Cтраница 1
Метод электронно-ионного баланса более универсален по сравнению с методом электронного баланса и имеет неоспоримое преимущество при подборе коэффициентов во многих окислительно-восстановительных реакциях, в частности, с участием органических соединений, в которых даже процедура определения степеней окисления является очень сложной. [1]
Метод электронно-ионного баланса используется в основном для подбора стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах. Этот метод имеет то преимущество, что при его применении необязательно знать степени окисления атомов, участвующих в реакции ионов. [2]
Метод электронно-ионного баланса используют для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов сильных электролитов. [3]
Метод электронно-ионного баланса предпочтительнее метода электронного баланса ( § 4.3), поскольку на всех этапах подбора коэффициентов записываются формулы реально существующих в растворе частиц. Ограничением метода электронно-ионного баланса является то, что он применим только к реакциям в растворах. [4]
Метод электронно-ионного баланса заключается в следующем. [5]
Применим сначала метод электронно-ионного баланса. В этом методе рассматривают переход электронов от одних атомов или ионов к другим с учетом характера среды ( кислая, щелочная или нейтральная), в которой протекает реакция. [6]
Для ознакомления с методом электронно-ионного баланса решим типичную задачу. [7]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют метод электронно-ионного баланса или метод электронного баланса. [8]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использовать метод электронно-ионного баланса. В этом методе сначала составляют по отдельности уравнения реакций окисления и восстановления, а затем их объединяют в уравнение окислительно-восстановительной реакции. В этом методе знание валентных состояний ( степеней окисления) атомов элементов, участвующих в реакции, не обязательно. [9]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использовать метод электронно-ионного баланса. Этот метод рассмотрен ниже на примере составления уравнения реакции между перман-ганатом калия и нитритом калия в водном растворе. [10]
Подобрать коэффициенты в уравнении реакции ( 12) ] очень легко, если использовать метод электронно-ионного баланса ( гл. [11]
Среди приведенных реакций выберите те, которые происходят в растворах и подберите коэффициенты в уравнениях этих реакций методом электронно-ионного баланса. [12]
Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, кроме метода электронного баланса, рассмотренного в § 4.3, можно использовать метод электронно-ионного баланса, или метод полу-реакций, который рассмотрим на двух примерах. [13]
Метод электронно-ионного баланса предпочтительнее метода электронного баланса ( § 4.3), поскольку на всех этапах подбора коэффициентов записываются формулы реально существующих в растворе частиц. Ограничением метода электронно-ионного баланса является то, что он применим только к реакциям в растворах. [14]
Для составления уравнений реакций окисления-восстановления, протекающих между заданными реагентами ( окислителем и восстановителем) с образованием заданных продуктов ( восстановленной формы окислителя и окисленной формы восстановителя), необходимо провести подбор коэффициентов. Для подбора коэффициентов используются два метода: метод электронного баланса и метод электронно-ионного баланса. [15]