Метод - внутренний электролиз
Cтраница 2
 |
Схема электролизера с керамической диафрагмой. / - стеклянный сосуд. 2 - платиновый сетчатый катод. 3 - проводник, соединяющий катод с анодом. 4-анод. 5 - Керамическая диафрагма. [16] |
Метод внутреннего электролиза привлекателен своей простотой. [17]
Метод внутреннего электролиза привлекателен своей простотой. При этом следует иметь в виду не только сравнительную несложность аппаратурного оформления процесса, но и коренные электрохимические упрощения в протекании электролиза. [18]
Метод внутреннего электролиза можно осуществлять двумя способами: 1) непосредственно погружая электроды в анализируемый раствор и не разделяя анодное и катодное пространство; 2) отделяя анодное пространство от катодного с помощью диафрагмы. Катодное пространство в этом случае заполняют анализируемым раствором, а анодное-каким-либо подходящим электролитом. [19]
Метод внутреннего электролиза в растворах комплексообра-зующих веществ использован для определения рония и молибдена в присутствии Fe, A1, Сг, Ti, Th, Zr, U, Be, Zn, Mn, W, V, La, Та, Pb, Gd, щелочных и щелочноземельных элементов. [20]
Метод внутреннего электролиза применяют главным обра зом при анализе цветных металлов, преимущественно для определения малых количеств посторонних примесей. [21]
Метод внутреннего электролиза основан на использовании электрического тока, возникающего при погружении в анализируемый раствор двух электродов ( рис. 85), составляющих гальваническую пару, например цинк и платина. [22]
Метод внутреннего электролиза незаменим при определении очень малых количеств примесей в растворах сложного состава, так как разделение и определение этих примесей другими методами вызывают большие затруднения. [23]
 |
Кривая электропроводности баритовой воды. [24] |
Метод внутреннего электролиза применяется главным образом при анализе цветных металлов, преимущественно для определения малых количеств посторонних примесей. [25]
Метод внутреннего электролиза незаменим при определении очень малых количеств примесей в растворах сложного состава, так как разделение и определение этих примесей другими методами вызывают большие затруднения. [26]
Метод внутреннего электролиза применяют главным обра - 8ом при анализе цветных металлов, преимущественно для определения малых количеств посторонних примесей. [27]
Метод внутреннего электролиза ( разновидность электрогравиметрического анализа) основан на выделении металлов из растворов за счет использования электрического тока, возникающего при погружении в раствор электродов, составляющих гальваническую пару. В конструкцию прибора всегда входят два электрода: один из платины и другой из какого-либо более активного металла, чем осаждаемый. При погружении такой гальванической пары в раствор возникает разность потенциалов. На менее активном электроде ( катоде) происходит процесс восстановления с выделением из раствора определяемого металла. Так, например, если в раствор сульфата меди CuSO4 погрузить пару электродов Zn-Pt, то иинк будет переходить в раствор в виде ионов Zn2, а ионы Си2 будут восстанавливаться и оставаться на платиновом катоде. [28]
Метод внутреннего электролиза основан на использовании электрического тока, возникающего при погружении в анализируемый раствор двух электродов ( рис. 85), составляющих гальваническую пару, например цинк и платина. [29]
Метод внутреннего электролиза применяют главным образом при анализе цветных металлов, преимущественно для определения малых количеств посторонних примесей. [30]
Страницы: 1 2 3 4