Метаванадат - щелочной металл
Cтраница 1
Метаванадаты щелочных металлов неустойчивы в условиях каталитического окисления двуокиси серы и, следовательно, не могут быть каталитически активным компонентом промотированных ванадиевых катализаторов. Нельзя согласиться и с мнением Неймана, что повышенная по сравнению с пятиокисью ванадия каталитическая активность ванадатов щелочных металлов обусловлена более высоким давлением диссоциации сульфата низшей степени окисления. [1]
Метаванадаты щелочных металлов и магния растворяются в воде. [2]
 |
Кристаллографические данные для МУОз.| Межатомные расстояния в KVOs. [3] |
Структура метаванадатов щелочных металлов состоит из тетраэдров ( VO4), которые образуют цепи. Отдельные цепи соединяются попарно вершинами. [4]
При действии Н2О2 на растворы метаванадатов щелочных металлов образуются соли типа Ме О. Растворы перванадатов окрашены в желтый цвет ( в сильнокислых растворах - красный), что используется в аналитической химии. Перванадаты имеют желтый цвет, не растворяются в спирте и разрушаются, выделяя кислород, при воздействии H2SO4 на их растворы. [5]
Тщательно смешивают в углублении капельной пластинки каплю анализируемого раствора, содержащего метаванадат щелочного металла, с каплей серной кислоты. Спустя несколько минут прибавляют каплю перекиси водорода. В зависимости от концентрации ванадия появляется красная или розовая окраска. При малых концентрациях ванадия рекомендуется ставить слепой опыт. [6]
Для восстановления ванадия осторожно упаривают в микротигле каплю анализируемого раствора, содержащего метаванадат щелочного металла, с двумя каплями концентрированной соляной кислоты до половины имеющегося объема. После охлаждения прибавляют каплю раствора хлорида железа ( III), 3 капли раствора диметилглиоксима и аммиака до щелочной реакции. При этом происходит образование двухвалентного железа, которое реагирует тотчас с диметилглиоксимом, причем образуется вишнево-красное комплексное соединение. [7]
В микропробирку помещают каплю анализируемого раствора, в котором ванадий должен находиться в виде метаванадата щелочного металла, две капли уксусной кислоты, каплю реактива и каплю хлороформа. Закрыв пробирку притертой пробкой, взбалтывают. [8]
Наиболее практически важны и устойчивы метаванадаты. Хорошо растворимы в воде метаванадаты щелочных металлов и магния. Соли кальция и тяжелых металлов обычно труднорастворимы. Ванадий часто выделяют из растворов в виде труднорастворимых В. В произ-ве стремятся выделить Ca ( V03) 2, как наиболее богатый ванадием. Метаванадат аммония NH4V03 осаждают из р-ров В. [9]
Наиболее практически важны и устойчивы мета-ванадаты. Хорошо растворимы в воде метаванадаты щелочных металлов и магния. Соли кальция и тяжелых металлов обычно труднорастворимы. Ванадий часто выделяют из растворов в виде труднорастворимых В. В произ-ве стремятся выделить Ca ( V03) 2, как наиболее богатый ванадием. Метаванадат аммония NH4V03 осаждают из р-ров В. [10]
При рН 7 2 в концентрированных растворах есть ионы V10O -, HV10O - и H2V10O, в разбавленных - иои V3Og, входящий в состав метаванадатов. Хорошо растворимы в воде бесцветные метаванадаты щелочных металлов, магния и аммония. В щелочных растворах наиболее устойчив ион VO) 1 -, к-рый входит в состав бесцветных и растворимых в воде ортованадатов щелочных ( тина K3V04 9 - 12Н20), окрашенных в желтый цвет нерастворимых солей щелочноземельных - типа Ca3 ( V04) 2 10Н2О - и редкоземельных ( типа GdV04 2Н20) металлов, оранжевого цвета солей серебра и ртути, красных - таллия. Ортованадаты кадмия, кальция и свинца образуют с хлоридами а фторидами соединения M5 ( V04) 3A, где М - кадмий, кальций, свинец; А - фтор, хлор. [11]
Известно очень большое количество солей, производных от ванадиевых кислот. Наиболее устойчивы и практически важны Метаванадаты, отвечающие формуле MeVOs. Метаванадаты щелочных металлов и магния хорошо растворимы в воде. По внешнему виду это белые или слегка желтые кристаллические вещества, дающие светло-желтые растворы. Из остальных метаванадатов наибольшее значение имеет метаванадат аммония NH4VO3, применяемый в качестве исходного вещества для получения других соединений ванадия. [12]
Страницы: 1