Химически чистый металл
Cтраница 2
 |
Термометр сопротивления. [16] |
Наибольшее распространение для изготовления термометров сопротивления получили химически чистые металлы: платина и медь. Реже применяют никель и железо. [17]
 |
Химическое действие тока при протекании через электролит - электролиз. [18] |
Электролиз широко используется в промышленности для получения химически чистых металлов, для покрытия предметов тонким слоем различных металлов ( никелирование, серебрение, хромирование) и для других целей. [19]
Одинаково ли отношение к коррозии технического и химически чистого металла. Чем вызывается коррозия обычной стали. [20]
Между тем, на практике с такими химически чистыми металлами почти не приходится иметь дело. В металлургии, например, постоянно имеют дело со всякого рода примесями и их влиянием на металл, а также с самыми разнообразными металлическими сплавами, содержащими различные составные части, называемые их компонентами. В твердом состоянии такие многокомпонентные системы образуют, обычно, мелкокристаллические агрегаты. Кристаллики в таких собраниях в одних случаях оказываются одинакового состава и строения, в других - в смеси - нескольких различных составов и строений. [21]
Если взаимодействию с влажным воздухом или водой подвергается химически чистый металл, то выделяющийся первоначально водород в большей или меньшей степени удерживается его поверхностью и предохраняет последнюю от дальнейшей коррозии. При наличии контакта двух разных металлов создается гальваническая пара ( V § 8 доп. Напротив, более активный металл в этом случае разрушается быстро. Поэтому, например, ржавление оцинкованного железа, с одной стороны, и луженого - с другой, при нарушении цельности защитного слоя протекает совершенно различно. [22]
Малые значения температурного коэффициента ар будут иметь не химически чистые металлы, у которых ро мало, а сплавы, образующие твердые растворы. Для тех сплавов, у которых удельное электросопротивление ро имеет максимальное значение, температурный коэффициент ар будет минимальным. [23]
 |
ЗО. Схема коррозии оцинкованного и луженого железа. [24] |
Если взаимодействию с влажным воздухом или водой подвергается химически чистый металл, то выделяющийся первоначально водород в большей или меньшей степени удерживается его поверхностью и предохраняет последнюю от дальнейшей коррозии. При наличии контакта двух разных металлов создается гальваническая пара ( V § 8 доп. Напротив, более активный металл в этом случае разрушается быстро. Поэтому, например, ржавление оцинкованного железа, с одной стороны, и луженого - с другой, при нарушении целостности защитного слоя протекает различно. [25]
Если взаимодействию с влажным воздухом или водой подвергается химически чистый металл, то выделяющийся первоначально водород в большей или меньшей степени удерживается его поверхностью и предохраняет последнюю от дальнейшей коррозии. При наличии контакта двух разных металлов создается гальваническая парч ( V § 8 доп. Напротив, более активный металл в этом случае разрушается быстро. Поэтому, например, ржавление оцинкованного железа, с одной стороны, и луженого - с другой, при нарушении целостности защитного слоя протекает совершенно различно. В первом случае ( Л, рис. X1V - 29) местное повреждение поверхности ведет к дальнейшему разъеданию защитного слоя цинка, тогда как ржавление железа задерживается. Во втором ( Б, рис. XIV-29), начиная от поврежденного места происходит дальнейшее ржавление железа под остающимся неизменным слоем олова. Оперенными стрелками на обеих схемах рис. XIV-29 показано направление перехода электронов в соприкасающихся металлах. [26]
 |
Схема коррозии оцинкованного и луженого железа. [27] |
Если взаимодействию с влажным воздухом или водой подвергается химически чистый металл, то выделяющийся первоначально водород в большей или меньшей степени удерживается его поверхностью и предохраняет последнюю от дальнейшей коррозии. При наличии контакта двух разных металлов создается гальваническая пара ( V, § 8 доп. Напротив, более активный металл в этом случае разрушается быстро. Поэтому, например, ржавление оцинкованного железа, с одной стороны, и луженого - с другой, при нарушении цельности защитного слоя протекает различно. В первом случае ( рис. XIV-ба) местное повреждение поверхности ведет к дальнейшему разъеданию защитного слоя цинка, тогда как ржавление железа задерживается. XIV-66), начиная от поврежденного места, происходит дальнейшее ржавление железа под остающимся неизменным слоем олова. Оперенными стрелками на обеих схемах рис. XIV показано направление перехода электронов в соприкасающихся металлах. [28]
Не все задумывались над тем, что содержалось в химически чистых металлах и какое влияние имеют эти сотые или тысячные доли процента содержащихся примесей на свойства этих металлов и сплавов, из них приготавливаемых. [29]
Ni ( CO) 4 и железа служит для получения химически чистых металлов. [30]
Страницы: 1 2 3 4