Cтраница 2
Зная пеевдокритические параметры, по обобщенным диаграммам или методом, описанным в предыдущей главе, определяют свойства смеси. Мы здесь не останавливаемся на деталях расчета, а также на специальных вопросах, связанных с использованием метода термодинамического подобия ( применительно к смесям. Отметим только, что этот метод дает приближенные данные по свойствам смеси и, кроме того, может применяться только для газовой фазы, значительно удаленной от критической области и области двухфазных состояний. [16]
Главный недостаток вычислений, выполненных Ньютоном, Доджем и др., а также аналогичных более поздних исследований заключается, так сказать, в насильственном ( необоснованном) объединении веществ, которые в действительности далеки от термодинамического подобия. Это резко снижает точность, а стало быть, и практическую пригодность усредненных диаграмм и эмпирических формул. Вряд ли приходится сомневаться, что применение метода термодинамического подобия для быстрого определения коэффициентов летучести в будущем получит всеобщее признание. Но это произойдет только после того, как будет всесторонне разработана удачная, правильная в физической основе классификация веществ на группы, объединяющие вещества, которые по термодинамическим свойствам в достаточной мере сходны друг с другом. Для каждой такой группы должна быть построена своя диаграмма у f ( я, т) или найдено ее аналитическое выражение. [17]
Следовательно, безразмерное уравнение Ван-дер - Ваальса ( 6 - 49) справедливо для любых ван-дер-ваальсовских газов. Это обстоятельство будет использовано в следующем параграфе при обосновании метода термодинамического подобия вещества. [18]
Выше указывалось, что термическое уравнение состояния является основой для вычисления всех термодинамических свойств веществ. Однако для составления достаточно точного уравнения состояния, как правило, необходимо располагать обширным экспериментальным материалом по термическим свойствам. Если опытные Р, V, Г - данные отсутствуют ( либо имеются в ограниченном количестве), используют метод термодинамического подобия, который является достаточно эффективным средством для предсказания свойств вещества в первом приближении. [19]
Выше указывалось, что термическое уравнение состояния является основой для вычисления всех термодинамических свойств веществ. Однако для составления достаточно точного уравнения состояния, как правило, необходимо располагать обширным экспериментальным материалом по термическим свойствам. Если опытные р, V, Г - данные отсутствуют ( либо имеются в ограниченном количестве), используют метод термодинамического подобия, который является достаточно эффективным средством для предсказания свойств вещества в первом приближении. [20]
Если два вещества имеют одинаковые два параметра из трех приведенных, то и третий параметр у этих веществ будет иметь одинаковое значение, и вещества будут находиться в соответственных состояниях. Указанное явление носит название закона соответственных состояний. Этот закон служит для определения свойств вещества, если известны свойства другого вещества, находящегося с ним в соответственном состояния. Такое определение свойств вещества Называется методом термодинамического подобия. [21]
Содержащиеся в литературе [1-6] экспериментальные данные по термодинамическим свойствам гексафторида урана UFe относятся лишь к состоянию насыщения твердого и жидкого UFe и нередко противоречат одни другим. Наиболее полно давление насыщенного пара над жидкостью исследовано Оливером [6] в диапазоне температур от тройной до критической точки. В литературе отсутствуют сведения об экспериментальном исследовании сжимаемости UFe в газожидкостной области. В работе [8] приведены термодинамические параметры газообразного UF6 до температуры 1500 К и давления 300 бар, а также данные о его свойствах в состоянии насыщения, рассчитанные методом термодинамического подобия. [22]