Метод - кислотно-основное титрование
Cтраница 2
В связи с доступностью стеклянных, насыщенных каломельных электродов и рН - метров, потенцнометрический метод кислотно-основного титрования практически стал более удобным, чем любой другой метод. [16]
Величины Ка и Кь простых аминокислот обычно настолько малы, что прямое определение их методом кислотно-основного титрования невозможно. В присутствии формальдегида протекает реакция, блокирующая функциональную группу с основным характером, поэтому продукт реакции можно оттитровать стандартным раствором основания. [17]
 |
Кривая титрования раствора FeSO4 перманганатом ( при. [18] |
При работе редоксиметрическим методом именно поэтому можно пользо-ватьс i более разбавленным раствором, чем при работе методом кислотно-основного титрования. [19]
Из результатов, приведенных в табл. 2, видно, что как нитрат, так и хлорид аммония количественно определяются иотенциомет-рическим методом кислотно-основного титрования, введенные и найденные их количества отличаются незначительно, следовательно, выбранные экстрагенты, условия экстракции и метод их определения могут быть использованы для нахождения нитрата и хлорида аммония в их индивидуальных солях. [20]
Анализ жидкой фазы и твердого остатка: Сз - тетрафенилборатным методом, Na - гравиметрически в виде цинкуранилацетата, ОН - методом кислотно-основного титрования; SOf - - по разности. [21]
Учитывая проявление флавоноидными соединениями слабо выраженных кислотных свойств ( что обусловлено наличием в молекуле фенольных гидроксилос), для анализа может быть применен метод кислотно-основного титрования в неводных растворителях: диметилформамиде, диметилсульфоксиде, а также ацетоне. [22]
Для индикации точки эквивалентности имеется набор разнообразных рН - индикаторов и разработаны различные физико-химические методы: потенцио-метрические, кондуктометрические, термометрические и др. Область практического применения методов кислотно-основного титрования весьма обширна. Интенсивно развиваются методы кислотно-основного титрования в неводных средах. [23]
Исследовано поведение тиодивалсриановой, дитиодивалериановой, тиодиэнан-товой, дитиодиэнантовой, тиодипеларгоновой, дитиодипеларгоновой, тиодиундека-новой и дитиодиундекановой кислот в среде амфипротных растворителей ( бута-нола, ацетона, метилэтилкетона) потснциомстрическим методом кислотно-основного титрования 0 1 N бензольно-метанольным раствором гидроокиси тетраэтилам-мония. [24]
Исчерпывающее изучение иодометрических методов [3] привело к выводу, что в точных условиях субмикроанализа они мало применимы. При исследовании некоторых методов кислотно-основного титрования лучшие результаты были получены при алкалиметри-ческом определении муравьиной кислоты с метиловым красным в качестве индикатора. Кислый периодат в этих условиях не мешает определению; при использовании индикатора с более высокой областью рН кислый периодат также титруется. [25]
Исчерпывающее изучение иодометрических методов [3] привело к выводу, ч го в точных условиях субмикроанализа они мало применимы. При исследовании некоторых методов кислотно-основного титрования лучшие результаты были получены при алкалиметри-ческом определении муравьиной кислоты с метиловым красным в качестве индикатора. Кислый периодат в этих условиях не мешает определению; при использовании индикатора с более высокой областью рН кислый периодат также титруется. Опыты со стандартными растворами, содержащими муравьиную кислоту и периодат, и последующие опыты, в которых стандартным веществом был маннит, показали, что оба компонента можно успешно определить в одном и том же растворе. [26]
Первая точка эквивалентности соответствует оттит-ровыванию валина, вторая - аминоуксусной кислоты. Результаты анализа двухкомпонентных смесей аминокислот методом спектрофотометрического кислотно-основного титрования представлены также в таблице. [27]
Такой прием ( метод обратного титрования или титрования по остатку) используется в титриметрическом анализе очень часто и сильно расширяет область применения его. В частности, этим приемом пользуются для определения методом кислотно-основного титрования различных солей. [28]
Так, например, анализ препарата углекислого кальция ( или определение СаСО3 в известняке) выполняют следующим образом. Углекислый кальций может реагировать с одним из рабочих растворов метода кислотно-основного титрования, а именно с раствором соляной кислоты. Тем не менее реакция идет медленно, так как углекислый кальций мало растворим, поэтому прямое титрование крайне затруднительно. Значительно удобнее к навеске углекислого кальция прибавить определенный избыток рабочего титрованного раствора соляной кислоты, нагреть до полного растворения углекислого кальция, а затем оттитровать остаток соляной кислоты раствором едкой щелочи. Зная общее количество взятой для анализа соляной кислоты и определив содержание непрореагировавшей кислоты, находят количество кислоты, затраченное на реакцию с углекислым кальцием. [29]
 |
Кривые потенциомет-рического титрования производных антрахинона 0 025 N раствором NaOHfl системе растворителей бензол - метанол. [30] |
Страницы: 1 2 3