Cтраница 2
Ионные галиды наиболее активных металлов, являясь солями сильных кислот, не подвергаются гидролизу. [16]
Лишь силициды наиболее активных металлов ( в частности, LisSi, CaSi, CaSi2, Mg2Si) разлагаются водой и разбавленными кислотами, а большинство остальных по отношению к этим реагентам очень устойчиво. Напротив, щелочами многие силициды ( особенно - с большим содержанием Si) довольно легко разлагаются. По силицидам имеется специальная монография. [17]
Лишь силициды наиболее активных металлов ( в частности, Li3Si, CaSi, CaSi2, Mg2Si) разлагаются водой и разбавленными кислотами, а большинство Остальных по отношению к этим реагентам очень устойчиво. [18]
При действии наиболее активных металлов на разбавленные водные растворы азотной кислоты происходит частичное выделение водорода. [19]
Кроме того, наиболее активные металлы подвергаются окислению воздухом и п-ри промывке их наблюдаются потери. Гораздо большей избирательностью характеризуется метод с использованием регулируемого потенциала; к тому же в благоприятных случаях он позволяет избежать операции взвешивания - определение может быть основано на измерении количества электричества, пошедшего на количественное осаждение. [20]
К ним относятся наиболее активные металлы ( натрий, калий, кальций, барий, алюминий), водород, углерод, окись углерода, кремний, сернистая H2SO3, сероводородная H2S и йодистоводородная Ш кислоты, их соли. [21]
К ним относятся наиболее активные металлы ( натрий, калий, кальций, барий, алюминий), водород, углерод, окись углерода, кремний, сернистая H2S03, сероводородная H2S и йодистоводо-родная HI кислоты, их соли. [22]
При накаливании сульфиты наиболее активных металлов разлагаются при температуре около 600 С с образованием соответствующих солей серной и сероводородной кислот, например: 4K2SOs 3K2SO4 KaS. Процесс этот аналогичен образованию перхлоратов и хлоридов при накаливании хлоратов. [23]
При накаливании сульфиты наиболее активных металлов разлагаются при температуре около 600 С с образованием соответствующих солей серной и сероводородной кислот, например: 4Кг8О3 3K2SO4 KsS. Процесс этот аналогичен образованию перхлоратов и хлоридов при накаливании хлоратов. [24]
Жидкий аммиак легко растворяет наиболее активные металлы с образованием синих растворов, содержащих ионы металлов и сольватированные электроны и проводящих электрический ток. [25]
Калий и натрий являются наиболее активными металлами из всех часто встречающихся электроположительных элементов ( стр. Они очень быстро окисляются на воздухе и разлагают воду при обыкновенной температуре; водород воды восстанавливается до газообразного состояния, а металл окисляется до гидроокиси. Гидроокиси щелочных металлов являются весьма сильными основаниями, что видно по степени их ионизации ( стр. В твердом виде они являются наиболее стойкими из всех остальных гидроокисей и не расщепляются на окись и воду даже при плавлении. Получение чистых окисей удается лишь с большим трудом; осторожное нагревание металлов на воздухе ведет к образованию наряду с окисью значительного количества перекиси. [26]
Хорошо растворимы в воде гидроксиды наиболее активных металлов. Однако во многих случаях и кислотные гидроксиды в воде растворимы хорошо. Амфо-терные гидроксиды, как правило, в воде мало растворимы. [27]
Плотности водных растворов железистосинеродистых солей наиболее активных металлов, ферроцианиды которых хорошо растворимы, изучались рядом авторов. [28]
В химическом отношении цезий является наиболее активным металлом. При хранении на воздухе окисление цезия даже при нормальной температуре идет настолько быстро, что результатом этой реакции является расплавление и воспламенение металла. Цезий, имеющий чистую поверхность, самопроизвольно воспламеняется в абсолютно сухом кислороде. [29]
В химическом отношении цезий является наиболее активным металлом. [30]