Металл - побочная подгруппа
Cтраница 1
Металлы побочных подгрупп ( медь, серебро) склонны, как известно, к образованию комплексных соединений. Ацетонитрил, содержащий группу CN, также должен образовывать комплексы с серебром и медью, что находит свое выражение в сдвиге потенциалов этих металлов в отрицательную сторону. [1]
Металлы побочной подгруппы значительно менее активны, чем металлы главной подгруппы II группы; они труднее окисляются, не взаимодействуют с водой при обыкновенной температуре. [2]
Металлы побочных подгрупп ( медь, серебро) склонны, как известно, к образованию комплексных соединений. Ацетонитрил, содержащий группу CN, также должен образовывать комплексы с серебром и медью, что находит свое выражение в сдвиге потенциалов этих металлов в отрицательную сторону. [3]
Металлы побочных подгрупп, значительно отличающиеся иногда друг от друга своей химической природой, также образуют с водородом гидриды различного характера. Одни иЗ этих металлов ( например, лантан) образуют твердые солеподобные гидриды ( La3 H3 -), другие - твердые гидриды адсорбционного типа, выделяю - щие водород при нагревании; примером может служить палладий, 1 объем которого способен поглотить, вспучиваясь при этом, до 700 объемов водорода при обычных условиях. Третьи - твердые гидриды типа сплавов ( интерметаллические сплавы, сплавы-твердые растворы); поглощение водорода в таких случаях с нагреванием усиливается, как например у платины. [4]
Металлы побочных подгрупп IV, V, VI и VII групп образуют соединения в высшем валентном состоянии ( которое соответствует номеру группы) и в более низких валентных состояниях. Металлы побочной подгруппы IV группы могут быть двух -, трех - и четырехвалентными, металлы побочной подгруппы V группы - одно -, двух -, трех -, четырех - и пятивалентными, металлы побочной подгруппы VI группы - двух -, трех -, четырех -, пяти - и шестивалент-пымп. [5]
Металлы побочных подгрупп III и IV групп имеют серебристо-белый цвет в отличие от светло-серого цвета металлов побочной подгруппы V группы. [6]
Металлами побочной подгруппы IV группы периодической системы являются Ti, Zr, Hf, Th. Они способны поглощать большие количества водорода даже при комнатной температуре [213, 214]; при 200 - 300 С скорость поглощения Н2 достигает максимума для Ti и Th, а при 300 - 400 С - для Zr и Hf. Водород легко диффундирует в глубь кристалла, поэтому металл не покрывается гидридной пленкой. [7]
Все металлы побочной подгруппы устойчивы на воздухе и не взаимодействуют с водой. [8]
 |
Свойства металлов побочной подгруппы III группы. [9] |
Все металлы побочной подгруппы III группы трехвалентны и проявляют преимущественно металлический характер. Их соли, например галогениды, ведут себя как соли типичных металлов, а оксиды довольно энергично соединяются с водой. Гидроксиды в воде расторимы слабо, но проявляют свойства сильных оснований, причем основность растет от скандия к лантану, что отличает эти металлы от металлов главной подгруппы III группы, проявляющих амфотерность. Исключение составляет скандий, гидроксид которого способен к диссоциации и по кислотному типу. [10]
Из металлов побочных подгрупп наибольшее практическое значение имеют медь Си, цинк Zn, титан Ti, хром Сг и железо Fe. Их свойства и применение рассмотрим отдельно. [11]
Большинство металлов побочных подгрупп IV - VIU груин периодической системы образуют карбиды, связь в которьж близка к металлической ( см. § 190), вследствие чего эти карбиды в некоторых отношениях сходны с металлами, например, обладают значительной электропроводностью. Они характеризуются также высокой твердостью и тугоплавкостью; карбиды этой группы применяются в ряде отраслей промышленности. [12]
Большинство металлов побочных подгрупп IV - VIII групп периодической системы образуют карбиды, связь в которых близка к металлической ( см. § 190), вследствие чего эти карбиды в некоторых отношениях сходны с металлами, например обладают значительной электрической проводимостью. Они характеризуются также высокой твердостью и тугоплавкостью; карбиды этой группы применяются в ряде отраслей промышленности. [13]
 |
Свойства металлов II группы побочной подгруппы. [14] |
У металлов побочной подгруппы II группы наблюдается склонность к образованию комплексных соединений. Соли цинка, кадмия и ртути заметно гидролизованы в растворах. [15]
Страницы: 1 2 3