Свободный аммиак

Cтраница 2

Присутствие свободного аммиака задерживает окончание реакции, вследствие чего могут получиться неправильные результаты. Влияние свободного аммиака может быть устранено прибавлением соответствующего количества углекислой воды. Прибавление едкого натра перед титрованием недопустимо, ввиду того, что конечная точка реакции может несколько сместиться, и таким образом получатся слишком высокие результаты. Рекомендуется, однако, прибавление нескольких капель раствора йодистого калия, благодаря чему сильно облегчается распознавание конечной точки реакции, особенно в присутствии значительного количества солей натрия. В присутствии комплексных цианидов, главным образом меди, железа и цинка, тщро-вание по L i e b i g y дает точные результаты только в присутствии йодистого калия. Конец титрования определяется появлением желто-зеленой опалесценции; на примерах медных комплексов Na4Cu ( CN) 6 обнаружено, что при титровании без йодистого калия получаются повышенные результаты, так как при этом оттитровывается не только свободный цианид, но частично и цианид, входящий в комплекс. [16]

Отсутствие свободного аммиака и ионов кобальта устанавливается известными приемами. Отсутствие свободных ионов С03 выясняется при действии на раствор данной соли солей кальция или бария на холоду. Осадка при этом не получается. Если действовать солями кальция или бария при кипячении, то осадок соответствующих карбонатов постепенно образуется. [17]

Отсутствие свободного аммиака и поков кобальта устанавливается известными приемами. Отсутствие свободных ионов С03 выясняется при действии на раствор данной соли солей кальция или бария на холоду. Осадка при этом не получается. Если действовать солями кальция или бария при кипячении, то осадок соответствующих карбонатов постепенно образуется. [18]

Влияние аммиачной воды на реакцию почвенного раствора. [19]

Наличие свободного аммиака указывает на возможность потерь азота, поэтому при применении аммиачной воды ее обязательно нужно заделывать в почву. [20]

На выделении свободного аммиака при взаимодействии аммонийных солей со щелочами основан лабораторный способ получения аммиака. [21]

Отношение концентраций свободного аммиака NH3 и ионов аммония NH4 является функцией концентрации водородных ионов. [22]

Относительное содержание NH3 в воде ( в %. [23]

Отношение концентраций свободного аммиака NH3 и ионов аммония NHJ является функцией концентрации водородных ионов. [24]

В присутствии свободного аммиака раствор подкисляют разбавленной соляной кислотой и поступают далее так, как выше указано. Так как присутствие слишком большого количества соляиой кислоты мешает появлению фиолетового окрашивания, Бреннер рекомендует прибавлять к уксуснокислому раствору FeCIs и затем по каплям соляной кислоты до тех пор, пока бурая окраска не перейдет в фиолетовую. [25]

Отношение концентраций свободного аммиака ( NH3) и ионов аммония ( NHj) зависит от концентрации водородных ионов. [26]

После отгонки свободного аммиака из раствора кипячением непрореагировавший избыток сильного основания титруют кислотой. [27]

В присутствии свободного аммиака раствор подкисляют разбавленной соляной кислотой и поступают далее так, как выше указано. [28]

Отношение концентраций свободного аммиака ( NHg) и ионов аммония ( NH) зависит от концентрации водородных ионов. [29]

При этом образуется свободный аммиак, который периодически выпускают через вентиль автоклава. [30]

Страницы: 1 2 3 4