Инертный металл

Cтраница 1

Схема измерительного преобразователя электрохимического гальванического ГА. [1]

Инертные металлы ( серебро, золото) с высокопрочной решеткой, при погружении в раствор своей соли, вызывают осаждение катионов соли металла на поверхность электрода, причем металл заряжается положительно. [2]

Если инертный металл, например платину, погрузить в обратимую окислительно-восстановительную систему, например в раствор хлористого и хлорного железа, и если этот электрод соединить с водородным полуэлементом при активности ионов водорода, равной единице, то наблюдается разность потенциалов. Можно показать теоретически и экспериментально, что наблюдающаяся разность потенциалов является функцией отношения окисленной и восстановленной форм; чем больше будет содержание окисленного компонента, тем более положительным будет платиновый электрод по отношению к водородному электроду. [3]

Для очень инертных металлов или для таких, которые недоступны в достаточных количествах или с требуемой степенью чистоты, можно применять другие восстанавливающие агенты. Выбор часто определяется термодинамическими характеристиками. Конечно, водород является одним из наиболее широко применяемых восстановителей. [4]

При обыкновенной температуре инертный металл; не реагирует с водой, не окисляется на воздухе и не соединяется с другими элементами; легко соединяется со фтором, хлором, бромом и иодом. Чистый бор не взаимодействует с хлором при температурах ниже 500 С, но быстро соединяется с ним при 550 С, образуя трихлорид бора. В соляной и плавиковой кислотах бор не растворяется даже при кипении. Бор окисляется в горячей азотной кислоте, однако горячая концентрированная серная кисло-та и горячий раствор хромовой кислоты в серной кислоте на бор почти не действуют. Бор растворяется в смеси азотной, соляной и серной кислот. [5]

Он представляет собой менее инертный металл, чем иридий. [6]

Они создаются погружением инертного металла ( платина, золото, иридий и др.) в раствор, в котором протекает окислительно-восстановительная реакция. Инертный металл служит источником или приемником электронов. [7]

Поскольку электрод из инертного металла реагирует на все редокс-системы, присутствующие в растворе, расчет активности ионов в ходе окислительно-восстановительного титрования более сложен, чем в других случаях. [8]

Бор при обыкновенной температуре инертный металл; он не реагирует с водой, не окисляется на воздухе и не соединяется с другими элементами. Бор легко соединяется со фтором, хлором, бромом и иодом. Чистый бор не взаимодействует с хлором при температурах ниже 500 С, но быстро соединяется с ним при 550 С, образуя трихлорид бора. В соляной и плавиковой кислотах бор не растворяется даже при кипении. Бор окисляется в горячей азотной кислоте, однако горячая концентрированная серная кислота и горячий раствор хромовой кислоты в серной кислоте на бор почти не действуют. Бор растворяется в смеси азотной, соляной и серной кислот. [9]

Этот тип электрода представляет собой инертный металл, обычно платину, погруженную в исследуемый раствор, в который засылается кристаллический хингидрон. [10]

Потенциометри-ческое титрование ионов Fe2 бихроматом ( биметаллическая электродная система. [11]

Было обнаружено, что различные инертные металлы реагируют с разной скоростью на изменение отношения окисленной формы к восстановленной форме вещества, находящегося в растворе. Так, например, платина реагирует быстро, а некоторые другие металлы, особен - f но вольфрам, - медленно. Так как при титро - ван ии используются только относительные зна - чения величин, то вместо обычного электрода § сравнения можно употреблять вольфрамовый электрод при условии, если титрование производится с постоянной скоростью. Это позволяет конструктивно обойти каломельный электрод с соляным мостиком и создать более прочную механическую конструкцию. Кривые, полученные в этом случае, подобны кривым обычного потенциометрического титрования, однако переход часто происходит значительно резче. [12]

Найдено, что потенциалы инертных металлов в различной степени зависят от отношения окисленной формы к восстановленной форме вещества, находящегося в растворе. Так, потенциал платины может быть точно выражен уравнением ( 3 - 10), потенциалы же некоторых других металлов, в особенности вольфрама, оказываются гораздо ниже, чем это предсказывается теорией. Поэтому при титровании вместо обычного электрода сравнения можно использовать вольфрам, поскольку требуется измерение только относительных величин. Это обстоятельство позволяет устранить каломельный электрод с солевым мостиком и получить более прочную установку, требующую меньше внимания и более редкой замены. [13]

Изменение сопротивления термопар из инертных металлов влияет также на точность измерений. [14]

Редокс-электрод создается путем погружения инертного металла ( платина, зол ото ил и др.) в раствор, в котором протекает окислительно-восстановительная реакция. Инертный металл служит источником или приемником электронов. [15]

Страницы: 1 2 3 4