Cтраница 3
Аквокомплекс имеет ярко-зеленую окраску. Такая же окраска ( различных оттенков) характерна для шестивод-ных кристаллогидратов: NiF2 - 6H2O, Ni ( NO3) 2 6H2O, NiCO3 - 6H2O, NiSnCl6 - 6H2O, а также K2Ni ( SO4) 2 - 6H2O, NiSO4 - 7H2O и др. Аммиакаты никеля ( II) имеют интенсивно синюю окраску. [31]
Наличие в растворе солей алюминия и щелочноземельных металлов титрованию не мешает, в то время как остальные ионы металлов должны отсутствовать. Аналогично солям меди титруют соли никеля. Аммиакат никеля принимает синюю окраску раствора. Титрование ведут до перехода желто-оранжевой окраски раствора в пурпурную. [32]
Аммиакаты металлов применяют главным образом для разделения ионов. Аммиакат меди широко используют для обнаружения меди, так как он окрашен в интенсивно синий цвет. Аммиакаты никеля и кобальта также окрашены в слабый зеленоватый и темно-красный цвет. Аммиакат хрома образуется только при большом избытке аммиака и частично. Если же в растворе присутствуют ионы, которые осаждаются при действии аммиака в виде гидрокси-дов, например железо ( III), хром полностью осаждается в виде гидроксида, так что отделение хрома в виде аммиаката невозможно. Другие ионы, образующие аммиакаты, широко применяют для их отделения в виде аммиакатов. [33]
Вследствие быстро протекающего окисления Fe ( OH) 2 до практически нерастворимого Fe ( OH) 3 равновесие вышеприведенной реакции гидролиза все время смещается вправо, что ведет к полному распаду аммиакатов. При легко идущем в аммиачной среде окислении Со2 до Со3 кислородом воздуха образуются очень устойчивые аммиакаты трехвалентного кобальта. Наконец, на растворы аммиакатов никеля кислород влияния не оказывает. Из них соль состава [ Ni ( NH3) 6 ] ( ClO4) 2 настолько малорастворима, что может быть использована для количественного определения никеля. [34]
Вследствие быстро протекающего окисления Fe ( OH) s до практически нерастворимого Ре ( ОН) з равновесие вышеприведенной реакции гидролиза все время смещается вправо, что ведет к полному распаду аммиакатов. При легко идущем в аммиачной среде окислении Со2 до Со3 кислородом воздуха образуются очень устойчивые аммиакаты трехвалентного кобальта. Наконец, на растворы аммиакатов никеля кислород влияния не оказывает. Из них соль состава [ № ( МНзЫ ( С1О4 2 нчстолько малорастворима, что может быть использована для количественного определения никеля. [35]
При температуре выше 31 5 С начинают терять кристаллизационную воду, при 98 С начинают плавиться, при 280 С полностью обезвоживаются. Хорошо растворим в воде. С аммиаком дает синий раствор аммиаката никеля. [36]
При наличии в электролите сульфата аммония как при низких, так и при высоких плотностях тока получается металлический осадок. По всей вероятности, при большой плотности тока наблюдается сильное подщелачивание приэлектродного слоя. Поэтому в отсутствие сульфата аммония на катоде выделяются хлопья гидроокиси, а в присутствии сернокислого аммония за счет подщелачивания образуются аммиакаты никеля, из которых, по-видимому, происходит восстановление металла. [37]
Обнаружение Со2 -, Ni2 -, Ag - noHOB проводят следующим образом. Хроматограмму проявляют двумя каплями концентрированного раствора аммиака для обнаружения ионов никеля. При этом зона, содержащая ионы кобальта, приобретает буро-фиолетовую окраску, свойственную аммиакату кобальта; ниже проявляется зона, содержащая аммиакат никеля, голубого цвета. [38]
NaOH, пропускают 3 капли фракции III. Хроматограмму проявляют 2 каплями концентрированного раствора аммиака для обнаружения ионов никеля. При этом зона, содержащая ионы кобальта, приобретает буро-фиолетовую окраску, свойственную аммиакату кобальта; ниже проявляется голубая зона, содержащая аммиакат никеля. [39]
Смесь тщательно перемешать стеклянной палочкой, нагреть до кипения, кипятить 1 - 2 мин, непрерывно помешивая. Отцентрифугировать и отделить осадок 2, содержащий гидроокиси трехвалентных катионов третьей группы, от центрифугата 2, который содержит ионы марганца и аммиакаты никеля, кобальта и цинка. [40]
Однако электронные спектры полученных по такой методике образцов, снятые через несколько дней после проведения ионного обмена, полностью совпали со спектрами цеолитов NiY-A. Оказалось также, что и спектры цеолитов NiY-H, предварительно адсорбировавших аммиак, как описано выше, после непродолжительного хранения образцов на воздухе идентичны спектрам исходных цеолитов NiY-A. Эти результаты становятся понятными, если учесть способность аммиакатов никеля разлагаться водой. В случае медно-аммиачных комплексов такая тенденция выражена гораздо слабее из-за меньших констант нестойкости. Таким образом, на состояние никеля в цеолитном каркасе очень сильно влияют условия не только ионного обмена, но и последующего хранения цеолитов. [41]