлопьевидный Zn ( OH) 2 поддерживает анодные условия на цинковой поверхности, однако при температуре выше 60 С вместо него образуется твердый плотный слой ZnO, который становится катодным по отношению к железу. Если в этих условиях требуется защита, то следует применять другой анодный материал, например магний. Магний широко применяется в качестве материала для протекторов для нефтяных резервуаров, судов и др. ( см. разд. [10]

На анодах с покрытием из оксида рутения выделяется только кислород. Присутствие в анолите некоторых ионов, не участвующих непосредственно в указанных реакциях, иногда способствует их развитию. Так, ион сульфата ускоряет реакции ( 1) и ( 2) в тем большей степени, чем выше его концентрация в анолите. Скорость побочных процессов относительно скорости выделения хлора практически мала, во-первых, из-за высокого перенапряжения кислорода на графите, оксиде рутения и некоторых других анодных материалах, во-вторых, из-за низкой концентрации в анолите иона гипохлорита, хотя в стандартных условиях электродные потенциалы перечисленных побочных реакций менее электроположительны, чем потенциал выделения хлора. Так, стандартный потенциал для реакции выделения хлора равен 1 36 В, для кислорода 1 23 В, для окисления иона гипохлорита до хлората 0 51 В. [11]

Страницы: 1