Cтраница 1
Метод полуреакций применим лишь для описания и подбора коэффициентов окислительно-восстановительных процессов в растворах. [1]
Метод полуреакций применим лишь для описания и подбора коэффициентов ркислительно-восстановительных процессов в растворах. [2]
Метод полуреакций предпочтительнее применять при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, которые протекают в водных растворах. [3]
Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину процессов. [4]
Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процессов окисления восстановителя и восстановления окислителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину процессов. [5]
Метод полуреакций или ионно-электронный метод, как показывает само название, основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. В качестве примера составим уравнение той же реакции, которую применяли при объяснении метода электронного баланса ( см. стр. При пропускании сероводорода H2S через подкисленный раствор перманганата калия КМпО4 малиновая окраска исчезает и раствор мутнеет. [6]
Метод полуреакций предпочтительнее применять при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, которые протекают в водных растворах. [7]
Метод полуреакций - не единственный MCI од уравнивания окислительно-восстановительных реакций. Мы остановились на нем потому, ч го он очень удобен при изучении остальной час1 ] и материала данной главы. Ниже рассматривается другой распространенный метод, называемый методом учета степеней окисления. [8]
Метод полуреакций - Метод применяется для уравнивания реакций, протекающих в растворах. При этом отпадает необходимость в определении степеней окисления. Часто при уравнивании этим методом сначала неизвестны и продукты реакции - они выявляются в ходе самого уравнивания. [9]
Метод полуреакций предпочтительнее применять при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, которые протекают в водных растворах. [10]
Метод полуреакций, или ионно-электро-нный, основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. [11]
Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя с последующим суммированием в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину процессов. [12]
Метод полуреакций, или ионно-электронный метод, как показывает само название, основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. В качестве примера составим уравнение той же реакции, которую применяли при объяснении метода электронного баланса ( см. с. При пропускании сероводорода H2S через подкисленный раствор пер-манганата калия КМпО4 малиновая окраска исчезает и раствор мутнеет. [13]
Метод полуреакций имеет два преимущества по сравнению с методом электронного баланса: во-первых, не надо определять степени окисления элементов, поскольку расчет числа электронов проводится по закону сохранения заряда; во-вторых, автоматически находятся все коэффициенты в сокращенном ионном уравнении ОВР. Метод полуреакций применим только к ОВР в растворах. [14]
Методом полуреакций составляется ионное уравнение реакции. Чтобы от ионного уравнения перейти к молекулярному, в левой части ионного уравнения к каждому аниону приписывают соответствующий катион, а к каждому катиону - анион. [15]