Cтраница 1
Метод Гордона и Барнес состоит в следующем. [1]
Метод Гордона, так же как и прием мозгового шторма, применим главным образом к проблемам, решаемым на высшем управленческом уровне. [2]
Остатки могут быть определены методом Гордона. [3]
В работе [175] в качестве такого метода был применен метод Гордона и Б ар нес. [4]
Для двухатомных газов основным методом расчета термодинамических функций является метод Гордона и Барнес. Применение этого метода может привести к погрешностям в значениях термодинамических функций, обусловленным следующими причинами. [5]
Сравнение различных приближенных методов расчета термодинамических функций двухатомных газов приводит к выводу, что наиболее совершенным и удобным для практического применения является метод Гордона и Барнес, который благодаря ограничению сумм по и, а также возможности введения поправок, учитывающих конечную величину J, существенно точнее методов Касселя и Майера и Гепперт-Майер и значительно проще для расчетов, чем методы Джиока и Оверстрита и Броунштейна и Юркова. Эти обстоятельства оказываются весьма существенными в расчетах таблиц термодинамических функций при высоких температурах. В качестве примера в табл. 9 и 10 приведены результаты расчетов Na и Оа различными методами. [6]
Следует отметить, что ввиду громоздкости вычислений этот метод до настоящего времени не нашел применения в расчетах таблиц термодинамических функций газов; к тому же при невысоких температурах он приводит практически к тем же результатам, что метод Гордона и Барнес. [7]
Из приведенных формул видно, что метод Пеннингтона и Коба, по существу, является распространением метода Майера и Гепперт-Майер на многоатомные молекулы и, следовательно, не имеет преимуществ в отношении точности расчета по сравнению с методом Кас-селя, а тем более с методом Гордона. [8]
Различия в значениях S o и Sjjooo, приведенных в табл. 15 ( II) и в работе Фридмана и; Хара [1615], а также в первом издании Справочника и в табл. 15 ( II), равны соответственно в первом случае0 009 и 0 492 кал / молъ-град и во втором случае 0 002 и 0 077 кал / молъ - град. Удовлетворительное совпадение результатов расчетов термодинамических функций thO в первом и настоящем изданиях Справочника подтверждает преимущества метода Гордона перед другими приближенными методами. [9]
Фридман и Хар [1615] вычислили термодинамические функции НзО для температур от 270 до 5000 К на основании несколько более точных значений молекулярных постоянных, чем значения, принятые в первом издании настоящего Справочника. Этот расчет был выполнен по методу Майера и Гепперт-Майер [285] ( распространенному Стокмейером, Кавана и Микли [3871] на многоатомные газы), который менее точен, чем метод Гордона ( см. стр. [10]
Работ, посвященных определению гафния непосредственно в металлических образцах, сравнительно немного. Метод Гордона и Джекобса [46 ] пригоден и для определения гафния в металлическом цирконии. [11]
Значения термодинамических функций HF, вычисленные по более точным значениям молекулярных постоянных HF ( см. табл. 74), незначительно отличаются от приведенных в Справочнике. Так, различие между значением Ф6о00, приведенным в табл. 44 ( II) и вычисленным по молекулярным постоянным HF из табл. 74, составляет 0 005 кал / молъ - град. В работе [110] термодинамические функции HF были вычислены различными методами на основании одних и тех же значений молекулярных постоянных. Эти расчеты показали, что для фтороводорода до температур, не превосходящих 6000 К, метод Гордона и Барнес приводит практически к тем же результатам, что и метод непосредственного суммирования по уровням колебательной и вращательной энергии. [12]