Cтраница 1
Аммиакаты хлоридов, бромидов и иодидов щелочноземельных металлов легко могут быть синтезированы из газообразного аммиака и кристаллических солей. В водных растворах солей кальция в присутствии большого избытка аммиака было констатировано наличие аммиакатов, менее прочных, чем у магния, причем число молекул аммиака, присоединенных к иону Са2, не превышает шести. [1]
Аммиакаты хлоридов, бромидов и иодидов щелочноземельных металлов легко могут быть синтезированы из газообразного аммиака и кристаллических солей. В водных растворах солей кальция в присутствии большого избытка аммиака было констатировано наличие аммиакатов, менее прочных, чем у магния, причем число молекул аммиака, присоединенных к иону Саг, не превышает шести. [2]
Выделены аммиакаты хлорида индия с различным содержанием аммиака - от одной до шести молекул. Из них наиболее легко оказалось получить тетраммиакат хлорида индия, который выпадает из раствора хлорида индия в эфире при действии аммиака при повышенном давлении. При действии на твердый тетраммиакат аммиака при повышенном давлении были получены гекса - и пентаммиакат, а при нагревании тетраммиаката до определенных температур - три -, ди - и моноаммиакат хлорида индия. [3]
Для аммиаката хлорида железа [ Fe ( NH3) 6 ] Cl2 мы нашли теоретическим путем Д 298 - 236 ккал, а в Термохимии Биховского и Россини [31] приводится для этого соединения Д НГ0298 - 246 6 ккал с ссылкой на цитированные выше работы Бильтца. Расчет теплоты образования этого соединения, по данным Бильтца [28], приводит к значению Д / / 298 - 236 1 ккал. [4]
Ниже на примере разложения аммиаката хлорида серебра коротко описано проведение и расчет изотермического разложения с тензиэвдиометром. [5]
При использовании в качестве исходных соединений аммиакатов хлорида алюминия процесс синтеза A1N протекает в несколько стадий: испарение аммиакатов при температуре 150 - 400 С; перенос образовавшихся паров каким-либо газом-носителем в реакционную камеру; разложение паров на нагретой поверхности и отложение на ней поликристаллических слоев A1N или выращивание кристаллов нитрида алюминия. [6]
Реагируют с жидким аммиаком, образуя аммиакаты состава МеС12 8NH3, по устойчивости близкие к аммиакатам хлоридов щелочноземельных элементов. [7]
Большая склонность ВеС12 образовывать комплексы с нейтральными аддендами ( в противоположность BeF2) может быть показана на примере аммиакатов. Известны четыре аммиаката хлорида бериллия: BeCl2 - 12NH3, BeCla - 6NH3, BeCl2 - 4NH3, BeCl2 - 2HN3, причем низшие аммиакаты достаточно устойчивы, тогда как для фторида известен лишь один неустойчивый аммиакат. Наиболее важен из них диэфират ВеС12 - 2 ( С2Н5) 2О, получаемый растворением ВеС12 в эфире. [8]
Большая склонность ВеС12 образовывать комплексы с нейтральными аддендами ( в противоположность BeF2) может быть показана на примере аммиакатов. Известны четыре аммиаката хлорида бериллия: BeCl2 - 12NH3, BeCl2 - 6NH3, BeCl2 - 4NH3, BeCl2 - 2HN3, причем низшие аммиакаты достаточно устойчивы, тогда как для фторида известен лишь один неустойчивый аммиакат. Наиболее важен из них диэфират ВеС12 - 2 ( С2Н5) 2О, получаемый растворением ВеС12 в эфире. [9]
В фенолах гидроксигруппа замещается аминогруппой с различной легкостью. Незамещенный фенол превращается в анилин лишь при действии аммиаката хлорида цинка ( ZnCl2 - 2NH3) и хлорида аммония при 330 С. В качестве основного побочного продукта образуется дифениламин ( 38 %), часть фенола ( 6 %) в реакцию не вступает. [10]
Для решения задачи был использован метод термического разложения соединений, содержащих в своем составе алюминий и азот. В качестве таких соединений были взяты соединения хлористого алюминия с аммиаком с общей формулой А1С13 xNH3 ( x l - h3), называемые аммиакатами хлорида алюминия. [11]
Для ScF3 и 8сС13 получены комплексные соли типа Ме38сГ6 с соответствующими галогенидами аммония, натрия, калия. Для 8сС13 и 8сВг3 известны продукты присоединения со спиртами и аминами. Синтезированы аммиакаты хлорида, бромида и иодида С. На воздухе Sc2S3 и 8са8е3 выше 100 постепенно переходят в окислы, а теллуриды образуют оксителлуриды. [12]
Растворы окрашены в красно-бурый цвет; очень неустойчивы. Растворы окрашэны в желто-зеленый цвет. Дихлорид иттербия - желто-зеленое вещество, растворимое в воде. Дихлориды самария, европия и иттербия были также получены восстановлением трихлоридов Sm, Eu, Yb с помощью цинка. Реагируют с жидким аммиаком, образуя аммиакаты МеС13 - 8МН3, по устойчивости близкие к аммиакатам хлоридов щелочноземельных элементов. [13]
Растворы окрашены в красно-бурый цвет; очень неустойчивы. Растворы окрашэны в жзлго-зеленый цвет. Дихлорид иттербия - жалто-зеленое вещество, растворимое в воде. Дихлориды самария, европия и иттербия были также получены восстановлением трихлоридов Sm, Eu, Yb с помощью цинка. Реагируют с жидким аммиаком, образуя аммиакаты МеС1а - 8МН3, по устойчивости близкие к аммиакатам хлоридов щелочноземельных элементов. [14]