Cтраница 2
Указать, где в таблице Менделеева находится: а) наиболее типичный металл; б) наиболее типичный неметалл. [16]
В периодической системе химических элементов металлы находятся во всех группах, кроме нулевой. Наиболее типичные металлы расположены в главных подгруппах первой и второй групп. [17]
Все остальные места в периодической системе занимают металлы. Наиболее типичные металлы находятся в начале каждого периода. По мере удаления от его начала металлические свойства элементов становятся менее выраженными. [18]
ЧЕРНЫЕ МЕТАЛЛЫ имеют темно-серый цвет, большую плотность ( кроме щелочноземельных), высокую температуру плавления, относительно высокую твердость и во многих случаях обладают полиморфизмом ( о последнем см. гл. Наиболее типичным металлом этой группы является железо. [19]
Заряд ядра и число электронов, нейтрализующих его, играют основную роль в организации структуры кристаллической решетки и большинства свойств металла. В таблице Д. И. Менделеева наиболее типичные металлы, сравнительно легко отдающие электрон, - щелочные-находятся слева в I группе, а наиболее типичные неметаллы, энергично присоединяющие электрон для достройки электронной оболочки, - галогены - находятся справа в VII группе. Металличность элементов возрастает при перемещении влево и вниз таблицы. Вблизи правого верхнего угла находятся полуметаллы: мышьяк, селен, германий, сурьма, висмут. [20]
Каждый большой период состоит из двух рядов - четного и нечетного. Большие периоды начинаются с наиболее типичных металлов; металлические свойства ослабевают в направлении от начала периода к его концу. Поэтому элементы четных рядов имеют более сильно выраженные металлические свойства, чем элементы нечетных рядов. [21]
В периодической системе химических элементов металлы находятся во всех группах, кроме нулевой. Наиболее типичные металлы расположены в главных подгруппах первой и второй групп. [22]
ЦВЕТНЫЕ МЕТАЛЛЫ чаще всего имеют характерную окраску: красную желтую, белую. Обладают большой пластичностью, малой твердостью, относительно низкой температурой плавления, для них характерно отсутствие полиморфизма. Наиболее типичным металлом этой группы является медь. [23]
ЦВЕТНЫЕ МЕТАЛЛЫ чаще всего имеют характерную окраску: красную желтую, белую. Обладают большой пластичностью, малой твердостью, относительно низкой температурой плавления, для них характерно отсутствие полиморфизма. Наиболее типичным металлом этой группы является медь. [24]
Среди известных сейчас элементов насчитывается более 80 металлов. В остальных группах металлы составляют побочные подгруппы. Но наиболее типичные металлы находятся в главных подгруппах первой и второй групп, а самый активный металл на Земле - франций. [25]
Атомы щелочных металлов чрезвычайно легко отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь при этом в одновалентные положительные ионы. Способность присоединять чужие электроны у них отсутствует. Щелочные металлы являются наиболее типичными металлами. Различия в свойствах отдельных щелочных металлов находятся в зависимости от различия в величине зарядов их ядер, в числе электронных слоев их атомов и расстоянии валентных электронов от ядра атома. Наиболее активными из щелочных металлов является цезий, наименее активным - литий. [26]
В горизонтальном направлении с увеличением порядкового номера элементов по периоду слева направо происходит нарастание неметаллических свойств. В вертикальном направлении сверху вниз по подгруппам у s - и - элементов возрастают металлические свойства. Сопоставляя закономерности горизонтального и вертикального изменения свойств элементов, можно заключить, что левый нижний угол периодической системы - область наиболее типичных металлов, правый верхний угол - область наиболее типичных неметаллов. Отсюда диагональное направление - из левого верхнего угла системы к правому нижнему - связывает элементы, проявляющие аналогию свойств. [27]
В основу разделения оксидов на кислотные и основные ( см. гл. II, § 1) были положены свойства образуемых ими гид-роксидов. Кислотным и основным оксидам соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу кислот или оснований. Кислоты представляют собой гидроксиды неметаллов, в то время как основания являются гидроксидами металлов. Следует отметить, что растворимость в воде характерна только для оксидов наиболее типичных металлов и неметаллов. Оксиды остальных элементов-в воде, как правило, нерастворимы. Однако любому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид. [28]
Что представляет собой периодическая система химических элементов. Как изменяются свойства элементов в пределах: а) периода, б) ряда, в) группы и г) подгруппы. В чем состоит отличие больших периодов от малых. Какие подгруппы называют главными и какие побочными. Какие элементы входят в нулевую группу. Где расположены в периодической системе наиболее типичные металлы и наиболее типичные неметаллы. Написать формулы высших окислов элементов, открытие которых было предсказано Менделеевым и которые были открыты еще при его жизни. Какие элементы называют лантанидами. [29]