Металл - ia-группа
Cтраница 1
Металлы IA-группы, атомы которых в наружном слое содержат по одному s - электрону, называют элементами, а металлы ПА-группы - 82-элементами. [1]
Металлы IA-группы широко используются в новой технике. [2]
Из металлов IA-группы наибольшим сродством к фтору обладает литий, а для натрия и металлов подгруппы калия значения энергии Гиббса образования фторидов практически одинаковы, что наблюдается и для s - металлов II группы периодической системы. Из s / 7-металлов наиболее прочный фторид образует алюминий. В подгруппах sp - металлов сверху вниз стабильность фторидов несколько уменьшается. [3]
Из металлов IA-группы наибольшим сродством к фтору обладает литий, а для натрия и металлов подгруппы калия значения энергии Гиббса образования фторидов практически одинаковы. Подобное наблюдается и для s - металлов II группы Периодической системы. Из sp - металлов наиболее прочный фторид образует алюминий. В подгруппах sp - металлов сверху вниз стабильность фторидов несколько уменьшается. [4]
К металлам IA-группы относятся: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. [5]
Температуры плавления металлов в периодах системы Д. И. Менделеева сначала возрастают, начиная с простых веществ металлов IA-группы, и достигают максимума у простых веществ металлов VIB-группы, где находится самый тугоплавкий металл - вольфрам. [6]
Деформируемость при небольших нагрузках характерна для металлов, сочетающих пластичность с малой вязкостью, например для металлов IA-группы. Механически прочные металлы деформируются только под действием больших нагрузок. [7]
С металлохимической точки зрения, между элементами IA - и IB-групп также имеется существенное различие. Для металлов IA-группы вовсе не характерно образование широких областей твердых растворов с металлами других групп, а элементы подгруппы меди, наоборот, дают непрерывные или ограниченные твердые растворы с широкими областями гомогенности. В то же время и те и другие металлы не образуют фаз внедрения. [8]
Чем слабее связаны эти электроны в атоме, тем меньше энергии требуется для их отрыва. Поэтому фотоэлектрический эффект лучше всего выражен у металлов IA-группы, способных излучать электроны не только под действием ультрафиолетовых лучей, но также лучей видимого света. [9]
 |
Некоторые физико-химические свойства щелочно-земельных металлов. [10] |
Химическая активность s - металлов ПА-группы заметно ниже, чем s - металлов IA-группы, но все металлы ПА-группы сохраняют высокие восстановительные свойства. [11]
Это обусловливает сходство оптических спектров водорода и щелочных металлов. Водород и металлы IA-группы проявляют степень окисления 1, являются типичными восстановителями. Однако в состоянии однозарядного катиона Н ( протона) водород не имеет аналогов. В металлах IA-группы валентный электрон экранирован электронами внутренних орбиталей. У атома водорода отсутствует эффект экранирования, чем и объясняется уникальность его свойств. [12]
Различие между простыми и переходными металлами проявляется уже при / сравнении атомных радиусов, й -, / - Элементы характеризуются меньшими значениями радиусов, чем sp - металлы. Кроме того, различие атомных радиусов у sp - элементов-аналогов значительно больше, чем у элементов вставных декад. Так, у металлов IA-группы радиусы изменяются от 0 250 для Rb до 0 155 нм у Li, a атомные радиусы всех - элементов - в интервале 0 124 - 0 181 нм. Еще более близки атомные радиусы у / - металлов, что объясняется заполнением третьего снаружи энергетического уровня. Так, все элементы семейства лантаноидов имеют атомные радиусы в пределах 0 174 - 0 183 нм. [13]
Литий относительно мягок, но режется ножом значительно труднее натрия, хотя отличается высокой пластичностью. Литий имеет самые высокие температуры плавления и кипения ( 180 5 и 1327 С) среди металлов IA-группы. [14]
Углерод и кремний располагаются на границе Цинтля, в то время как бор - единственный неметаллический элемент, расположенный слева от этой границы. В силу дефицита валентных электронов у бора среди боридов принципиально невозможны соединения, подчиняющиеся правилу формальной валентности. По этому признаку бориды также близки к интерметаллическим соединениям. Из металлов IA-группы с бором взаимодействует только литий, образуя гексаборид LiBfi. Щелочные металлы с бором не взаимодействуют. Все эти соединения относятся к полиборидам. Остальные р-металлы с бором не взаимодействуют. [15]
Страницы: 1 2