Щелочно-земельный металл

Cтраница 1

Щелочно-земельные металлы - кальций, Стронций и барий - s - эле-менты главной подгруппы II группы. Название связано с тем, что оксиды этих металлов ( алхимики называли их землями) при растворении в воде образуют щелочи. [1]

Почему щелочно-земельный металл магний попадает в I группу катионов. [2]

Использование щелочно-земельных металлов для создания отрицательного электрода несколько упрощает технологию, поскольку они менее реакционноспоеобны, чем щелочные металлы. Однако, при этом, как видно из табл. 1, система имеет более низкую удельную энергию по сравнению с литиевыми элементами. В качестве отрицательного электрода предпринимались также попытки использовать алюминий [12], однако, склонность этого металла к пассивации затрудняет его эффективное использование. [3]

Карбонаты щелочно-земельных металлов в воде мало растворимы, гидрокарбонаты, напротив, растворимы. [4]

Сульфаты щелочно-земельных металлов, а также сульфат марганца слабо люминесцируют или совершенно не светятся при возбуждении электронным лучом, если они взяты в достаточно чистом состоянии. Небольшая добавка к ним солей марганца, не превышающая 1 - 2 %, вызывает очень интенсивное свечение. В табл. 1 приведена катодолюминесценция ряда исследованных Шмидтом соединений. [5]

Добавка щелочно-земельных металлов при гидрогенизации обеззоленного угля в присутствии катализатора снижает активность последнего. Так, добавка к обеззоленному углю 1 % Са ( ОН) 2 при гидрогенизации в присутствии катализатора MoS3 ( табл. 62) снизила активность последнего, что видно из расхода водорода и из процента превращения, подсчитанного по С Н, в то время как на процесс гидрогенизации зольного угля в присутствии MoS3 добавка Са ( ОН) 2 почти никакого влияния не оказала. [6]

Карбонаты щелочно-земельных металлов в воде мало растворимы. [7]

Соли щелочно-земельных металлов и магния, подобно солям щелочных металлов, бесцветны, если окраска не обусловлена анионами. В отличие от солей щелочных металлов многие соли магния и кальция малорастворимы ( табл. 16.6): это фториды и соли с двух - и трехзарядными анионами. [8]

Пероксиды щелочно-земельных металлов отличаются от перок-сидов щелочных металлов большей устойчивостью к действию влаги и углекислого газа. [9]

Механические свойства магния, его сплава ( МА8, меди и берил-лиевой бронзы ( БрБ - 2 5. [10]

Для щелочно-земельных металлов характерны низкие значения работы выхода электронов, особенно для бария ( ф, 2 11 эВ), поэтому они употребляются как эмиттеры в электронной вакуумной аппаратуре. [11]

Образец щелочно-земельного металла разделили на две части, масса одной части в два раза больше другой. [12]

Соли щелочно-земельных металлов получают взаимодействием оксидов или гидроксидов с кислотами. Фосфаты практически в воде нерастворимы. [13]

Карбонаты щелочно-земельных металлов в воде мало растворимы. [14]

От щелочно-земельных металлов бериллий и магний существенно отличаются по металлохимическим свойствам, хотя магний примыкает к щелочно-земельным металлам несколько ближе. В частности, бериллий уже способен образовывать химические соединения с дефектными rf - металлами, в то время как магний обладает этой способностью в меньшей степени. Металлы ША-группы непрерывных твердых растворов не образуют ни с одним элементом Периодической системы ( даже друг с другом), но образуют химические соединения с элементами IA - и ПА-групп, большинством переходных металлов, полуметаллами и неметаллами. [15]

Страницы: 1 2 3 4