Дсбай

Cтраница 1

Дсбай и Гюккель вывели формулы для К и Kz, в которые входит одна эмпирическая константа. Их расчеты были улучшены в дальнейшем Онзагером. Он учел, что движение ионов не совершается по прямой и что ионная атмосфера представляет собой статистическое образование. [1]

Метод Дсбая - Шеррера проиллюстрирован на рис. 22.7. Пучок монохроматических рентгеновских лучей входит в порошкообразный образец, и относительно большая часть излучения проходит чорез порошок, не отклоняясь от первоначального направления, и выходит через отверстие в фотопластинке на другую сторожу прибора. Отклоненные пучки описывают конус и обнаруживаются и виде дуг окружности на ленте фотопленки, намотанной вокруг камеры. Типичная фотография порошка приведена на рис. 22.8. Угол 8 для каждого конуса может отличаться от положения фотографического изображения. Если конус можно приписать какой-то конкретной плоскости ( hki) - это называется индексацией рефлексов-та величина dhki может быть определена из условия Брэгга. [2]

Метод Дсбая - Шеррера проиллюстрирован на рис. 22.7. Пучок монохроматических рентгеновских лучей входит в порошкообразный образец, и относительно большая часть излучения проходит через порошок, не отклоняясь от первоначального направления, и выходит через отверстие в фотопластинке на другую сторону прибора. Отклоненные пучки описывают конус и обнаруживаются и виде дуг окружности на ленте фотопленки, намотанной вокруг камеры. Угол 9 для каждого конуса может отличаться от положения фотографического изображения. & /) - это называется индексацией рефлексов, - то величина dhkt может быть определена из условия Брэгга. [3]

Обе теории Дсбая, давая качественно правильную картину явления, количественно верны лишь при малых концентрациях электролита. Семенченко, связан с влиянием электролита на поверхностную активность и адсорбцию неэлектролита; если при прибавлении электролита поверхностная активность и адсорбция повышаются, то растворимость понижается и обратно. [4]

Успешное применение уравнения Дсбая - Хюккеля - Онзаге-ра подтверждает, что модель ион-ионных взаимодействий в основном правильна. Дальнейшая проверка основана на исследовании того, что произойдет, если ионная атмосфера исчезнет. Это может быть сделано различными путями. [5]

Толщина ионной. [6]

Таким образом, все допущения Дсбая и Гюккеля приводят к тому, что их теория может быть применима только к разбавленным растворам электролитов с ионами низкой валентности. Уравнения (3.51) - (3.57) соответствуют этому предельному случаю и выражают так называемый предельный закон Дебая и Гюккеля или первое приближение теории Дебая - Гюккеля. [7]

Ниже будет показано, что теория Дсбая и Гюккеля приложима также к ионам неполностью диссоциированных электролитов. [8]

Стоке и Робинсон утверждают, что выражение Дсбая - Хюкколя дает средний коэффициент активности с учетом гидратации ионов. [9]

Этот график не оставляет сомнений в справедливости теории Дсбая - Фалъкенгагена. [10]

Неоднократно предлагались различные поправки, имеющие целью сделать закон Дсбая - - Хюккеля применимым к более концентрированным растворам, по эти поправки или являются эмпирическими, или, в лучшем случае, имеют ненадежное теоретическое обоснование, и мы не будем касаться здесь этого вопроса. [11]

Обзор экспериментальных данных по теплоемкости при низких температурах и сравнение их с результатами расчетов по теории Дсбая с использованием упругих постоянных и с теорией кристаллической решетки, развитой Блэкманом и др. Показано, что во многих случаях согласие теории Дебая с экспериментом является в значительной мере случайным. [12]

Поскольку длина диполя имеет значение порядка диаметра атома, т.е. 10 - 8 электрический заряд 4 80X10 эл. Дипольный момент неполярных молекул равен нулю, так как длина диполя равна нулю. Для ионных молекул дипольный момент колеблется от 4 до 11 единиц Дсбая. В многоатомной молекуле дипольный момент равен геометрической сумме дипольных моментов отдельных связей. Значит, дипольный момент является вектором с направлением от отрицательного к положительному полюсу. Несмотря на относительно большой дипольный момент связи С О ( ( 1 2 7), дипольный момент молекулы СО равен нулю: при валентном угле 180 векторы дипольных моментов связей СО направлены в противоположные стороны О С О. Сказанное относится к молекулам, на которые не действуют электрические поля. [13]

Среди возникающих здесь трудностей одна имеет принципиальный характер и связана с неразделимостью электричества и вещества, вследствие чего ионные и неионные мицеллы разли-эются не только наличием или отсутствием зарядов у отдельных частиц, но и своим строением. Среди методов сравнения ионных и неионных систем часто используется умозрительный процесс постепенного заряжения частиц. Этот прием, впервые использованный Дсбаем ( подробнее об этом см. в [170]), привлекает своей наглядностью и возможностью применения равновесной термодинамики. [14]

Страницы: 1