Cтраница 1
Металлы-примеси поглощаются смолой, в то время как благородные металлы остаются в растворе. [1]
Металлы-примеси, имея потенциалы более отрицательные, чем потенциалы золота и водорода, на катоде восстанавливаются в небольшой степени. [2]
Восстановленные металлы-примеси извлекаются из раствора вместе с цементатором в порошкообразной форме и подвергаются спектральному анализу. Металлы-цементаторы применяют в виде очень тонких порошков. При этом скорость извлечения микроэлементов увеличивается, а навеска цементатора уменьшается. Для концентрирования, например никеля, применяют порошок металлического магния, для концентрирования меди-железо. [3]
Действительно, металлы-примеси, обладающие большими абсолютными значениями AG образования, например, окислов, могут быть переведены в шлак избирательным окислением. [4]
Приготовление литых металлических образцов сравнения на большое число примесей, как известно, является чрезвычайно трудной задачей даже в том случае, когда вводимые металлы-примеси хорошо растворимы в металле-основе. В случае ограниченной растворимости приготовление образцов сравнения сплавлением еще более усложняется, а часто становится невозможным. Задача значительно упрощается, если образцы сравнения готовить на основе металлического порошка. Сурьма хорошо измельчается в порошок. [5]
Распределение примесей по секциям происходит в соответствии со значениями коэффициентов разделения 2 системы рафинируемый металл - примесь. В процессе электролиза электроположительные примеси практически не принимают участие в электродной реакции и накапливаются в амальгамном аноде, а более электроотрицательные металлы-примеси совместно с рафинируемым металлом растворяются и переходят в электролит. На амальгамном катоде из электролита разряжаются практически только ионы рафинируемого металла, а перешедшие в электролит более электроотрицательные примеси остаются практически полностью в электролите. [6]
Полярографическое определение примесей различных металлов в реактивах, сплавах, металлах, рудах и других материалах очень затруднено, если основной компонент анализируемого материала более электроположителен и, следовательно, восстанавливается легче, чем металлы-примеси. В этом случае большая волна основного металла мешает точному измерению маленькой волны определяемой при-меси. Поэтому полярографический метод применяют обычно для опре-деления малых количеств более электроположительных элементов в при-сутствии более электроотрицательных металлов. [7]
В техническом цинке, например, в качестве примесей присутствуют обычно включения железа, свинца и серебра. Как следует из величин стандартных потенциалов, все эти металлы электроположительнее цинка. Поэтому можно предположить, что коррозии подвергается лишь цинк, а металлы-примеси остаются в неизменном виде. Это, допущение хорошо согласуется с данными опытов. Пусть в каждом из этих случаев металл-примесь присутствует в таком количестве, что на его долю падает 1 % от общей поверхности образца, контактирующей с раствором кислоты. При сохранении прежних условии ( рН 0, flzn2 1) коррозия цинка должна протекать с водородной деполяризацией, а ее скорость определяться кинетикой выделения водорода на корродирующем металле. В отличие от идеально чистого цинка водород в этом случае может разряжаться не только на нем, но и на металле-примеси. [8]
Окислителями служат воздух, поступающий через открытую дверь печи, а также образовавшийся при окислении свинца РЬО. Как и при тигельной плавке, веркблей отделяют от шлака и купелируют для выделения благоррд-ных металлов, т.е. подвергают окислит, плавлению при 850 - 900 С в пористых неглубоких чашечках ( капелях) диаметром 40 - 60 мм, изготовленных из костяной муки, магнезита или цемента. При этом свинец окисляется до РЬО, большая часть к-рого ( до 98 5 %) всасывается пористой массой капели, а остальная часть испаряется. Оксид свинца окисляет металлы-примеси, растворяет их оксиды и вместе с ними поглощается капелью. [9]
В реальных условиях коррозии подвергаются чаще всего технические металлы, содержащие примеси других металлов и неметаллических веществ. Естественно, что неоднородность поверхности и прежде всего присутствие на ней посторонних металлов с другими электрохимическими свойствами должны влиять на скорость коррозии и характер ее протекания. В техническом цинке, например, в качестве примесей присутствуют обычно включения железа, свинца и серебра. Как следует из величин стандартных потенциалов, все эти металлы электроположительнее цинка. Поэтому можно предположить, что коррозии подвергается лишь цинк, а металлы-примеси остаются в неизменном виде. Это допущение хорошо согласуется с данными опытов. Пусть в каждом из этих случаев металл-примесь присутствует в таком количестве, что на его долю падает 1 % от общей поверхности образца, контактирующей с раствором кислоты. При сохранении прежних условий ( рН О, aZn 2 l) коррозия цинка должна протекать с водородной деполяризацией, а ее скорость определяться кинетикой выделения водорода на корродирующем металле. В отличие от идеально чистого цинка водород в этом случае может разряжаться не только на нем, но и на металле-примеси. Суммарная скорость выделения водорода, а следовательно, и суммарная скорость растворения цинка определяется поэтому кинетикой выделения водорода на основном металле и на включениях постороннего металла. [10]
В реальных условиях коррозии подвергаются чаще всего технические металлы, содержащие примеси других металлов и неметаллических веществ. В техническом цинке, например, в качестве примесей присутствуют обычно включения железа, свинца и серебра. Как следует из величин стандартных потенциалов, все эти металлы электроположительнее цинка. Поэтому можно предположить, что коррозии подвергается лишь цинк, а металлы-примеси остаются в неизменном виде. Это допущение хорошо согласуется с данными опытов. Пусть в каждом из этих случаев металл-примесь присутствует в таком количестве, что на его долю падает 1 % от общей поверхности образца, контактирующей с раствором кислоты. При сохранении прежних условий ( рН 0, flzn l) коррозия цинка должна протекать с водородной деполяризацией, а ее скорость определяться кинетикой выделения водорода на корродирующем металле. В отличие от идеально чистого цинка водород в этом случае может разряжаться не только на нем, но и на металле-примеси. Суммарная скорость выделения водорода, а следовательно, и суммарная скорость растворения цинка определяется поэтому кинетикой выделения водорода на основном металле и на включениях постороннего металла. [11]
В реальных условиях коррозии подвергаются чаще всего технические металлы, содержащие примеси других металлов и неметаллических веществ. Естественно, что неоднородность поверхности и, прежде всего, присутствие на ней посторонних металлов с другими электрохимическими свойствами должны влиять на скорость коррозии и на характер ее протекания. Рассмотрим, например, как при этих условиях изменится скорость и характер коррозии цинка. Предположим, что в образцах цинка имеются включения или свинца, или серебра, или железа - обычные примеси в техническом цинке. Как следует из величин стандартных потенциалов, все эти металлы элек-троположительнее цинка. Поэтому можно предположить, что коррозии подвергается лишь цинк, а металлы-примеси остаются в неизменном виде. Это предположение хорошо согласуется с данными опытов. Пусть в каждом из этих случаев металл-примесь присутствует в таком количестве, что на его долю падает 1 % от общей поверхности образца, контактирующей с раствором кислоты. При этих допущениях коррозия должна протекать с водородной деполяризацией и ее скорость определяется кинетикой выделения водорода на корродирующем металле. В отличие от идеально чистого цинка, водород в этом случае может разряжаться не только на нем, но и на металле-примеси. Суммарная скорость выделения водорода, а следовательно, и суммарная скорость растворения цинка определяется поэтому кинетикой выделения водорода на основном металле и на включениях постороннего металла. [12]