Метод - активность
Cтраница 2
 |
Значения f. i, ак и [ ок ] для разных систем сравнения и концентрационных шкал. [16] |
В соответствии с методом активностей ( см. разд. [17]
Наибольшее практическое значение приобрел метод активностей, вполне аналогичный методу летучестей для газовых смесей. [18]
Наибольшее практическое значение приобрел метод активностей, вполне аналогичный методу летучестей для газовых. [19]
В ней было показано, что найденные таким методом активности FeO близки к определенным другими способами, и высказано предположение, что на границе твердой MgO с расплавом образуется слой твердого раствора ( FeO, MgO), обладающий ионной проводимостью. [20]
Выразим ( Vm) r J через градиент мольной доли второго компонента VJVa, используя метод активностей. [21]
Для более точного описания равновесий, когда поведение веществ не подчиняется уравнению состояния идеального газа, используют метод активностей, заключающийся в том, что вместо давления вводится величина фугитивности, или летучести, f, a вместо концентрации - величина активности а. [22]
В растворах сильных электролитов ( даже в разбавленных растворах) электростатическое взаимодействие между ионами велико и их нужно рассматривать как неидеальные растворы и использовать метод активности. [23]
Чтобы использовать для реальных растворов общие термодинамические уравнения, справедливые для идеальных систем, американский фи-зико-химик Г. Н. Льюис ( 1875 - 1946) предложил в 1907 г. метод активностей. Согласно указанному методу, в эти уравнения вводят некие числа вместо концентраций ( отличающиеся по величине от числового значения концентраций) так, чтобы количественные результаты, полученные после решения этих уравнений, совпадали с экспериментально определяемыми величинами. [24]
Тем не менее простой, столь заманчршый подход к равновесиям в растворе с применением констант классического закона действия масс, выраженных в стехиометрических концентрациях, оказывается приемлемым только при сверхбольших разбавлениях, и это противоречие до сих пор устраняется только формальным введением метода активностей, предложенного значительно позднее Льюисом. [25]
Тем не менее простой, столь заманчивый подход к равновесиям в растворе с применением констант классического закона действия масс, выраженных в стехиометрических концентрациях, оказывается приемлемым только при сверхбольших разбавлениях, и это противоречие до сих пор устраняется только формальным введением метода активностей, предложенного значительно позднее Льюисом. [26]
Это уравнение химического потенциала справедливо для любого неидеального раствора. Метод активности в термодинамике является формальным приемом введения промежуточной функции между химическим потенциалом и концентрацией для учета в общем виде взаимодействий в реальном растворе. Такой метод не позволяет объяснить, причины отклонения данного раствора от закона идеальных растворов, но существенно упрощает математическую разработку термодинамики растворов. [27]
Значение коэффициентов активности состоит также в том, что они позволяют количественно оценить отклонения от предельного идеального состояния, позволяют осуществить термодинамические расчеты для реальных систем. Метод активности позволяет количественно оценить особенности влияния посторонних солей на растворимость неэлектролитов и вообще так называемое влияние нейтральных солей. Благодаря коэффициентам активности был введен принцип ионной силы. [28]
В реальных растворах протекают сложные и многообразные процессы взаимодействия. Метод активности не раскрывает их природы. Нам кажется, что коэффициенты активности именно и полезны тем, что характеризуют состояние вещества в данных конкретных условиях, характеризуют влияние среды на вещество, не отрывая вещества от среды, так как нельзя познать явления вне их связи со средой. [29]
Для реальных газов найти аналитическую зависимость энтропии ( а следовательно, и химического потенциала) от давления невозможно. Поэтому используют метод активностей, предложенный Дж. [30]
Страницы: 1 2 3