Cтраница 1
Межокислители, или межоксоиды, - соединения различных окислительных элементов ( оксоидов) друг с другом. Связь между атомами ковалентная: полярность ее зависит от соотношения электроотрица-тельностей элементов, образующих соединение. [1]
Следует отметить, что характером межокислителей обладают также соединения промежуточных элементов ( металлоидов), за исключением только водорода, с окислительными элементами. Большинство из них является кислотообразователями. [2]
Среди простых солей, интерметаллидов, межокислителей и полусолей можно различать чистые ( однородные) и смешанные ( разнородные) соединения. [3]
Среди простых солей, межметаллов, межокислителей и полусолей можно различать чистые ( однородные) и смешанные ( разнородные) соединения. [4]
Среди простых солей, кислот, межметаллов и межокислителей можно отметить типичные соединения, которые отличаются характерными признаками. В нетипичных случаях наблюдаются промежуточные признаки: между простыми солями, с одной стороны, и межметаллами или межокислителями, с другой стороны, нет резкой границы. Утрата ионного ( солевого) характера соединения неизбежно сопряжена с появлением металлического ( интерметаллидного) или ковалентного ( кислотообразующего) характера. Однако при этом встречаются простые соединения, у которых солевые свойства крайне ослаблены, а интерметаллидные или кислотообразующие выявились еще недостаточно. Здесь мы встречаемся с промежуточными типами, которые могут быть выделены в особый класс полусолей, или селоидов. [5]
Среди простых солей, кислот, межметаллов и межокислителей можно отметить типичные соединения, которые отличаются характерными признаками. В нетипичных случаях наблюдаются промежуточные признаки: между простыми солями, с одной стороны, и межметаллами или межокислителями, с другой стороны, нет резкой границы. Утрата ионного ( солевого) характера соединения неизбежно сопряжена с появлением металлического ( интерметаллидного) или ковалентного ( кислотообразующего) характера. Однако при этом встречаются простые соединения, у которых солевые свойства крайне ослаблены, а интерметаллидные или кислотообразующие выявились еще недостаточно. Здесь мы встречаемся с промежуточными типами, которые могут быть выделены в особый класс полусолей, или селоидов. [6]
Среди простых солей, кислот, межметаллов и межокислителей можно отметить типичные соединения, которые отличаются характерными признаками. В нетипичных случаях наблюдаются промежуточные признаки: между простыми солями, с одной стороны, и межметаллами или межокислителями, с другой стороны, нет резкой границы. Утрата ионного ( солевого) характера соединения неизбежно сопряжена с появлением металлического ( интерметаллидного) или ковалентного ( кислотообразующего) характера. Однако при этом встречаются простые соединения, у которых солевые свойства крайне ослаблены, а интерметаллидные или кислотообразующие выявились еще недостаточно. Здесь мы встречаемся с промежуточными типами, которые могут быть выделены в особый класс полусолей, или селоидов. [7]
Связь между атомами ковалентная, полярность которой зависит от соотношения электроотрицательнос-тей элементов, образующих соединение. По химической функции межокислители могут быть разделены на два подкласса: а) кислотооб-разователи - координационно ненасыщенные соединения, способные быть акцепторами отрицательно заряженных ионов; б) п р е д с л ь н ы е м с ж о к и с л и т е л и - координационно насыщенные соединения, отличающиеся химической инертностью. [8]