Cтраница 1
Тяжелые платиновые металлы находятся в 6 - м периоде. [1]
Из тяжелых платиновых металлов наиб, химически активен, в мелкораздробленном состоянии окисляется кислородом воздуха при комнатной темп-ре. Летучий оксид OsOt токсичен, обладает неприятным запахом. [2]
Третью триаду тяжелых платиновых металлов составляют элементы осмий, иридий и платина. [3]
Золото занимает по отношению к тяжелым платиновым металлам ( осмий, иридий, платина) такое положение, как серебро по отношению к легким ( рутений, родий, палладий) или медь по отношению к железу, кобальту и никелю. Золото, серебро и медь являются элементами переходными от металлов VIII группы к ртути, кадмию и цинку. Подобно осмию, иридию и платине золото имеет высокие уд. Но наряду с этим золото образует так же, как серебро и медь, соединения типа RX, отличающие их от металлов VIII группы. В то же время перечисленные металлы по свойствам весьма сходны между собой. Соли окиси серебра и закиси меди во многом сходны: хлориды их нерастворимы в воде, легко образуют соединения с аммиаком и растворяются в нем, а также в крепкой соляной к-те, гипосульфите и в цианистых щелочах. [4]
Из таблицы XXIV-4 видно, что тяжелые платиновые металлы характеризуются и более высокими атомными массами по сравнению с элементами триады рутения. [5]
Из приведенных данных видно, что четырехвалентное состояние более свойственно тяжелым платиновым металлам, чем соответствующим легким. [6]
Совершенно в тако м же положении, в каком медь и серебро находятся к двум предыдущим рядам, стоит золото по отношению к тяжелым платиновым металлам Os, lr, Pt. Золото имеет атомный вес, близкий к их атомному весу [637], оно так же имеет большой удельный вес, как эти металлы, оно так же дает разные степени окисления, и все слабые и в основном, и в кислотном смысле. Точно так, как медь образует переход от железных металлов к цинку и как серебро - от легких платиновых металлов к кадмию, так точно золото представляет переход от тяжелых платиновых металлов к ртути. С другой стороны, золото представляет в качественном отношении то различие от серебра и меди, что все соединения его до крайности легко и многими способами восстановляются до металла. Это производится не только многими раскислителями, но также и действием жара. Так, хлористые и кислородные соединения золота при нагревании теряют заключающиеся в них хлор и кислород, и если нагревание будет значительно, то эти элементы совершенно удаляются, и остается одно металлическое золото. [7]
По традиции состоящие из трех элементов семейства железа ( железо Fe, кобальт Со, никель Ni), легких платиновых металлов ( рутений Ru, родий Rh, палладий Pd) и тяжелых платиновых металлов ( осмий Os, иридий Ir, платина Pt) объединяют в одну группу. Группы, состоящие из s - и р-элементов, называют А-группами. [8]
Несколькими месяцами раньше, 29 ноября 1870 г., Менделеев указывал по этому же поводу, что атомные веса платиновых элементов находятся приблизительно в простом между собою отношении, что давно уже замечено Клаусом между легкими и тяжелыми платиновыми металлами [ 11, стр. [9]
Подобно тому, как в триаде Fe, Co и Ni особенной активностью к поглощению водорода обладает никель, так и среди легких платиновых металлов Ru, Rh и Pd особенно быстро и легко насыщается водородом палладий, стоящий непосредственно под никелем. Среди тяжелых платиновых металлов Os, Ir, Pt водород больше всего растворяется в иридии. [10]
Ir, Os, Pt) тяжелых платиновых металлов ( см. Благородные металлы, Платина); ат. [11]
Все девять обсуждаемых элементов обычно подразделяют на три триады: Fe-Co-Ni и триады легких и тяжелых платиновых металлов Ru-Rh-Pd и Os-Ir-Pt. Железо, кобальт и никель имеют валентные электронные конфигурации d6s2, / 7s2 и Л2 соответственно. Состояние окисления 3 у никеля встречается очень редко. Железо является одним из наиболее важных конструкционных металлов. Многие другие переходные металлы играют важную роль главным образом как легирующие добавки к сплавам железа. Железо получают в доменной печи восстановлением при высокой температуре оксидом углерода, СО, образующимся из кокса. Продуктом доменного процесса является чугун, содержащий 3 - 4 % углерода. [12]
Первую триаду называют семейством железа, вторую - легкими платиновыми металлами и третью - тяжелыми платиновыми металлами. [13]
Совершенно в тако м же положении, в каком медь и серебро находятся к двум предыдущим рядам, стоит золото по отношению к тяжелым платиновым металлам Os, lr, Pt. Золото имеет атомный вес, близкий к их атомному весу [637], оно так же имеет большой удельный вес, как эти металлы, оно так же дает разные степени окисления, и все слабые и в основном, и в кислотном смысле. Точно так, как медь образует переход от железных металлов к цинку и как серебро - от легких платиновых металлов к кадмию, так точно золото представляет переход от тяжелых платиновых металлов к ртути. С другой стороны, золото представляет в качественном отношении то различие от серебра и меди, что все соединения его до крайности легко и многими способами восстановляются до металла. Это производится не только многими раскислителями, но также и действием жара. Так, хлористые и кислородные соединения золота при нагревании теряют заключающиеся в них хлор и кислород, и если нагревание будет значительно, то эти элементы совершенно удаляются, и остается одно металлическое золото. [14]
Платиновая чернь - тонкий порошок платины, который получают восстановлением ее соединений. Применяют как катализатор в химических процессах. Платиновые металлы - рутений ( Ru), родий ( Rh), палладий ( Pd) - легкие платиновые металлы; осмий ( Os), иридий ( 1г), платина ( Pt) - тяжелые платиновые металлы. В природе встречаются вместе с платиной. [15]