Cтраница 1
Дублет электронов не исчерпывает возможного электронного механизма химической связи. Существование молекулярного иона водорода HJ свидетельствует о том, что одного электрона вполне достаточно, чтобы образовать прочное соединение. С течением времени выявилась ограниченность концепции двухцентровой двухэлектронной связи и было высказано предположение о существовании многоцентровых орбит, охватывающих большую группу атомов. [1]
В рассмотренном выше примере образования иона аммония донором дублета электронов служит атом азота, акцептором же его является ион водорода. Связующие валентные электроны движутся теперь по орбитам, общим для иона аммония в целом. Отсюда, в частности, вытекает, что положительный заряд иона [ ЫН4 ] не принадлежит в отдельности ни одному из атомов составляющих его элементов, а относится к указанному иону в целом. [2]
При кислотном гидролизе сульфогруппа отщепляется в виде положительного иона 5ОзН, оставляя связующий дублет электронов у атома углерода. Ион SO3H при действии молекулы воды переходит в серную кислоту и протон. При щелочном гидролизе сульфогрупла уходит с дублетом электронов в виде бисульфит-иона Н8Оз -, образующего с избытком щелочи сульфит-ион. [3]
При кислотном гидролизе сульфогруппа отщепляется в виде положительного иона 50зН, оставляя связующий дублет электронов у атома углерода. Ион 5ОзН при действии молекулы воды переходит в серную кислоту и протон. При щелочном гидролизе сульфогруппа уходит с дублетом электронов виде бисульфит-иона Н5Оз -, образующего с избытком щелочи сульфит-ион. [4]
Для объяснения такой способности метильной группы они предположили, что когда метильная гриппа примыкает к сопряженной системе, дублет электронов, образующих связь С - Н в этой группе, заметно менее локализован, чем дублеты аналогично расположенных связей С-С. [5]
В этой формуле плюс и минус обозначают не полярность связи, а заряды атомов; это означает, что каждый дублет электронов находится в валентной оболочке только одного углерода. Речь идет о химической структуре, которая в плане чисто механических представлений бессмысленна. Речь идет о химической принадлежности электронов и ядер. [6]
Два антипараллельных электрона, находясь на одной орбитали, взаимно притягиваются, так как их силовые линии взаимно насыщаются. Такие электроны называются спаренными, они образуют дублет электронов ( от франц. Электроны с параллельными спинами взаимно отталкиваются. [7]
Пользуясь приемом идеализации, полагают, что в данном соединении присутствует связь лишь одного какого-либо типа. Считается, что эта связь образуется за счет дублета электронов, принадлежащих, например, двум атомам, соединяющимся в молекулу. При этом не принимается во внимание имеющее место в действительности более тонкое изменение не только других электронов внешнего слоя, но и предпоследнего электронного слоя. [8]
Изучение свойств ароматических молекул позволяет сделать вывод о том, что этот класс охватывает соединения, характеризующиеся цикличностью, планарностью и sp2 - гибридизацией атомов углерода ( или аналогичным состоянием гетероатомов) и наличием значительной энергии дело-кализации. Строение ароматических молекул еще раз подтверждает мысль, что представления о строгой локализации электронов в связях, о дублете электронов как единственной форме связи, совершенно недостаточны и нуждаются в более широком рассмотрении, которое учитывало бы динамическую природу химического взаимодействия атомов, подвижность и квантовые характеристики электронного облака. [9]
При кислотном гидролизе сульфогруппа отщепляется в виде положительного иона 5ОзН, оставляя связующий дублет электронов у атома углерода. Ион SO3H при действии молекулы воды переходит в серную кислоту и протон. При щелочном гидролизе сульфогрупла уходит с дублетом электронов в виде бисульфит-иона Н8Оз -, образующего с избытком щелочи сульфит-ион. [10]
При кислотном гидролизе сульфогруппа отщепляется в виде положительного иона 50зН, оставляя связующий дублет электронов у атома углерода. Ион 5ОзН при действии молекулы воды переходит в серную кислоту и протон. При щелочном гидролизе сульфогруппа уходит с дублетом электронов виде бисульфит-иона Н5Оз -, образующего с избытком щелочи сульфит-ион. [11]
Инертные газы содержат во внешнем слое восемь электронов ( а внутренние слои полностью заняты электронами); только гелий содержит всего два электрона. Для большого числа элементов ( но не для всех, как считалось первоначально) наиболее устойчивую электронную конфигурацию представляет собой октет. Только водород, как и гелий, содержит во всех своих соединениях дублет электронов. [12]