Cтраница 1
Мало активные металлы Си, Hg, Ag или Аи совершенно непригодны для получения солей этим методом, так как вытеснять водород они не могут. [1]
Относительно мало активные металлы могут выплавляться под флюсом в соответстствующем тигле1; для этой цели при температурах до 1600 могут быть использованы платиновые печи сопротивления. При более высоких температурах применяются печи с нагревательными элементами сопротивления из графита, молибдена или вольфрама; некоторые из них описаны ниже. Плавка, кроме того, может быть проведена и в индукционных печах; в этом случае металл помещают в переменное магнитное поле и нагрев вызывается вихревыми токами, индуцированными в металле. Этот метод изготовления сплавов становится все более популярным, так как плавильный агрегат может быть устроен таким образом, что только металл и содержащий его тигель находятся при очень высокой температуре, в то время как в печах сопротивления все нагревательные элементы должны иметь более высокую температуру, чем нагреваемый металл. Для металлов с очень высокой температурой плавления может быть применена дуговая плавка, описанная ниже. [2]
Высшие оксиды мало активных металлов, например, СгО3, Мп2О7, обладающие кислотными свойствами, характеризуются наличием ковалентных связей в молекуле, что обусловливает непрочность их кристаллических решеток и способность быть акцепторами оксид-ионов. [3]
Никель химически стойкий, мало активный металл. [4]
В химическом отношении золото весьма мало активный металл; оно реагирует только с царской водкой, которая изготовляется путем смешения 1 объема азотной кислоты с 3 объемами концентрированной соляной кислоты. Эта кислота образует желтые игольчатые кристаллы, хорошо растворимые в воде. [5]
Железо применяется в металлотермии в качестве восстановителя мало активных металлов. [6]
Электролизом водных растворов солей могут быть получены лишь сравнительно мало активные металлы. Активные же металлы - щелочные, щелочноземельные, алюминий - получают исключительно электролизом расплавленных солей. Теория процессов электролитического получения металлов будет изложена в гл. [7]
Не Взаимодействуют с водой на холоде и такие сравнительно мало активные металлы, как цинк или железо. Но они легко вступают в реакцию с водяными парами при температуре красного каления. Восстановление воды раскаленным железом является одним из промышленных способов получения водорода. [8]
Не взаимодействуют с водой на холоду и такие сравнительно мало активные металлы, как цинк или железо. Но они легко вступают в реакцию с водяными парами при температуре красного каления. Восстановление воды раскаленным железом является одним из промышленных способов получения водорода. [9]
Все же углерод может применяться только для восстановления сравнительно мало активных металлов - железа, меди, цинка, свинца. [10]
Кислород в активных металлах растворяется в виде соединений - окислов и только в мало активных металлах ( Ag, Аи) его можно рассматривать как просто растворенный газ. [11]
Электродные потенциалы мало активных металлов ( Си, Hg, Ag, Аи и др.) выражаются положительными значениями, а более активных металлов - отрицательными. [12]
В природе металлы встречаются как в самородном состоянии, так и в виде различных соединений. В самородном состоянии находятся химически мало активные металлы. Это так называемые благородные и полу благородные металлы. Химически более деятельные металлы, такие, как железо, в самородном состоянии попадают на поверхность земли случайно, в метеоритах, или образуют вкрапления в горных породах. Химически активные металлы, подобные натрию, встречаются только в виде соединений. [13]
Различные металлические элементы образуют друг с другом нехарактерные соединения с неопределенным или колеблющимся составом, называемые интерметаллидами. К этим соединениям примыкают, напоминая их по свойствам, соединения металлических элементов с бором, кремнием, германием, фосфором, мышьяком, сурьмой, а также соединения мало активных металлов с водородом, углеродом, азотом, селеном, теллуром. [14]
Это единственный металл, находящийся в жидком состоянии при обычной температуре. Ртуть - мало активный металл, в ряду активности металлов она расположена правее водорода. В земной коре ртуть встречается и в самородном виде, вкрапленной в горные породы, но главным образом в виде сульфида ртути - киновари HgS. Этот минерал имеет ярко-красный цвет и применяется в качестве красной краски. Кроме того, ртуть входит в состав ртутно-сурьмяного сульфида. [15]