Метафосфаты

Cтраница 4

Метафосфорные кислоты ( и их соли метафосфаты) отличаются тем, что тетраэдры РО4 в них образуют кольца. В твердом состоянии метафосфорные кислоты имеют вид стеклообразных веществ, в водных растворах существуют в виде полимеров с кольцевой структурой: по мере расщепления колец происходит переход метафосфорных кислот в полифосфорные. [46]

Дегидратированные фосфаты ( поли - и метафосфаты) калия по содержанию питательных элементов являются более концентрированными, чем соли ортофосфорной кислоты, и могут быть широко использованы в качестве высокоэффективных концентрированных удобрений. Из них метафосфат калия как безбалластиое, бесхлорное удобрение с хорошим соотношением Р: К представляет значительный интерес. [47]

Превращение ортофосфатов в поли - и метафосфаты и фосфатные стекла достигается, как известно, нагреванием при высокой температуре. Они напоминают превращение хроматов ( а также модибдатов, вольф41амато & и ванадатов) в би -, три - и тетрахроматы [2, 3], которое протекает в водных растворах при повышении концентрации иона водорода. Существенная разница заключается, однако, в том, что полианионная агрегация фосфатов идет только при высоких температурах в твердом состоянии или в расплаве и вовсе не идет в водных растворах. Уравнения реакций превращения ортофосфатов даны ниже. Так как эти уравнения не выражают истинной природы реакции, как явления кислотно-основного характера, они еще раз написаны в скобках, где представлены иначе - как взаимодействие иона водорода с фосфат-ионом. [48]

Метафосфорные кислоты ( и их соли метафосфаты) отличаются тем, что тетраэдры РО4 в них образуют кольца. В твердом состоянии метафосфорные кислоты имеют вид стеклообразных веществ, в водных растворах существуют в виде полимеров с кольцевой структурой; по мере расщепления колец происходит переход метафосфорных кислот в полифосфорные. [49]

Однако фосфаты, в частности пирофосфаты и метафосфаты, могут вызвать ряд трудностей. Некоторые описанные методики по определению железа с помощью о-фенантролина не дают правильных результатов, если они используются в применении к различным биологическим материалам, содержащим много фосфора. Очень важно, чтобы железо присутствовало в форме, которая будет полностью реагировать с о-фенантролином в приемлемый период времени. Это означает, что условия определения должны быть такими, при которых железо не будет связываться в пирофосфатный или другие прочные комплексы и при которых будет исключено образование малорастворимых осадков фосфатов, содержащих железо. Эти авторы, кроме того, установили, что цитрат натрия важно добавлять к кислому раствору анализируемого образца после того, как были прибавлены о-фенантролин и гидрохинон. Ход анализа дается ниже. [50]

Получены пиро -, орто - и метафосфаты марганца как средние, так и кислые. Карбонат марганца встречается в природе в виде марганцового шпата. В заводских масштабах он изготовляется в больших количествах и применяется как устойчивая, очень мало растворимая в воде белая краска. [51]

При очень высоких концентрациях ортофосфатный ион образует полимерные метафосфаты. [52]

В табл. 4 перечислены кристаллические поли - и метафосфаты и приведены структуры их ионов или групп. [53]

Оптимальные добавки Na4P2O. - lOHaO для стабилизации загрязненной ионами железа.| Влияние различных стабилизаторов на скорость разложения НгСЪ. [54]

Кроме пирофосфата и гипофосфита хорошими стабилизаторами являются также метафосфаты натрия, полифосфаты NagPaOi. [55]

Страницы: 1 2 3 4