Аммиакат - медь
Cтраница 1
Аммиакаты меди ( II) содержат в своем составе четыре молекулы аммиака, их кристаллы имеют синий цвет, как и водные растворы. [1]
Аммиакат меди приготовляют так же, как и аммиакат серебра ( стр. После растворения осадка гидроокиси меди добавляют в небольшом избытке раствор аммиака. Активированную поверхность с сорбированными ионами двухвалентной меди промывают дистиллированной водой и погружают на V2 - 1 мин в 3 % раствор аммиаката серебра. Адсорбированные на поверхности ионы серебра катализируют реакцию восстановления меди, которую проводят щелочным раствором сульфата гидразина ( стр. Эффективность использования этого раствора повышается с добавкой 5 - 7 % формальдегида и повышением температуры. [2]
 |
Диаграмма распределения аммиакатов меди. [3] |
Определению аммиаката меди мешают ионы металлов, образующие окрашенные аммиакаты, например, кобальт и никель, или труднорастворимые гидроксиды железа, свинца, алюминия. Для устранения мешающего действия элементов применяют маскирующие комплексообразователи. [4]
Растворы аммиаката меди подчиняются закону Беера при концентрации от 0 4 до 20 мг меди IB 100 мл воды. [5]
 |
Кривая светопо-глощения водного раствора красителя конго красный /. - длина волны падающего света, нм. D - оптическая плотность. [6] |
Раствор аммиаката меди сильнее поглощает желтые лучи и в результате имеет синюю окраску. [7]
Определению аммиаката меди мешают ионы металлов, образующие окрашенные аммиакаты, например, кобальт и никель, или труднорастворимые гидроксиды железа, свинца, алюминия. Для устранения мешающего действия элементов применяют маскирующие комплексообразователи. [8]
Синий раствор аммиаката меди разделить пополам; к одной части раствора прибавить раствор едкого натра, к другой - раствор сульфида аммония. Объяснить, почему осадок образуется только в одном из растворов. [9]
Реакцию образования аммиаката меди можно записать и в таком виде: Си2 4МНз [ Си ( МН3) 4 ] 2 - При этом подразумевается, что комплексный ион образуется из отдельных негидрати-рованных ионов меди, находящихся в газообразном состоянии, и газообразного аммиака. Однако и при таком в принципе правильном подходе возникают трудности, связанные с тем, что не во всех случаях известны термодинамические свойства исходных веществ. Поэтому в настоящее время способность элементов к комплексообразованию определяют различными косвенными методами. Ниже дается качественное описание способности элементов к комплексообразованию по группам периодической системы. [10]
Синий раствор аммиаката меди, полученный в опыте 21 б, разлейте на две микропробирки. [11]
Если раствор аммиаката меди не нагревать, то расходуется слишком много раствора соли гидроксиламина. [12]
Получают раствор аммиаката меди интенсивной фиолетовой окраски. [13]
Наивысшей активностью обладают аммиакаты меди. Комплексы с аминами менее активны, но посредством подбора специфических структур комплекса удается довести их активность почти до величины активности аммиакатов. [14]
Предварительно готовят раствор аммиаката меди - растворяют 7 2 г CuSO4 в 30 мл воды с последующим добавлением 7 мл конц. [15]
Страницы: 1 2 3 4