Межмол

Cтраница 4

Кривые потенциальной энергии У для экснмера. ( А Д - основное состояние, ( А В-первое электронно-возбужденное состояние. Стрелки указывают пути излучат перехода из верхнего состояния в нижнее. [46]

Приведенные модельные потенциалы не учитывают взаимной ориентации взаимод. Хиллом, а затем А. И. Китайгородским был разработан метод атом-атомных потенциалов. Согласно этому методу, межмол. V записывается в виде суммы потенциалов УаЬ парных взаимод. Для каждой пары валентно не связанных атомов из эксперимента определяют эффективные значения входящих в УаЬ параметров, к-рые предполагаются универсальными, не зависящими от того, в какие молекулы входит данная пара атомов. Метод применим к мол. С его помощью рассчитывают конформации мол. [47]

ПАВ, что обусловлено особенностями природы фторуглеродного радикала. Высокая энергия связи С - Р, а также защитный экран из атомов Р, изолирующий углеродную цепь от внеш. Последнее обусловлено слабым межмол. [48]

ЯКР используют для изучения внутри - и межмол. Изучение твердых р-ров дает сведения о закономерностях распределения примесей, симметрии их расположения и природе межмол. ЯКР позволяет изучать природу внутри - и межмол. По спектрам ЯКР полимеров получают сведения о взаимном расположении атомов в макромолекуле, их упорядоченности и подвижности. [49]

Экспериментально регистрируют, кривые распределения по длинам волн ( волновым числам или частотам) оптич. Спектры обычно имеют вид сложных кривых с большим числом линий и полос разной формы и ширины. Измеряемые величины-положения максимумов полос и линий, их интегральные и относит, интенсивности, пол ширина. Обработка спектров заключается в установлении связи наблюдаемых спектральных характеристик с параметрами моделей молекул и межмол. [50]

Зависимость температур плавления ( а и кипения ( б от положения гидридобразующего. [51]

Некоторые да нныеТ свидетельствующие о существовании водородных связей, приведены на рис. 4.15. Сравним температуры плавления и кипения фторово-дорода, воды и аммиака и гидридов других элементов, относящихся к тем же группам Периодической системы, что и F, О, N. Это значит, что межмолекулярные силы, удерживающие вместе молекулы HF, Й2О и NHs, заметно больше сил, действующих между другими гидридами. Так как фтор, кислород и азот - самые электроотрицательные элементы, то эти межмол куля шые - взаимодействия отождествляют с водородными связяшг Щис. [52]

Страницы: 1 2 3 4