Амальгамированный металл

Cтраница 1

Амальгамированные металлы находят широкое применение в лабораторной практике и в производстве. Например, довольно часто для аналитических целей и для получения различных веществ вместо амальгам используют амальгамированные металлы. Известны ртутные прерыватели типа Кларе, применяемые в счетно-решающих. В отличие от электрических контактов между поверхностями из сплошного металла, ртутные прерыватели такого типа не темнеют, не залипают и не свариваются при замыкании; они обладают исключительной электрической и механической стабильностью. Достаточно указать на срок их службы, который превышает 1 миллиард срабатываний со скоростью 100 срабатываний в секунду, причем продолжительность отдельных срабатываний отличается по времени не более чем на 1 - 10 - сек, даже при значительной силе тока. [1]

Амальгамированные металлы находят широкое применение в лабораторной практике и в производстве. Например, довольно часто для аналитических целей и для получения различных веществ вместо амальгам используют амальгамированные металлы. Известны ртутные прерыватели типа Кларе, применяемые в счетно-решающих устройствах, релейных усилителях, быстродействующих электронных переключателях и пр. В отличие от электрических контактов между поверхностями из сплошного металла, ртутные прерыватели такого типа не темнеют, не залипают и не свариваются при замыкании; они обладают исключительной электрической и механической стабильностью. Достаточно указать на срок их службы, который превышает 1 миллиард срабатываний со скоростью 100 срабатываний в секунду, причем продолжительность отдельных срабатываний отличается по времени не более чем на 1 - 10 сек, даже при значительной силе тока. [2]

Кроме амальгамированных металлов в органическом синтезе часто применяется восстановление водородом в момент выделения его при действии металла на соляную и другие кислоты. [3]

Прибор для восстановления железа амальгамированными металлами ( редуктор Джонса. [4]

Восстановление амальгамированными металлами обычно ведут в приборе ( рис. 67), называемом редуктором Джонса и представляющем собой стеклянную трубку диаметром 30 - 40 мм и длиной около 400 мм с краном в нижней части и расширением в верхней. Редуктор заполняют до расширения, на высоту около 300 мм, амальгамированным цинком. Нижний конец трубки вставляют в отверстие пробки, закрывающей колбу Бунзена, соединенную с водоструйным насосом. Редуктор сначала промывают раствором кислоты, после чего вливают в него восстанавливаемый раствор. [5]

Прибор для восстановления железа амальгамированными металлами ( редуктор Джонса. [6]

Восстановление амальгамированными металлами обычно ведут в приборе ( рис. 67), называемом редуктором Джонса и представляющем собой стеклянную трубку диаметром 30 - 40 мм и длиной около 400 мм с краном в нижней части и расширением в верхней. Редуктор заполняют до расширения, на высоту около 300 мм, амальгамированным цинком. Нижний конец трубки вставляют в отверстие пробирки, закрывающей колбу Бунзена, соединенную с водоструйным насосом. Редуктор сначала промывают раствором кислоты, после чего вливают в него восстанавливаемый раствор. [7]

Нередко вместо редукторов с амальгамированными металлами удобно пользоваться амальгамами металлов: 2 - 3 г металла растворяют при нагревании в 100 г ртути. Восстановление проводят путем взбалтывания анализируемого раствора с амальгамой в толстостенной склянке с притертой пробкой. Применяют и специальные амальгаматоры, в которых более удобно отделять амальгаму от раствора. Нижнее расширение амальгаматора ( рис. 22.1) под краном заполняют амальгамой, закрывают кран и остаток амальгамы выливают через верхнее отверстие. Затем наливают в амальгаматор подлежащий восстановлению раствор, закрывают прибор пробкой, открывают кран, переворачивают амальгаматор и взбалтывают раствор при закрытом кране. После восстановления амальгаму снова выпускают в нижнее расширение. [8]

Редуктор, заполненный металлом или амальгамой металла. [9]

Как правило, восстановительная способность амальгамированного металла такова, что при контакте этого металла с 1 М раствором иона этого же металла потенциал этой пары примерно на 0 05 В более положителен, чем потенциал системы, состоящей из чистого металла и его иона. [10]

Очень большую роль при реакциях восстановления играют амальгамированные металлы: амальгама натрия, амальгама магния и амальгама цинка. Альдегиды и кетоны очень легко восстанавливаются при взаимодействии с амальгамированным цинком и соляной кислотой ( реакция Клемменсена) до метильной и метиленовой группы. [11]

Перекись водорода легко образуется при действии кислорода на ртуть или амальгамированные металлы в кислых растворах или в среде, состоящей в основном из какого-либо спирта. Так, Фармэн и Мюррей [126] показали, что при совместном встряхивании ртути, соляной кислоты и кислорода образуется перекись водорода и однохлористая ртуть, причем в начальных стадиях реакции наблюдается образование некоторого количества соли двухвалентной ртути. При встряхивании ртути с чистой водой и кислородом образуется ртутное соединение, но не перекись. Эти данные могут быть обусловлены тем, что каталитическая активность ртути является минимальной в кислом растворе. Мюллер и Борхман [127] получили растворы, содержащие до 3 77 % перекиси водорода, путем введения 3 % - ной кадмиевой амальгамы в соприкосновение с кислородом при 0 в среде, состоявшей из этилового спирта и 50 % - ной серной кислоты. [12]

Известно несколько работ, в которых в качестве электрода сравнения применялись амальгамированные металлы. Амальгамированные металлы позволяют получать почти такие же полярограммы, как ртутный электрод; неамальгамированные золото, палладий, медь и никель легко поляризуются. [13]

По окончании выделения водорода реакционную смесь перемешивают еще 3 мин, после чего амальгамированный металл промывают дистиллированной водой. [14]

Пассивируется в воде и концентрированной азотной кислоте из-за образования устойчивой оксидной пленки. Амальгамированный металл энергично реагирует с водой. Реакционноспособный, в ряду напряжений стоит значительно левее водорода. Проявляет амфо-терные свойства, реагирует с кислотами и щелочами. Сильный восстановитель, реагирует с неметаллами, оксидами металлов. Применяется как компонент легких и электропроводящих сплавов, реагент в алюминотермических методах получения металлов ( хром, ванадий и др.) и термитной сварке стальных конструкций. [15]

Страницы: 1 2 3