Cтраница 3
Металлы V группы обладают сравнительно малым поперечным сечением поглощения тепловых нейтронов: V-47; Nb-11; Та-21 3 барн. [31]
Металлы V группы образуют с окислителями с меньшей электроотрицательностью ( N, С, В, Si) металлообразные соединения, обладающие металлической проводимостью и играющие значительную роль как в разработке новых сплавов, так и для самостоятельного использования в новой технике. [32]
Металлы I группы не дают карбидов и нитридов, хотя соединения этих металлов с углеродом и азотом известны: Си2С2 - ацети-ленистая медь ( взрывчата. [33]
Металлы группы РЗЭ легко дают сплавы с различными другими металлами, причем известен целый ряд интерметаллических соединений. Так, например, для лантана получены интерметаллические соединения различного состава с магнием, алюминием, оловом, медью, серебром, золотом, ртутью, галлием, таллием, цинком, кадмием, свинцом, висмутом, никелем. [34]
Металлы V группы особенно интересны при изучении нестехио-метрических соединений, так как при температурах несколько выше 150 С они образуют с водородом непрерывный ряд твердых растворов неопределенного состава. [35]
Металлы II группы делятся на две подгруппы. [36]
Металлы II группы по химическим свойствам делятся на две подгруппы: 1) главная подгруппа-подгруппа бериллия; в нее входят: бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий; 2) побочная подгруппа-подгруппа цинка; в нее входят: цинк, кадмий и ртуть. В этом отношении наблюдается аналогия с металлами I группы. [37]
Металлы I группы и в меньшей степени кальций, стронций, барий, европий и иттербий растворяются в жидком аммиаке, и разбавленные растворы имеют синий цвет. Эти растворы проводят электрический ток, и основным переносчиком тока является сольва-тированньш электрон. [38]
Металлы II группы, как и щелочные металлы, реагируют со многими другими элементами. [39]
Металлы IV группы ( титан, цирконий, гафний) деформируются при относительно низкой температуре, металлы V группы ( ванадий, ниобий и тантал) наиболее пластичны и могут деформироваться даже при комнатной температуре. Металлы VI и VII групп ( хром, молибден, вольфрам и рений) отличаются низкой пластичностью при комнатной температуре. Температура их горячей обработки давлением находится в пределах 1400 - 2000 С. Переход из хрупкого в пластичное состояние ( по ударной вязкости) для вольфрама находится в пределах 400 - 500 С, хрома 150 - 200 С и молибдена 50 - 150 С. [40]
Металлы I группы и в меньшей степени Са, Sr, Ba, а также несколько других электроположительных металлов растворимы в жидком аммиаке и в некоторых аминах с образованием растворов, которые в разбавленном состоянии окрашены в голубой цвет и обладают значительной электропроводностью. Определение чисел переноса показало, что главными переносчиками тока являются сольватированные электроны, освободившиеся от атомов металла и занявшие полости в жидкости. При более высокой концентрации щелочного металла раствор приобретает медно-красный цвет и металлический блеск. Различные физические свойства, такие, как исключительно высокая электропроводность, указывают на сходство этих растворов с жидкими металлами. [41]
Металлы I группы реагируют со многими неметаллами, образуя одно или несколько бинарных соединений; кроме того, они образуют ряд сплавов и соединений с другими металлами, такими, как РЬ и Sn. Многие из этих соединений приведены вместе с описанием соответствующего элемента, хотя некоторые классы соединений будут рассмотрены в этой главе. [42]
Металлы IV группы способны поглощать значительные количества водорода с выделением тепла. При комнатной температуре титан и цирконий способны удерживать до двух атомов водорода на один атом металла. С повышением температуры способность титана абсорбировать водород становится меньше, и выше 1000 поглощение водорода уже подчиняется закону Сивертса. [43]
Металлы V группы могут участвовать в образовании органических соединений в нескольких валентных состояниях. [44]
Металлы групп VIA и VIIA, а также первые три представителя VIII группы отвечают рассмотренным выше требованиям в том смысле, что они хемосорбируют азот в виде атомов. [45]