Cтраница 4
Если к данному металлу приложено напряжение, то электроны под действием приложенного поля, приобретут в нем направленную скорость. [46]
Таким образом, данный металл, погруженный в раствор своей соли, может в этих случаях в зависимости от концентрации раствора обладать зарядом того или другого знака, так как в зависимости от концентрации раствора то или другое из направлений перехода будет преобладающим. В таких случаях металл, погруженный в раствор своей соли, представляет собой, как принято говорить, обратимый электрод. [47]
ТКР, если данный металл принадлежит к сверхпроводникам) весьма малого значения р, в сотни и тысячи раз меньшего, чем р при нормальной температуре. Важно понимать, что с физической точки зрения явление криопроводимости не сходно с явлением сверхпроводимости. Строго говоря, криопроводимость связана с тем, что р металлов уменьшается с повышением их частоты и понижением температуры. [48]
Ткр, если данный металл принадлежит к сверхпроводникам) весьма малого значения р, в сотни и тысячи раз меньшего, чем р при нормальной температуре. Важно понимать, что с физической точки зрения явление криопроводимости не сходно с явлением сверхпроводимости. [49]
Вывод: каждый данный металл электрохимического ряда как бы вытесняет все правее расположенные в ряду более благородные металлы из их солей. [50]
Вывод: каждый данный металл Электрохимического ряда как бы вытесняет все правее расположенные в ряду более благородные металлы из их солей. [51]
Потенциал нулевого заряда данного металла можно выразить не только из максимума электрокапиллярной кривой, но и как потенциал электрода в нулевом растворе, концентрация которого такова, что металл, погруженный в него, не будет отдавать своих ионов и ионы из раствора в свою очередь не будут разряжаться на металле. В самом деле, если опустить в раствор AgNO3 с концентрацией С серебряную пластинку и если в этом растворе, кроме основного электролита, присутствует соль с общим анионом, например KNO3, то при С С0 ( где С0 - нулевая концентрация) ионы серебра будут разряжаться на пластинке. При этом пластинка зарядится положительно и притянет эквивалентное количество МО3 - - ионов. [52]
Повышение концентрации ионов данного металла в растворе уменьшает его растворение н усиливает процесс перехода ионов из раствора на металл. [53]
Смеси растворов соли данного металла и комплексообразу-ющего вещества, взятых в возрастающих молярных соотношениях первого ко второму, титруют раствором гидроокиси щелочного металла. В этом случае по перегибам на кривых титрования точно устанавливается количество молей водорода, выделившегося из комплексообразующего вещества на 1 моль металла, и отсюда находят состав наиболее устойчивого комплекса. [54]
Ср - растворимость данного металла в ртути, г-атом / л; Q0 - количество металла в амальгаме, найденное по точке перегиба, г-атом; V - объем ртути. [55]
Определить потенциал растворения данного металла можно только путем сравнения его потенциала с каким-нибудь уже известным или условно принятым за нуль. Таким электродом для случая водных растворов электролитов будет нормальный водородный электрод, устройство которого известно из курса химии. [56]
Потенциал нулевого заряда данного металла можно выразить не только из максимума электрокапиллярной кривой, но м как потенциал электрода в нулевом растворе, концентрация которого такова, что металл, погруженный в него, не будет отдавать своих ионов и ионы из раствора в свою очередь не будут разряжаться на металле. В самом деле, если опустить в раствор AgNO3 с концентрацией С серебряную пластинку и если в этом растворе, кроме основного электрелита, присутствует соль с общим анионом, например KNO3, то при С С0 ( где С0 - нулевая концентрация) ионы серебра будут разряжаться на пластинке. При этом пластинка зарядится положительно и притянет эквивалентное количество МО3 - - ионов. [57]
Сопротивление коррозии для данного металла усиливается при его покрытии более активным металлом или при их сплавлении; так, покрытие железа хромом или изготовление сплавов железа с хромом устраняет коррозию железа. Хромированное железо и стали, содержащие хром ( нержавеющие стали) имеют высокую коррозионную стойкость. [58]