Cтраница 3
При подсчете суммы зарядов ионов оказывается, что в левой части заряд равен минус двум, в правой - нулю. Следовательно баланс зарядов будет достигнут, если от левой части уравнения отнять 2 электрона. [31]
В частном уравнении реакции восстановления иона-окислителя МпО в восстановленную форму Мп2 для баланса атомов необходимо добавить 8 молей ионов Н, чтобы связать атомы кислорода в воду. Для баланса зарядов, кроме того, в левой части уравнения нужно добавить 5 молей электронов. [32]
В частном уравнении реакции восстановления иона-окислителя МпО4 в восстановленную форму Мп2 для баланса атомов необходимо добавить ионы водорода, чтобы связать атомы кислорода в воду. Для баланса зарядов, кроме того, в левой части уравнения нужно добавить пять электронов. [33]
Здесь индексы А и К относятся соответственно к аниону и катиону. Ввиду баланса зарядов подвижности WA и WK в стационарном состоянии должны быть одинаковыми. [34]
Уравняв число атомов слева и справа от стрелки, уравниваем заряды. Следовательно, баланс зарядов будет достигнут, если от левой части схемы отнять 24 электрона. [35]
При подсчете суммы зарядов ионов оказывается, что в левой части заряд равен минус двум, в правой - нулю. Следовательно, баланс зарядов будет достигнут, если от левой части уравнения отнять 2 электрона. [36]
Уравняв число атомов слева и справа от стрелки, уравниваем заряды. Следовательно, баланс зарядов будет достигнут, если от левой части схемы отнять 24 электрона. [37]
При подсчете суммы зарядов ионов оказывается, что в левой части имеется заряд минус 2, в правой - нуль. Следовательно, баланс зарядов будет достигнут, если от левой части уравнения отнять 2 электрона. [38]
Уравняв число атомов слева и справа от стрелки, уравниваем заряды. Следовательно, баланс зарядов будет достигнут, если от левой части схемы отнять 24 электрона. [39]
Переходим к рассмотрению второго метода. Электронно-ионный метод основан на балансе зарядов ионов. Он особенно удобен тогда, когда нельзя определить степени окисления. [40]
При компромиссном потенциале ( ЕГКОМП баланс зарядов достигается за счет двух различных электродных реакций, совмещенных. Очевидно, что здесь осуществляется баланс зарядов, но не вещества. [41]
У катода наблюдается обратная картина. Преимущественная разрядка определенных полюсов нарушает баланс зарядов на поверхности частиц. Это вызывает их отталкивание от электродов и сжатие структурного каркаса в межэлектродном пространстве. [42]
Компромиссный потенциал, который в данном случае называют коррозионным потенциалом, лежит положительнее равновесного цинкового электрода и отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода в данных условиях. Таким образом, при компромиссном потенциале баланс зарядов сохраняется благодаря переносу зарядов цинком и водородом, но баланс вещества оказывается нарушенным, что приводит к некоторому, обычно не очень заметному, дрейфу компромиссного потенциала. [43]
При расчетах ионных равновесий в растворах электролитов алгоритм решения сохраняется прежним. Особенностью таких расчетов является введение дополнительного уравнения баланса зарядов. Константы равновесия обычно получают и используют в моляльной а не в шкале давлений, как в предыдущем случае. [44]
ЕСОГ - принимает некоторое значение, почти не изменяющееся во времени. Такое постоянство коррозионного потенциала указывает на достижение баланса зарядов, обеспечиваемого тем, что заряды переходят через границу раздела металл - среда в двух противоположных направлениях в эквивалентных количествах. [45]