Cтраница 1
Наиболее электроположительные металлы - щелочные - образуют самые сильные основания. Электроотрицательные элементы образуют сильные кислородсодержащие кислоты. [1]
Только наиболее электроположительные металлы образуют гидросульфиды, поэтому известны только гидросульфиды щелочных и щелочноземельных металлов. Ниже мы увидим, что это связано с неспособностью серы образовывать водородные связи. Структуры гидросульфидов щелочноземельных металлов не изучены, и LiSH при обычных условиях, повидимому, не является устойчивым. В кристаллах этих солей ионы расположены так же, как атомы свинца и кислорода в РЬО ( см. рис. 159, стр. Структуры остальных соединений щелочных металлов также представляют некоторый интерес. За исключением NaSH, они могут быть получены при действии газообразного сероводорода на металл. В случае натрия эта реакция дает смесь NaSH и Na2S, а чистый гидросульфид можно получить из металла и жидкого сероводорода. Соединения натрия, калия и рубидия существуют в двух кристаллических формах и являются изодиморфными. При температуре выше их соответственных точек перехода эти соединения кристаллизуются в структуре каменной соли ( координация 6: 6), а при комнатной температуре они образуют ромбоэдрические кристаллы. В этой кальцитоподобной структуре ион SH - обладает меньшей симметрией, чем в высокотемпературных формах и, повидимому, ведет себя как плоская группа. [2]
Сродство к наиболее электроположительным металлам не только у брома, но и у йода проявляется чрезвычайно сильно. Кусочек алюминия, брошенный в жидкий бром, сам собой расплавляется от теплоты реакции и бегает по поверхности брома в виде раскаленной добела капли, пока реакция соединения не закончится. Смесь тонких порошков алюминия и йода воспламеняется от капли воды, играющей роль катализатора. [3]
Их получают из наиболее электроположительных металлов. Как правило, они бесцветны и образуются в кристаллическом состоянии. [4]
Гидриды образуют главным образом наиболее электроположительные металлы: щелочные, щелочноземельные и лантан. [5]
Серебро является одним из наиболее электроположительных металлов. Скорость разряда ионов серебра весьма велика. Поэтому даже при высоких плотностях тока разряд подавляющего большинства примесей на катоде практически исключен. [6]
Золото является одним из наиболее электроположительных металлов. [7]
Ртуть является одним из наиболее электроположительных металлов. [8]
Единственными ионными сульфидами являются сульфиды наиболее электроположительных металлов ( щелочных и щелочноземельных), у которых положительные ионы имеют малые заряды, а также сульфиды некоторых переходных элементов, которые тоже могут образовать ионы с малым зарядом. [9]
Этот ион обнаружен только в солеоб-разных нитридах наиболее электроположительных металлов. [10]
Надпероксиды ( супероксиды), содержащие ионы О2 -, известны лишь для наиболее электроположительных металлов, причем устойчивость надпероксидов находится в прямой зависимости от степени электроположительности соответствующего металла. [11]
Как указывалось ранее, обменные реакции протекают в направлении замещения наиболее электроотрицательной группы на наиболее электроположительный металл. Важную роль в определении направления и легкости алкилирования играет также ассоциация исходных соединении и продуктов реакции. Так, например, сильно ассоциированные диалкилалюминийалкок-сиды являются более слабыми алкилирующнми агентами, чем слабо ассоциированные алюминийтриалкплы. [12]
Авторы говорят о молекулах двойных и простых солей, хотя имеют дело с солями наиболее электроположительных металлов; ионная природа таких солей уже перестала быть предметов дискуссии. [13]
Известно, что последние три иона существуют в солеподобных амидах, имидах и нитридах наиболее электроположительных металлов. Амиды щелочных, щелочноземельных металлов и цинка представляют собсй бесцветные кристаллические соединения, образующиеся непосредственно при действии газообразного аммиака на расплавленный металл или при растворении металла в жидком аммиаке. [14]
Сопоставление данных, приведенных в табл. 12.2 и 17.2, показывает, что, за исключением ионных соединений наиболее электроположительных металлов, а также соединений бериллия и цинка, между структурами оксида и сульфида одного и того же металла очень мало сходства. В некоторых случаях оксиды и сульфиды, имеющие один и тот же тип брутто-формулы, неизвестны или резко отличаются по своей устойчивости. Например, диоксид свинца РЬ02 устойчив при атмосферном давлении, а дисульфид свинца PbS2 может быть получен только при повышенном давлении; дисульфид железа FeS2 имеет структуры пирита и марказита, в обеих модификациях содержатся группы 82, а диоксид Fe02 неизвестен. [15]