Легкий металл

Cтраница 2

Такие легкие металлы, как калий, натрий, магний, кальци и, встречаются в природе только в виде солей - хлористых, сернокислых, углекислых, фосфорнокислых и других. [16]

Различают легкие металлы ( р 5 г / см3) и тяжелые. [17]

Имеется легкий металл серебристо-белого цвета, сплавы которого с другими металлами обладают большой легкостью и прочностью. На воздухе металл устойчив, но хорошо растворяется в растворах соляной кислоты и гид-роксида натрия; при этом выделяются одинаковые объемы газов. Порошкообразный металл при нагревании взаимодействует с серой. Продукт этой реакции при обработке его водой образует гидроксид, обладающий амфотерными свойствами. Определите, что это за металл и сколько его нужно взять, чтобы получить 10 2 г оксида металла. [18]

Имеется легкий металл серебристо-белого цвета, обладающий высокой тепло - и электропроводностью. При нагревании смеси металла с серой образуется белое бинарное соединение В, которое полностью гидролизуется в воде и реагирует со щелочами в водном растворе. [19]

Щеточный метод для сравнения затухания в одинаково деформированных. образцах, в данном случае для контроля структуры прессованного алюминиевого, прутка диаметром 80 мм. частота 4 МГц. [20]

Сплавы легких металлов с тяжелыми металлами ведут себя особенно в литом состоянии весьма различно. Важное влияние оказывает также и способ литья - непрерывное литье или литье в песчаные формы или в кокили, совместно с условиями охлаждения. Это свидетельствует о том, что анизотропией в некоторых твердых растворах уже нельзя пренебрегать. Однако измерений по этому вопросу неизвестно, отсутствуют также и количественные исследования затухания, поэтому здесь можно ссылаться: только на отдельные опытные данные. [21]

Термическая стабильность некоторых соединений. [22]

Окислы легких металлов термически довольно стабильны. [23]

Платиноцианиды легких металлов растворимы в воде и хорошо кристаллизуются. Соли тяжелых металлов по большей части нерастворимы и могут быть приготовлены осаждением. Платиноцианиды чрезвычайно устойчивы, даже серная кислота только медленно-разлагает их. При обработке растворов азотной кислотой, хлором или бромом платиноциа - ниды образуют продукты присоединения. Так при пропускании хлора в горячий раствор платиноцианида калия получается соединение K2Pt ( CN) 4Cl2 2Н20, которое при выпаривании выделяется в бесцветных кристаллах. [24]

Нитраты легких металлов разлагаются с образованием кислорода и нитритов. [25]

Производство легких металлов электролизом расплавов представляет собой совершенно своеобразную область электрохимической промышленности. [26]

Зажигание легких металлов может произойти от электрических искр и электростатических разрядов. Влажность, размеры частиц и загрязнение сильно влияют на воспламеняемость этих металлов. [27]

Металлургия легких металлов, Металлургиздат, 1949, стр. [28]

Из легких металлов в технически чистом состоянии применяются алюминий и, в ограниченном количестве, магний. Эти два металла могут бь. Прочие металлы с удельным весом ниже 3 кг / дм3, щелочные и щелочноземельные металлы, употребляются только как добавки к сплавам и притом в небольших количествах. [29]

Получение легких металлов имеет ряд особенностей. [30]

Страницы: 1 2 3 4