Cтраница 1
Классический сероводородный метод применяется уже почти сто лет; он непрерывно развивается и совершенствуется. Его теоретические основы достаточно хорошо разработаны, чего нельзя сказать еще о бессероводородных методах. [1]
Классический сероводородный метод применяется уже почти сто лет; он непрерывно развивается и совершенствуется. Его тео ретические основы достаточно хорошо разработаны, чего нельзя сказать еще о бессероводородных методах. [2]
Классический сероводородный метод систематического анализа имеет много недостатков. Среди них неполное осаждение и неполное разделение сульфидов, так как различные металлы образуют сульфиды с очень различной растворимостью. Растворимость их сильно зависит от условий осаждения. Они легко окисляются, сорбируют посторонние ионы и, пептизируясь, переходят в коллоидный раствор. [3]
В основу классического сероводородного метода положено разделение наиболее часто встречающихся соединений металлов на 5 аналитических групп в зависимости от осаждения катионов тем или иным общим реактивом. [4]
В течение почти столетнего применения классический сероводородный метод непрерывно развивается и совершенствуется, особенно в части своих теоретических основ, которые теперь достаточно хорошо разработаны, чего нельзя сказать о бессероводородных методах. [5]
Эти методы анализа базируются на тех же принципах, что и классический сероводородный метод. Заменителями H2S являются различные соединения, которые в водной среде образуют сульфид-ионы. [6]
Меншуткин научно обосновал важнейшие приемы химического анализа, вместе с другими учеными разработал классический сероводородный метод качественного анализа катионов, получивший всеобщее признание. Меншуткина выдержала 16 изданий, была переведена на немецкий и английский языки. [7]
Методы анализа, основанные на использовании заменителей H2S, базируются на тех же принципах, что и классический сероводородный метод. В качестве заменителей H2S используют различные соединения, образующие в водной среде сульфид-ионы: тиомочевину, тиоаце-тамид, тиосульфат и другие вещества, выделяющие сероводород при их введении в анализируемый раствор, вследствие чего воздух лабораторных помещений загрязняется меньше. [8]
Деление катионов на пять аналитических групп в аммиачно-фос-фатном методе анализа в известной мере напоминает их деление на группы в классическом сероводородном методе, что видно из сопоставления аналитических групп катионов этих методов. [9]
В заводских лабораториях, где ставится вопрос об обнаружении малых количеств примесей в различных материалах, дробный метод к настоящему времени вытеснил классический сероводородный метод анализа. [10]
Поскольку сульфиды, образующиеся при действии этих реагентов, в дальнейшем ходе анализа приходится растворять в кислотах, что сопровождается выделением сероводорода, то эти методы полностью не устраняют неудобств, присущих классическому сероводородному методу. [11]
Меншуткин научно обосновал важнейшие приемы химического анализа. Он детально разработал классический сероводородный метод качественного анализа катионов, получивший всеобщее признание. Меншуткина выдержала 16 изданий, была переведена на немецкий и английский языки. [12]
Меншуткин научно обосновал важнейшие приемы химического анализа. Он в принципе разработал классический сероводородный метод качественного анализа катионов, получивший всеобщее признание. Меншуткина выдержала 16 изданий, была переведена на немецкий и английский языки. [13]
Самым известным примером такого процесса в качественном анализе служит основной прием регулирования концентрации сульфид-иона в классическом сероводородном методе разделения катионов на группы. В этом методе выделяются две группы катионов, осаждаемые сульфид-ионом: одна группа, обычно нумерующаяся второй, осаждается в кислой среде, другая - третья - в слабощелочной. Причина заключается в том, что катионы второй группы ( Cu2, Cd2, Hg2, Sn2, Sn4, Sb3, Sbv, As3, Asv, Pb2 Bi3, MoVI, GeIV и др.) образуют малорастворимые сульфиды с очень малыми произведениями растворимости; следовательно, для получения их осадков достаточна сравнительно малая концентрация сульфид-ионов. [14]
Методы анализа, основанные на использовании заменителей H2S, базируются на тех же принципах, что и классический сероводородный метод. В качестве заменителей H2S используют различные соединения, образующие взводной среде сульфид-ионы: тиомочевину, тиоаце-тамид, тиосульфат и другие вещества, выделяющие сероводород при их введении в анализируемый раствор, вследствие чего воздух лабораторных помещений загрязняется меньше. [15]