Щелочной металл - принадлежонок
Cтраница 1
 |
Сопоставление энергетических уровней натрия и водорода ( уровням атома водорода соответствуют горизонтальные пунктирные линии. [1] |
Щелочные металлы принадлежат, как известно, к числу легко ионизуемых веществ. [2]
Щелочные металлы принадлежат к самым сильным электроположительным элементам, что обусловливается той небольшой затратой работы, которая требуется для удаления с оболочки их атома одного электрона. Это находят свое непосредственное отражение в величинах ионизационных потенциалов щелочных металлов и в нормальных потенциалах. [3]
Щелочные металлы принадлежат к самым сильным электроположительным элементам, что обусловливается той небольшой затратой работы, которая требуется для удаления с оболочки их атома одного электрона. Это находит свое непосредственное отражение в величинах ионизационных потенциалов щелочных металлов и в нормальных потенциалах. [4]
 |
Кристаллическая решетка хлорида натрия. [5] |
Структурные типы NaCl и CsCl довольно широко распространены среди неорганических веществ, в частности структуры всех галогенидов щелочных металлов принадлежат к этим типам. [6]
 |
Структура алмаза.| Структура сфалерита. [7] |
Структурные типы NaCl и CsCl довольно широко распространены среди неорганических веществ, в частности структуры всех галидов щелочных металлов принадлежат к этим типам. [8]
К группе щелочных металлов принадлежат калий К, натрий Na и реже встречающиеся элементы: литий Li, рубидий Rb и цезий Cs. К ним причисляют также и атомный комплекс ( NH4), так как он обнаруживает совершенно аналогичные с калием реакции. Щелочные металлы занимают в периодической системе элементов место в первом вертикальном ряду под водородом; в своих соединениях они одновалентны. Почти все их соли легко растворяются в воде. Поэтому не осаждаются ни соляной кислотой, ни сероводородом, ни сернистым аммонием, а также углеаммониевой солью, но остаются в растворе, после того как все остальные катионы будут выделены различными групповыми реактивами. [9]
Оба они являются в природе в кристаллах ромбической системы, и, что всего важнее, в серебряно-медном блеске находится изоморфная смесь их обоих, сохраняющая форму медного блеска, при различных отношениях меди к серебру, а - потому имеющая состав R3S, где R Си, Ag. При сходстве атомного состава соединений закиси меди СиХ и окиси серебра AgX с соединениями щелочных металлов КХ, NaX, представляется, однако, и значительная мера разницы между этими двумя разрядами элементов. Эта разность видна ясно в том, что щелочные металлы принадлежат к числу элементов, чрезвычайно легко соединяющихся с кислородом и разлагающих воду, тогда как серебро и медь трудно окисляются, образуют основания менее энергические и воды не разлагают не только при обыкновенной температуре, но даже при довольно возвышенной, даже из немногих только кислот выделяют водород. Различие тех и других видно, далее, в неодинаковости свойств многих соответственных соединений. Так, СиЮ и AgaO в воде нерастворимы, углекислые соли, хлористые металлы и сернокислые соли закиси меди и окиси серебра также мало растворимы в воде. Окислы серебра и меди притом легко восстановляются. Эта разность в свойствах находится в тесном отношении к тому различию плотности металлов, какое здесь существует. Щелочные металлы принадлежат к числу легчайших, медь и серебро - к числу тяжелейших, а потому объем атома этих двух классов металлов весьма неодинаков, а именно - для первых большой, для вторых малый ( таблица [ на ] стр. Медь принадлежит к числу немногих металлов, давно известных в металлическом виде. [10]
Эта глава будет закончена рассмотрением некоторых процессов, частично уже упоминавшихся, с участием орбитальных электронов атома. Испускание атомом характеристических рентгеновских лучей также объясняется электронными переходами, однако между оптическим и рентгеновским спектром существует большая разница. Рентгеновские лучи возникают в результате движения электронов между уровнями, занятыми электронами в атоме в его нормальном состоянии, тогда как оптический спектр обусловлен возвращением электронов, вначале перешедших на внешние обычно незаполненные уровни при процессе, называемом возбуждением, обратно на орбиты с низшей энергией. Так как энергия внешних электронов изменяется от элемента к элементу, то лишь атомы с одинаковым расположением внешних электронов имеют оптические спектры одного типа. Так, оптические спектры элементов одной группы периодической системы во многих случаях похожи друг на друга. Например, все спектры щелочных металлов принадлежат к одному типу, но отличаются от спектров щелочных земель. Рентгеновские спектры элементов не проявляют таких периодических свойств, так как внутренние электроны расположены одинаково ва всех элементах, кроме самых легких. [11]
Оба они являются в природе в кристаллах ромбической системы, и, что всего важнее, в серебряно-медном блеске находится изоморфная смесь их обоих, сохраняющая форму медного блеска, при различных отношениях меди к серебру, а - потому имеющая состав R3S, где R Си, Ag. При сходстве атомного состава соединений закиси меди СиХ и окиси серебра AgX с соединениями щелочных металлов КХ, NaX, представляется, однако, и значительная мера разницы между этими двумя разрядами элементов. Эта разность видна ясно в том, что щелочные металлы принадлежат к числу элементов, чрезвычайно легко соединяющихся с кислородом и разлагающих воду, тогда как серебро и медь трудно окисляются, образуют основания менее энергические и воды не разлагают не только при обыкновенной температуре, но даже при довольно возвышенной, даже из немногих только кислот выделяют водород. Различие тех и других видно, далее, в неодинаковости свойств многих соответственных соединений. Так, СиЮ и AgaO в воде нерастворимы, углекислые соли, хлористые металлы и сернокислые соли закиси меди и окиси серебра также мало растворимы в воде. Окислы серебра и меди притом легко восстановляются. Эта разность в свойствах находится в тесном отношении к тому различию плотности металлов, какое здесь существует. Щелочные металлы принадлежат к числу легчайших, медь и серебро - к числу тяжелейших, а потому объем атома этих двух классов металлов весьма неодинаков, а именно - для первых большой, для вторых малый ( таблица [ на ] стр. Медь принадлежит к числу немногих металлов, давно известных в металлическом виде. [12]
Страницы: 1