Различный переходный металл

Cтраница 1

Различные переходные металлы имеют разное число d - орбиталей, доступных для гибридизации с s - орбиталями, и три р-орбитали валентной оболочки - для образования связывающих орбиталей; природа связей, образуемых атомом данного металла, зависит от числа доступных rf - орбиталей. В том случае, если d - орбитали недоступны, могут образоваться тетраэдрические связывающие р3 - орбитали ( рис. 6.8) типа, рассмотренного в гл. Примером может служить ион цинка Zn2, имеющий десять электронов, находящихся вне оболочки аргона. [1]

В противоположность этому различные переходные металлы, такие как платина, палладий, родий, никель, а в настоящее время также ряд растворимых комплексов переходных металлов способны катализировать активацию водорода и гидрирование алке-нов или других акцепторов при обычной температуре и давлении водорода 1 атм. [2]

Данные о способности различных переходных металлов давать комплексы с олефинами приведены на рис. 5.16. Как видно, комплексы могут давать около двадцати различных элементов. Наиболее эффективными комплексообразующими агентами являются соли меди, серебра и ртути. [3]

Сопоставление атомных радиусов различных переходных металлов и ковалентных радиусов S, C1, Вг, N и других атомов, образующих с металлом обычные связи в комплексах, приводит к заключению, что одинарная связь Мо-S или W-S должна иметь длину 2 30 - 2 35 А. Сокращение до 2 15 - 2 20 А, несомненно, связано с повышенной кратностью связей М - S в тетраэдрических комплексах. [4]

Сопоставление структурных данных по различным переходным металлам довольно четко выявляет несколько классов соединений, которые в наибольшей степени привлекают внимание исследователей. Если оставить в стороне карбонильные и я-комплексные соединения, то такими наиболее популярными классами окажутся: у молибдена и вольфрама - кислородные соединения типа сложных окислов, солей поликислот, оксогалогениды и оксокомплексные соединения с органическими лигандами; у рения - галогениды и галоге-но-фосфинные соединения с двух - и трехъядерными кластерами. [5]

Нами предпринято систематическое изучение комплексов различных переходных металлов, содержащих а-связь М - С, с помощью физико-химических методов. Комплексы синтезированы по описанным в литературе методикам. [6]

Способность переходных металлов давать комплексы с олефинами. [7]

На рис. 52 приведены данные о способности различных переходных металлов давать комплексы с олефинами. Как видно из рисунка, я-комплексы могут образовывать около двадцати различных элементов. [8]

Рассчитанные Элеем [4] теплоты хемосорбции газов на различных переходных металлах при допущении образования ковалентных связей М - X дают правильный порядок этих величин для многих газов. В этих расчетах особое значение придается теплоте сублимации металла и меньшее - вкладу частично ионного характера связи М - X, определяемому из дипольного момента хемосорбционной связи. [9]

В цитированной работе был обнаружен параллелизм между энергией сублимации поликристаллических пленок различных переходных металлов и их активностью в реакции пара-орто-конверсии водорода. Объясняя такую корреляцию, авторы обращают внимание на изменение работы выхода при переходе от одной грани кристалла к другой и делают вывод, что наиболее плотно упакованные грани должны быть наиболее каталитически активны. [10]

Инфракрасные спектры окиси углерода СО, хемосорбированной на переходных металлах. [11]

На рис. 14.13 представлены инфракрасные спектры окиси углерода СО, адсорбированной на различных переходных металлах. [12]

Ниже изложены сведения о реакции с водой, кислотами и основаниями бис-я-циклопентадиенильных соединений различных переходных металлов в порядке, соответствующем положению металла в периодической системе элементов. [13]

Как было показано выше, двойная связь легко образует л - связи с различными переходными металлами, и одновременное присутствие атома Н и связи СС в качестве лигандов одного и того же комплекса и есть как раз та ситуация, которая необходима для осуществления каталитической гидрогенизации. [14]

Многоатомные анионы элементов Б - подгрупп. [15]

Страницы: 1 2 3