Только щелочной металл

Cтраница 2

Водородные атомы гидроксильных групп в глицерине замещаются на металл при действии не только щелочных металлов, но и гидроксидов железа, меди, кальция, бария и др. Полученные при этом соединения называются глицератами. [16]

Водородные атомы гидроксильных групп в глицерине замещаются на металл при действии не только щелочных металлов, но и э вдратрвчжислов металлов - т железа, меди, кальция, бария и др. Полученные при этом соединения называются глицератами. [17]

Водородные атомы гидроксильных групп в глицерине замещаются на металл при действии не только щелочных металлов, но и гидратов окислов металлов - железа, меди, кальция, бария и др. Полученные при этом соединения называются глицерапшми. [18]

Водородные атомы гидроксильных групп в глицерине замещаются на металл при действии не только щелочных металлов, но и гидроксидов металлов - железа, меди, кальция, бария и др. Полученные при этом соединения называются глицератами. [19]

РАСТВОРИМОЕ СТЕКЛО ( в заводской практике-силикат глыба), стекло ( см.), в состав к-рого входят окислы только щелочных металлов ( натрия или калия) и кремнезем. [20]

Элементы главной погруппы II группы ( кроме бериллия) обладают ярко выраженными металлическими свойствами, уступая в этом отношении только щелочным металлам. Металлические свойства их усиливаются от бериллия к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов. [21]

Элементы главной подгруппы И группы ( кроме бериллия) обладают ярко выраженными металлическими свойствами, уступая в этом отношении только щелочным металлам. Металлические свойства их усиливаются от бериллия к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов. [22]

Этот элемент, как известно, также принадлежит к труднов эостановл-яемым, и до этого времени его могли выделять только щелочными металлами ( К, Na) и глин нем. Опыгг был устроен почти так же, как и с хлористым барием, с той разницей, что хлористый кремний помещался в тубулатшой реторте, конец которой входил в фарфоровую трубку, а в горло была вставлена трубочка, приводящая сухой водород; в фарфоровой трубке помещалось иеакюлько лодочек с цинком; следовательно, водород, насыщенный парами хлористого кремния, входил в раскаленную фарфоровую трубку, где смешивался с парами цинка. Восстановление совершилось очень легко, образовалось сравнительно большее количество хлористого цинка, а внутренние стенки фарфоровой трубки, особенно лодочки, заключавшие цинк, обросли блестящими и длинными кристаллами графитоо бразного кремния, в конце же фарфоровой трубки собрался цинк, проросший довольно широкими кристаллами кремния; при растворении этого куска цинка в соляной кислоте он оставил, кроме крупных кристаллов, кристаллический порошок. Этот опыт я повторял без водорода: реторта с хлористым кремнием соединялась с фарфоровой трубкой и нагревалась до кипения жидкости; действие было совершенно одинаковое, из чего можно было заключить, что водород не участвует в восстановлении кремния; третий раз я брал вместо цинка сплав этого металла с оловом, которое могло бы служить растворяющим средством для кремния и, действительно, при этом в лодочке остался королек олова, проросший кристаллами кремния в 5 мм длины. [23]

Элементы главной подгруппы II группы ( кроме бе-i риллия) обладают ярко выраженными металлическими свойствами, уступая в этом отношении только щелочным металлам. Металлические свойства их усиливаются от бериллия к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов. [24]

Элементы главной подгруппы II группы относятся к s - элементам и обладают ( кроме бериллия) ярко выраженными металлическими свойствами, уступая в этом отношении только щелочным металлам. Основной характер элементов усиливается от бериллия к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов и ослабления сил связи между валентными электронами и ядром, поэтому барий, в отличие от кальция, бурно взаимодействует с водой. В той же последовательности происходит повышение растворимости гидроксидов в воде. [25]

Нормальные ее соли называются углекислыми, или карбонатами, кислые - кислыми углекислыми, или гидрокарбонатами. Карбонаты только щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Нерастворимые в воде карбонаты растворяются в уксусной и минеральных кислотах. [26]

Таким образом, в настоящей методике отделение тория и урана от мешающих их открытию ионов производится путем обработки испытуемого раствора избытком карбоната натрия и суспензией сульфида кадмия. В фильтрате вместе с торием и ураном остаются только щелочные металлы, элементы иттрие-вой группы редкоземельных элементов, ванадий-5 и частично алюминий. Ни один из них не мешает открытию тория реакцией с тороном и урана - с ферроцианидом калия. [27]

Для весового определения фосфатов в настоящее время пользуются практически двумя методами: осаждением в виде двойного фосфата магния и аммония и осаждением в виде фосформолибдата аммония. Выделение фосфатов в виде MgNH4P04 6Н2О можно проводить в присутствии только щелочных металлов, тогда как молибдатный метод значительно специфичнее и позволяет отделять фосфаты в кислой среде от многих катионов. [28]

Определение сульфатов в присутствии различных катионов. [29]

Для весового определения фосфатов в настоящее время пользуются практически двумя методами: осаждением в виде двойного фосфата магния-аммония и осаждением в виде фосфоромолибдата аммония. Выделение фосфатов в виде MgNH4PO4 6Н2О можно проводить в присутствии только щелочных металлов, тогда как молиб-датный метод значительно специфичнее и позволяет отделять фосфаты в кислой среде от многих катионов. [30]

Страницы: 1 2 3 4