Метод - окислительно-восстановительное титрование
Cтраница 1
Метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на применении растворов хлорамина Т или хлорамина Б в качестве титрантов, назван [9] хлораминометрией. [1]
Метод окислительно-восстановительного титрования с использованием дихромата калия в качестве окислителя называется хроматометрией. [2]
Метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на применении растворов хлорамина Т или хлорамина Б в качестве титрантов, назван [9] хлораминометрией. [3]
 |
Кривая титрования О 1 М раствора железа ( II О 1М раствором церия ( ТУ. [4] |
Методом окислительно-восстановительного титрования можно последовательно определять несколько веществ в одном растворе. Если, например, в растворе находятся два восстановителя - олово ( II) и желе-зо ( П), то их можно оттитровать раствором церия ( 1У) или перманганатом. [5]
Одним из методов окислительно-восстановительного титрования является перманганатометрия. [6]
Одним из методов окислительно-восстановительного титрования является перманганатометрня. Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей перманганатом калия. Чаще всего титрование проводят в кислой среде. Это обусловлено тем, что в кислой среде МпО - Г - ион, окрашивающий раствор в розовый цвет, восстанавливается до бесцветного иона Мп 2, что позволяет достаточно точно фиксировать точку эквивалентности титрования без применения индикаторов. Кроме того, окислительная способность нерманганата в кислой среде несравненно выше и, следовательно, область применения шире, чем в нейтральной и щелочной средах. [7]
Каждый из частных методов окислительно-восстановительного титрования имеет свои специфические особенности, связанные с используемыми стандартными растворами и способами их приготовления, а также со способами фиксации конца реакции ( см. разд. [8]
Обычно гидроксиламин определяют методом окислительно-восстановительного титрования, поскольку он легко переходит из одного состояния окисления в другое в зависимости от условий эксперимента. [9]
Этот интервал значений Eh подтвержден методом окислительно-восстановительного титрования. [10]
Определяют концентрацию исходного раствора FeCl2 методом окислительно-восстановительного титрования. В стакан для титрования помещают 2 мл раствора FeCl2, добавляют 10 мл разведенной ( 1: 1) НС1, нагревают раствор на водяной бане до 70 - 80 С и ставят его на магнитную мешалку. Опускают в титруемый раствор платиновый и хлорсеребряный электроды, а также якорь магнитной мешалки, подключают электроды к соответствующим клеммам рН - метра. Установив приблизительно место скачка потенциала, производят точное титрование. С этой целью снова берут 2 мл испытуемого раствора FeCl2 и 10 мл НС1, разбавленной 1: 1, в стакан для титрования, предварительно промытый дистиллированной водой. Перед началом второго точного титрования электроды также промывают водой и осушают их фильтровальной бумагой. После получения скачка потенциала добавляют еще 3 - 4 порции титранта и титрование заканчивают. [11]
Например, индийский ученый Гопало Рао с сотрудниками разработал ряд методов дифференцированного окислительно-восстановительного титрования стандартным раствором бихромата калия в среде концентрированной фосфорной кислоты, действие которой, как комплексующего агента, заключается в изменении ред-окс-потенциала ряда систем. [12]
Образующееся по реакции (13.5) поверхностное соединение обладает восстановительными свойствами и нестехиометрия его состава может быть количественно определена, например, методом окислительно-восстановительного титрования с окисляющим агентом. [13]
Металл растворяется в кислоте ( железо - в соляной, медь, никель - в азотной) и определяется комплексонометрически или методом окислительно-восстановительного титрования. [14]
Нитрилоацетаты замещают фосфаты во многих моющих средствах и поэтому могут содержаться в природных водах и стоках. Определение проводят методом окислительно-восстановительного титрования; титрантами служат растворы нитратов таллия и меди. [15]
Страницы: 1