Металл - группа - медь
Cтраница 1
Металлы группы меди являются относительно слабыми восстановителями. Восстановительная активность их возрастает от золота к меди. В зависимости от силы окислителя и условий проведения реакций атомы данных элементов могут терять от одного до трех электронов. Чаще всего атом серебра теряет один, атом меди - два и атом золота - три электрона. [1]
Применение электролиза в азотнокислом растворе для разделения металлов группы меди на практике ограничивается отделением свинца от меди, хотя он также с успехом может быть применен и для отделения свинца от кадмия и ртути. Отделение свинца электролизом идет неудовлетворительно в присутствии серебра или висмута, которые загрязняют осадок двуокиси свинца на аноде. Электролизом не следует выделять более 0 1 - 0 2 г свинца, потому что большие количества осажденной двуокиси свинца не держатся на аноде. [2]
Применение электролиза в азотнокислом растворе для разделения металлов группы меди на практике ограничивается отделением свинца от меди, хотя он также с успехом может быть применен и для отделения свинца от кадмия и ртути. [3]
 |
Тройные диаграммы состояния Me - Me - X, имеющие квазибинарные эвтектические разрезы Me - Ме Х. [4] |
Область растворов вычитания на основе соединения возрастает при переходе от металлов группы меди и VIII группы к титану, цирконию и гафнию. При этом наиболее тугоплавкими и термодинамически стабильными ( макс. В связи с недостаточной термодинамической стабильностью собственных низших карбидов и нитридов металлов V-VI групп ( V2C, Nb2C, Ta2C, Cr23C6, Mo2C, W2C, V2N, Nb2N, Ta2N, Cr2N, Mo2N, W2N и др.) они легко коагулируют при нагреве выше температур 800 - 1000 С и поэтому не могут обеспечить достаточно высокого уровня жаропрочности сплавов. [5]
В отличие от галлия и индия таллий не образует интерметаллических фаз с металлами группы меди. [6]
Сопоставление полученных методом кривых заряжения изотерм абсорбции водорода на палладии и на его сплавах с металлами группы меди и некоторыми металлами VIII группы [1] показало, что упрочение или ослабление энергии связи Me - Н в сплаве по сравнению с палладием зависит от величины атомного объема добавляемого компонента. Если параметр решетки вводимого в палладий металла меньше соответствующего значения чистой р-фазы системы Pd - Н 4 01 А), как это имеет место в сплавах Pd с Си, Ni, Co, Fe, Rh и Pt, энергия связи Me - Н падает, а соответствующие кривые заряжения расположены и более отрицательной области потенциалов по сравнению с кривой заряжения чистого палладия. Однако метод измерений при нескольких температурах достаточно трудоемок; кроме того, определение на изотермах точек равной концентрации, когда процесс растворения сопровождается значительной адсорбцией водорода, представляется довольно сложной задачей. [7]
АЦСз), карбиды, являющиеся металлическими производными ацетилена ( ацетилениды, например карбиды кальция, магния, щелочных металлов, металлов группы меди, цинка и др.), ковалентные карбиды ( карбиды кремния и бора) и карбиды, представляющие собой фазы внедрения углеродных атомов в решетку металла. [8]
Между этой величиной и величиной дифференциальной теплоты растворения водорода при соответствующей концентрации, как показал анализ данных для бинарных сплавов Pd с металлами группы меди, существует в первом приближении линейная зависимость. [9]
Полученные методом кривых заряжения данные по растворимости водорода сплавами Pd-Zn, Pd-Hg и ранее изученными Pd-Cd сопоставляются с данными для сплавов палладия с металлами группы меди. [10]
Большое число соединений отмечено в системах таллия с литием и натрием. В отличие от галлия и индия таллий не образует интерметаллических фаз с металлами группы меди. [11]
Расстояние между молекулой и поверхностью металла полагается постоянным и равным сумме атомных радиусов. VIII группы создают более благоприятные условия для диссоциации водорода по сравнению с металлами группы меди. [12]
Большое число соединений отмечено в системах таллия с литием и натрием. В отличие от галлия и индия таллий не образует интерметаллических фаз с металлами группы меди. [13]
Индий образует интерметаллические фазы ( бертоллидного типа) с некоторыми близкими металлами, в частности с оловом и свинцом. Целый ряд фаз ( так называемых электронных соединений) образуется в системах с металлами группы меди. Большим числом интерметаллических соединений характеризуются системы индия с магнием, никелем, редкоземельными металлами. [14]
Сернистый водород не осаждает галлий из разбавленных кислых растворов. Однако небольшие количества его могут выпасть в виде сульфида, если одновременно осаждается какой-либо металл группы меди. [15]
Страницы: 1 2